1、必修二第一章第二节 元素周期律（第2课时）【学习目标】1、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。2、能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。【重点】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。【自主学习】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价如何变化1、 完成课本P14-15表格中的元素符号、核外电子排布的书写2、 作图，找规律（1） 坐标图中，横轴表示1-18号元素的原子序数，纵轴表示最外层电子数，折线图（2） 坐标图中，横轴表示1-18号元素的原子序数，纵轴表示原子半径，折线图 （3） 坐标图中，横轴表
2、示1-18号元素的原子序数，纵轴表示最高和最低化合价，柱形图（4） 依据以上分析随着原子序数的递增，有哪些规律性的变化？（5）主族元素的最高正化合价=_ =_ 非金属最高正价+|负化合价|=_【实验探究一】Na 、Mg、Al的金属性1、Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象化学方程式 结 论2、Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论小结：NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较结 论随着原子序数的递增，金属性：【实验探究二】第三周期非金属元素的非金属性Si PSCl单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱小结
3、：对于第三周期元素性质的比较，我们可以得出结论？【当堂检测】1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期
4、性变化 4X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX5.用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。6X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答： (1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为 ， 。
