1、永州市一中2022届高三第二次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项最符合题意。1氧化物在生活生产中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A有两性，用于制造耐高温陶瓷B有氧化性，用于自来水消毒C硬度大，用于制备光导纤维D有还原性，用于漂白有色织物2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A分子的球棍模型：B苯的结构式：C氯离子的结构示意图：D羟基的电子式：3下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A可用于测量氯水的B可用于探究正戊烷（）催化裂化C可用于探究温度对平衡移动的影响D可用于溶液制备晶体4一种用于合成治疗免疫疾病
2、药物的物质，其结构如图所示，其中、为120号元素且原子序数依次增大，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）A是共价化合物B最高价氧化物对应的水化物的酸性：C原子半径：D和、均形成至少两种二元化合物5用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，乙醇中含共价键数目为B 溶液中含有阳离子数目大于C 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为D与反应，每生成 转移的电子数为6下列反应的化学或离子方程式书写正确的是（ ）A用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：B向溶液中通入少量：C向煤中加石灰石可减少煤燃烧时的排放：D向含的溶液中通入充分反应：7利用无机物离子和（如图简写
3、为），实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A在反应中作氧化剂B催化氧化水的反应为C进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D若参与反应，则中存在8用、处理酸性废水中的，发生反应如下：反应：（未配平）反应：（未配平）下列有关说法不正确的是（ ）A反应中只有是氧化产物而反应II中、都是氧化产物B反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5C反应、II中每处理 ，转移电子的数目相等D处理 时反应I、II中消耗的物质的量相等9二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/作为电极催化剂，可吸附。下
4、列说法正确的是（ ）A充电时，可实现“氮的固定”B充电时，阴极上反应为：C放电时，正极上反应为：D放电时，石墨烯/用于提高反应的活化能10异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物的部分合成路线如图：下列有关化合物、和的说法正确的是（ ）A 与足量溴水反应，最多消耗 B 最多能与 反应C分子中含有手性碳原子D能用饱和溶液鉴别和二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（ ）A此反应的决速步骤：中间体2中间体3B只涉及
5、极性键的断裂和生成C在此反应发生过程中的成键数目生变化D 12锶（）为第五周期A族元素，六水氯化锶（）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强B高温焙烧时，若 完全反应转移了电子，该反应的化学方程式为：C加入适量 目的是除去溶液中杂质D工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水至恒重3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将浓和片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓具有强氧化性B常温下，用计分别测定等体积 溶液和 溶
6、液的，测得都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解1425时，用 溶液滴定某二元弱酸溶液，、物种分布分数如：随被滴定分数的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A的B的溶液中：C随着被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D的溶液中：三、非选择题：共4题，共54分。15（14分）无水四氯化锡（）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点）与反应制备，装置如下图所示。已知：、有关物理性质如下表物质颜色、
7、状态熔点/沸点/无色晶体246652无色液体114在空气中极易水解生成。（1）导管的作用是_，装置中发生反应的离子方程式为_。（2）当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_。（3）若上述装置中缺少装置（其它均相同），则处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。（4）若制得产品中含有少量，则可采用下列_（填字母）措施加以除去。A加入萃取分液B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤D加入饱和食盐水萃取（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指
8、示剂，用碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为（用含的代数式表示）。16（14分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成 ）为原料回收镍钴生产和的工艺如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的0.37.21.56.36.9沉淀完全的1.19.22.88.38.9常温下：回答下列问题：（1）将废料研磨成粉的作用是_。（2）理论上“除铁”需控制的范围为_，“滤渣2”中除外，还有少量黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾的离子方程式_。（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：_。“镍钴分离”后溶液中，若“滤液2”中，则沉镍率=_沉镍率=因沉淀减少的/初始。（4
9、）“转化”时产生的气体为_。（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：放电时，负极反应式为_。17（12分）二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：反应： 反应： （1）已知 ，则_。（2）按的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当气体总压强为，平衡时各物质的物质的量分数如图左所示；不同压强时，的平衡转化率如图右所示：在范围内，密闭容器中应选择适宜的温度是_。时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_。当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是_。（3）二氧化碳的资源化利用反应为：。反应的_（选填“”或“”）0。温度一定时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体
10、系的压强为原来压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数为_（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。18（14分）（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由（分子式为，能与溶液发生显色反应）和烯烃（分子式）等为原料制取，合成路线如下：已知：（1）的名称为_。（2）中官能团名称_。（3）的化学方程式为_。（4）化合物是的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属反应产生，有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为_。（5）已知：。正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用
11、）。永州市一中2022届高三第二次月考化学参考答案一、单项选择题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案BACDBCBDCD二、不定项选择题（共16分）11121314BADABD三、非选择题（共54分）15（14分，每空2分）（1）平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流（2）加快氯气与锡反应使气化（3）（4）B（5）38/m%16（14分，每空2分）（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率（2）2.86.9或（3）99%或0.99（4）（5）17（12分，每空2分）（1）（2），温度升高时，反应向左移动增加的量比反应向右移动减少的量多反应增压平衡不移动，反应增压平衡向右移动，故的平衡转化率增大（3）18（14分，每空2分）（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）加成反应（2分）（2）羟基、酯基（3）（4）13（5）（6）（4分）
