1、2022 学年第一学期台州山海协作体期中考试高二年级化学学科试题考生须知： 1. 本卷共 8 页 ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是() A. NaOHB.NH4ClC. Na2CO3D.
2、 NH32. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A. 灼热的碳与 CO2 的反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 D. 铝热反应 3. 下列物质属于弱电解质的是() A NaOHB FeC CH3COOHDBaSO44. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是() 3A. H2CO3 的电离：H2CO32H+CO 2-4B. 熔融状态下的NaHSO4 电离: NaHSO4= Na+H+SO 2-C. FeCl3 的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ D. NaHS 溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+5. 下列说法
3、不正确的是() A一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 6. 下列说法正确的是() ApH =6 的溶液一定是酸性溶液 Bc(H+)c(OH-)一定是酸性溶液 C25时，水溶液中由水电离出的 c(H+)和由水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于1014 DHCl 或NaOH 溶于水，都会促进水的电离 7. 下列内容与结论相对应的是() 选项 内 容 结 论 AH2O（l）变成H2O（g）S0B硝
4、酸铵溶于水可自发进行 因为S0 C一个反应的H0,S0 反应在任何温度下均可自发进行 DCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)反应在高温下自发进行 8. 已知形成 1mol N2（g）中的化学键需要释放 946kJ 的能量；断裂 1mol O2（g）中的化学键需要吸收 498kJ 的能量；断裂 1mol NO（g）中的化学键需要吸收 632kJ 的能量；求： 1molN2（g）与足量的氧气反应，生成 NO（g）的 H() A+180kJ mol-1B -180kJ mol-1C+812 kJ mol-1D- 812kJ mol-19. 下列有关说法不正确的是()A加入适宜的催化剂，则单位体
5、积内活化分子百分数增大B升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化 学反应速率加快 D. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 10. 下列说法不正确的() A. 在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 B. 在中和热测定实验中，向盛酸的量热计中加碱溶液时应小心缓慢，以免洒出C发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D催化剂能降低反应所需的活化能，但 H 不会发生变化 c(NO ) c(SO )11. 某可逆反应平衡常数表达式为 K=
6、 c(NO) c(SO3 ) 。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），22则 c（NO）减小。下列说法正确的是 ()A. 该反应的化学方程式为 NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g) B. 升高温度K增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深12. 在含 Fe3+的 S O 2-和 I-的混合溶液中，反应 S O 2-(aq)+ 2I-(aq)= 2SO 2-(aq)+ I (aq) ，H-a2 82 8422kJ mol-1(a0)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤： 2Fe3+
7、(aq) + 2I- (aq) =I (aq) + 2Fe2+ (aq)2 84步骤： 2Fe2+ (aq) + S O2- (aq) =2Fe3+ (aq) + 2SO2- (aq)下列有关该反应的说法不正确的是()AFe3+是该反应的催化剂 B步骤比步骤慢 C若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大DS2O82-与 I-的反应为放热反应 13. 下列说法正确的是()A用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH B用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 1.0C用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌14. 下列
8、关于热化学反应的描述中正确的是() AH2(g)燃烧热H-285.8 kJmol -1，则 2H2O(g)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol -1BHCl 和NaOH 反应的中和热H-57.3 kJmol -1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJC. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者的 H小D. 0、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H= -38.6 kJmol
9、-115. 室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A. pH = 1的溶液中：NH+、Cl、Cu2+、SO2443B. 由水电离出的c(H+) = 1 1013mol/L的溶液中：Na+、CO2、Cl、K+3C. 溶液滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl、Na+、NO3D. 某溶液中：Fe3+、HCO、I、K+16. 一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中进行反应：Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）,反应过程中的有关数据见表：n(Cl2)/moln (CO)/moln(COCl2)/mol01.21020.860.180.3下列说法正确的是()A. 反应在前 2 min 内
