1、满分:100分， 考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 Ba137来源:学_科_网Z_X_X_K 第I卷（选择题，共50分） 一 选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共50分）1.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可 表示为（ ）A.B.C.D.2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量3. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO
2、4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA. B. C. D.4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性
3、氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂6. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A.HCl B.BaCl2 C.NaOHD.AgNO37. 在100g浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ mL8已
4、知氨水的密度为1g/ml，25%氨水的密度为2g/ml，12，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估计9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O10. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、
5、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2
6、B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H2O14. 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ） (1). Na+、K+、CO32-、Cl- (2). Cu2+、Na+、NO3-、SO42-(3). Na+、K+、Cl-、HCO3- (4). Ba2+、Na+、NO3-、Cl-A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)15. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）来源:学_科_网Z_X_X_KA.Fe3+、H+、SO4
7、2、ClO B. K+ 、H+、I、MnO4C.Al3+、Na+、SO42、CO32 D. Fe3+、Fe2+、SO42、NO316. 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（ ）III来源:学*科*网Z*X*X*KA少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D来源:学#科#网过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过
8、量MgSO4溶液相混合17. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A.胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象18. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）
9、（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）19. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.133 20. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A18 B15 C81 D51 21. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一
10、束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀22. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+5R2O8X-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（ ）A.0 B.2 C.1 D.323. 某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+424. 根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（ ） (1)Ca(
11、ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2 B.Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2C.Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2 D.Ca(ClO)2Cl2I2FeCl325. 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4molL-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g第
12、II卷（非选择题，共50分）二 填空题（共50分）26. （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 浊液、溶液、胶体、水 （2）用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)浓硫酸溶解后未冷却至室温即
13、转移至容量瓶进行定容_定容时仰视刻度线 量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为_，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为_（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是_ mol/L。27. （14分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转
14、化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）固体A的晶体类型为_，K的化学式为 。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是 （3）GJ的化学方程式为_ _。（4）AH的离子方程式为 。（5）I的水溶液pH_7（填“”、“”或“=”），原因是_（用离子方程式表示）。28（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 K
15、IO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）29.（12分）现有含N
16、aCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。甘谷一中20122013学年度高三级第二次检测考试化学试卷答案二.填空题（共50分）26. （每空1分，共12分）(1)NaClO 水 （2）13.6 m
17、L ； 20； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶偏高, 偏低 , 偏高 （3）4.8161023 13（4）Na2CO3 0.4 mol/L Na2SO4 0.1 mol/L 27.（共14分）（1）离子晶体 （2分） Al（OH）3 （2分）（2）铝热反应（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（5） （1分） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）28.(每空2分，共12分)(1) （ 2分）KIO3 （2分） I2 （2分） (2)当最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢复 （ 2分）1.010-5 （2分） 21.2（2分）29. （12分）（1）BaCl2或Ba（NO3）2；（2分） BaSO4；（2分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（2分）；稀HNO3（2分）；蒸发(2分）