1、排查练五物质结构与元素周期律一、正误判断(一)原子结构部分1原子都是由质子、中子和电子构成。()答案2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。()答案3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()答案4H2、D2和T2互为同位素。()答案514C和14N的质量数相等，它们的中子数不等。()答案613C与C60互为同素异形体。()答案7质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()答案8通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化。()答案9标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子。
2、()答案10凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 ()答案11两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()答案12不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分1最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在第A族或第A族。()答案2元素的最高化合价等于最外层电子数。()答案3最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。()答案4主族序数最外层电子数。()答案5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强也越活泼。()答案6最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素。()答案7碱
3、金属元素是指第A族的所有元素。()答案8HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。()答案9第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。()答案10同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。()答案11短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()答案12同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。()答案13同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。()答案14稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高。()答案15第A族元素的金属性一定比第A族元素的强。()答案16同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()答案17元素周期表中从第B族到第B族1
4、0个纵行的元素全部都是金属元素。()答案18原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()答案19所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。()答案20同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。()答案(三)化学键1所有物质中都存在化学键。()答案2金属与非金属化合形成的一定是离子键。()答案3非金属元素之间只能形成共价键。()答案4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。()答案5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。()答案6化学键被破坏的变化，一定是化学变化。()答案7熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。()
5、答案8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()答案二、填空题(一)微粒半径比较规律1同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左向右逐渐_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。答案减小2同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。答案3核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。答案4对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。答案(二)书写下列物质的电子式1N22.HCl3.NH34.CS25.Na2S6.NaCl7.Na2O28.CaC29.MgCl210.H2O211.NH4Cl12H2O13.H3O14.OH15.OH_答案1.NN2.H3. 4. C 5.Na 2Na6Na 7.Na 2Na8Ca2CC29 Mg2 10H H11. 12H H13. 14 H15. H
