1、第一章化学反应与能量转化复习学案一、 化学反应的热效应1、反应热及反应热的测定2、热化学方程式的书写（燃烧热、中和热）3、反应焓变的计算（盖斯定律）巩固训练1、（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同2、（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-
2、890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-3、（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 k
3、Jmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 4、（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5、写出298K时，下列反应的热化学方程式3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ含11.2克KOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出1146kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式二、电解池与原电池工作原理比较电解池原电池能量转换方式装置图硫酸铜溶液CFe C硫酸铜溶液FeA构成条件电极的判断闭合回路的形成电极反应式及总方程式
4、书写巩固训练6、下列说法不正确的是（ ）A、电解时电子由阳极回流到正极 B、电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动.C、原电池中活泼性强的金属电极一定做负极D、原电池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动.7、(2007年海南高考)依据2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；( 2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。三、电解规律（用惰性电极电解下列电解质溶液）类型实例电极反应式及总离子方程式两极及溶液pH变化电解质溶液复原电
5、解水型NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型HClCuCl2 电解电解质和水型NaClCuSO4巩固训练8、(2009年盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()(1)该溶液的pH值可能增大； (2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变； (4)该溶液的浓度可能增大； (5)该溶液的浓度可能不变； (6)该溶液的浓度可能减小。A、三种 B、四种 C、五种 D、六种9、（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，
6、接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ） A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极10、（08年全国理综10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是Dab +Na2SO4 溶液 A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11、下列能说明锌比铜活泼的装置是()A、 B、C、 D、。四、电解原理的应用
7、分别画出装置图，并写出电极反应式及总方程式1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气2、铜的电解精炼 3、铁上镀银巩固训练12、下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A.从E口逸出的气体是H2B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOHD.完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度13、（08天津高考）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2
8、e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14、在实际生产中，可在铁片的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右图。 ABCuSO4溶液请回答A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为 mol五、 化学电源1、 锌锰干电池碱性锌锰干电池总反应式为：Zn+ MnO2+ H2O = Mn（OH）2+ ZnO负极： 正极：_ 2、铅蓄电池放电时电极反应为：负
9、极：_正极：_总反应可表示为：_ 3、氢氧燃料电池电解质溶液负极反应式正极反应式总方程式Na2SO4KOHH2SO4巩固训练15、(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni (OH) 2的氧化16、（2010福建卷）铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移
10、DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极17、（2010安徽卷）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极六、金属的腐蚀与防护1、钢铁的两种电化学腐蚀比较（填表） 析氢腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液酸碱性负极反应式正极反应式总化学方程式后续反应2、金属的两种电化学防护措施（1）_保护法 (2)_保护法氯化钠溶液CFe Zn氯化钠溶液Fe
11、A巩固训练18、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A、a中铁钉附近呈现红色 B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应 D、b中铝条附近有气泡产生19、（2010山东卷）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。七、相关计算-电子守恒20、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L21、在如下的装置中进行电解，已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的 极（2）电解过程中，电路中通过 摩电子（3）Ag极的电极反应是 _ ；析出物质是 克（4）Cu(a)的电极反应是 _ ；（5）Cu(b)的电极反应是 _ 。
