1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题2下列有关化学方程式正确的是()A硫在足量氧气中燃烧：2S3O22SO3B二氧化硫通入足量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3C硫和铁混合物，加热：2Fe3SFe2S3D硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O解析：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只能生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。答案：D3(2015淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A仅 B仅C
2、仅 D全部解析：中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案：D4(2015北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(C
3、uS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为2，具有还原性，D错误。答案：C5下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红但不褪色，使品红试液变红后褪色，故a试管中为红色，b试管中为无色；c试管中：将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na
4、2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。答案：B6(2015江西上饶高三二模省)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸解析：A项和D项中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀；B项，CaO与浓氨水混合后，CaO溶解反应过程中放热使氨水分解产生NH3，NH3和SO2一起通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，反应为2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl。答案：C7下列实验
5、中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析：CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案：D二、非选择题8近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：.将含SO2的废
6、气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤反应的化学方程式：_。写出步骤中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧
7、化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_。解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案
8、：(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB实验时间、加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量9(2015烟台模拟)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设。(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。.设计实验。兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_(2)E中粉末_F中固体_证明气体X中含有H2根据上述实验
9、现象，可知X的成分为_。.思考与讨论。(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。答案：.(3)H2和SO2的混合气体.(1)变浅证明气体X中含有SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能因为混合气
10、体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验10(2014山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na
11、2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母)。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_(填字母)。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2S
12、O4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。解析：(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)根据盖斯定律，由()2()()3，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21。(3)装置B中的溶液不能和SO2发生反应。蒸馏水溶解SO2；Na2SO
13、3溶液能与SO2发生反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应()相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干
14、扰，再检验SO的存在。答案：(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质11(2015安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的NO。假设二：溶液中溶解的O2。(1)验证假设。该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验
15、1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_(用离子方程式表示)。(3)验证假设二。请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 (4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不
16、计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或”小于“)后者，理由是_。解析：(1)根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出H和NO结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO氧化成SO，故实验2的现象为生成白色的BaSO4沉淀。(2)SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH减小；SO2H2OH2SO3，H2SO32HSO，HNO=HNO3，硝酸酸性大于亚硫酸。(3)验证假设二需要做对比实验如下：实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
17、无现象假设二成立实验2：在盛有富含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成(4)前者是将H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。答案：(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO4H2NO(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)实验1作为参照实验实验3将纯净的SO2气体缓缓的通入未经脱氧气处理的25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，表明假设二成立，否则不成立(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H的物质的量浓度前者多于后者