10、，用 CO 表示的化学反应速率为 0.4 mol L-1 s-1B. 该温度下，该反应的平衡常数为 30C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl2)=1.5molL-1，则反应的H0D. 若保持其他条件不变，在第 8 min 再充入 1.2mol Cl2 和 1.0molCO 气体，达到新平衡时 COCl2的体积分数小于原平衡COCl2 的体积分数17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫BH2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量 CH3COO
11、Na 固体，溶液 pH 增大18. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示， 下列叙述不正确的是 ()A. 该反应进行到W 点放出的热量大于进行到 M 点放出的热量B. T2温度下，在t1时，v(X) = ab mol L1 min1t1C. M 点的正反应速率 v 正大于N 点的逆反应速率 v 逆D. M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率增大19. 在10 L密闭容器中，A，B，C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C的百分含量与温度的关
12、系如图乙。下列分析正确的是()A. 该反应的化学方程式为 2A（g）+B（g）2C（g）B. 04 min内，B 的平均反应速率为0.05 mol L1 min1C. 由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D. 该反应正反应是吸热反应20. 下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是()化学式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度积6.310 501.410 51.810 107.710 138.510 16A. 五种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag+)最大的是 Ag2SO4B. 将 AgCl 固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴 Na2S 溶液，白色沉淀变为
13、黑色的 Ag2S沉淀C. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大21.20 时，用 0.100mol/L 盐酸滴定 20mL0.100mol/L 氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是()4Aa、b、c、d 均有 c(NH + )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4Bb 点时 c(NH + )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)Cc 点表示酸碱恰好完全反应4Dd 点时 c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH + )22. 常温下，下列说法正确的是()A. 等体积、等物质的量浓度的氨水和氢
14、氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少4B. 浓度均为 0.1molL-1 的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中 c(Cl-)=c(NH +)C. pH 相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后溶液 pH 值小于 7 23常温下浓度为0.1mol L1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONaHCO3pH8.110.29.7下列有关说法不正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO H2CO3 c(F) c(H+) c(HClO) c(OH)24. 下列叙述与图像相符的是()A. 图
15、表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后在 t0 时刻充入了一定量的 SO3B. 图表示 pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，由图可知a 对应氨水C. 图表示反应 N (g)+3H (g)2NH (g)平衡时 NHc(H2 )体积分数随起始变化的曲线，则2233c(N2 )N2 的平衡转化率： a b cD. 图表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A 的百分含量随压强的变化，可知E 点v(逆)v(正) 25下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取 10mL 0.1molL
16、1Na2S2O3 溶液和 5mL 0.1molL1Na2S2O3 溶液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 10mL 0.1molL1H2SO4 溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大 Na2S2O3 浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反 应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向 2mL 0.1 mol L -1 FeCl3 溶液加入1 滴 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液若溶液先变血红色，加入 KCl 溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向
17、移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管中分别加入 5 滴 0.1molL1FeCl3 溶液和 5 滴 0.01molL1CuSO4 溶液加入 FeCl3 溶液的试管生成气体的速率比加入 CuSO4 溶液的快，说明 FeCl3 对H2O2 分解的催化效果强非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（6 分）回答下列问题：（1）明矾化学式为 KAl2(SO4)312H 2O可作净水剂，原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）。（2）5.2g 乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 259.9kJ 的热量，写出反应的热化学方
18、程式。（3）已知 25时，0.1molL -1 的某弱碱 MOH 溶液 pH =11，则该弱碱 MOH 的电离平衡常数为 。27（6 分）在一个容积 2L 的密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1） 该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（2） 在 t时，向容器中充入 2mol CO、2mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得 H2 的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= 。（3） 在1200时，在某时刻反应混
19、合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。28（8 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7 105K1 = 4.3 107K2 = 5.6 10113.0 108请回答下列问题：（1） 求 CH3COONa的水解平衡常数Kh= 。（2） 物质的量浓度相同的 4 种溶液： a. NaClOb. CH3COONac. NaHCO3d.Na2CO3 4 种溶液的pH由小到大排列的顺序是 （用字母填写）。（3） 写出向NaCl
20、O溶液中通入少量CO2的化学方程式 。（4） 等浓度等体积 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为29（12 分）（1）CH OCH 和O 发生反应：( )1( )。( )() H332CH3OCH3 g+ 2 O2 g=2CO g+ 3H2 g已知：CH3OCH3(g) CO(g) + H2(g) + CH4(g) H1( )3( )( )( ) HCH4 g + 2 O2 g =CO g+ 2H2O g2( )1( )( ) HH2 g + 2 O2 g=H2O g3则反应的 H = (用含 H1、 H2、 H2的代数式表示)。（2） 工业上可
21、利用CO2生产甲醇。发生的反应为CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H ”或“”)。CH3OH右图为该反应无催化剂时的CH3OHt 图，若该反应使用催化剂，请在右图上画出在使用催化剂条件下 CH3OHt 图像。（3）对于反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ，不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示下列说法不正确的是()AM 点时平衡常数比N 点时平衡常数大B. 温度低于 250时，随温度升高甲醇的平衡产率降低C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1 D实际反应应尽可
22、能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率30（12 分）在常温下，某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准0.0100mol/LNaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0 8.03.1 4.44.4 6.28.2 10.0（1） 该实验选择的指示剂 A、石蕊B、甲基橙C、甲基红D、酚酞（2） 滴定终点现象：。滴定时眼睛应注视 。（3） 装标准液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。（4） 若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“
23、10”处，则管内液体的体积 (填字母)。a10 mL b40 mL c40 mL（5） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.6020.60325.000.2020.19计算该醋酸的物质的量浓度为 (精确至 0.0001)。（6） 下列操作造成测定结果偏低的是 (填选项字母)A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用醋酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失sp31（6 分）已知 t时 AgCl 的 K
24、= 4 10-10 ，在 t时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：（1） 在 t时，Ag2CrO4 的 Ksp = 4（2） 在 t，反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2 AgCl(s)+CrO 2-(aq) 的平衡常数 K= 3（3） 在 t时，以 K2CrO4 为指示剂，用0.001mol L-1AgNO 溶液滴定 20mL 0.001mol L-1KCl 溶液，若 Cl-完全沉淀，则此时 c（Ag+）= （沉淀完全标准：c（Cl-）110 5molL -1）高二年级化学学科参考答案和评分标准及细则格式一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分
25、：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910CACCBBCACB11121314151617181920DCDCACBBCD2122232425BADBA二、非选择题（本大题包括 6 小题，共 50 分）26、（6 分）每空 2 分（1）Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ ，氢氧化铝胶体有吸附性，吸附水中悬浮泥沙。（2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=1299.5 kJ mol1（3）110527、（6 分）（1）吸热（1 分）（2）1（2 分）、830（1 分）（3）正反应方
26、向（2 分）28、（8 分）每空 2 分（1）5.91010（2） bcac（CH COO-）c（ClO-）c(OH-)c（H+） 29、（12 分）每空 2 分（1）H1+H22H3（2） C、E （对 1 个给 1 分，错选或多选均不给分） 温度、 （）（3） C、D（对 1 个给 1 分，错选或多选均不给分）【解析】反应焓变小于零为放热反应，温度越高平衡常数越小，催化剂可以加快反应的速率，但不影响平衡移动；化工生产时，既要考虑反应速率又要考虑转化率或产率的双重影响，以此来选择化工生产的适宜条件。30、（12 分）（1）D（2 分）（2）当滴加最后半滴标准液 NaOH 溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟不变色（2 分）锥形瓶内溶液颜色变化（1 分）（3）c（1 分）（4）d（2 分）（5）0.0080mol/L（2 分）（6）A、C（2 分）31、（6 分）每空 2 分（1）1.01011（2）6.25107（3）4105molL-1
