1、化学试题一选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列对于电化学说法正确的是( )A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A项、Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故A错误；B项、电解精炼铜时，阳极上锌、铁比铜活泼的金属优于铜放电，比铜不活泼的金属金、银等不放电形成阳极泥，阳极泥中常含有金属金、银等，不含有Zn，故B错
2、误；C项、充电电池放电时为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D项、铅蓄电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，充电时为电解池，阴极发生还原反应，故D错误；故选C。2.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 开始时发生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】【详解】A无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2
3、+，故A正确；BpH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，溶解在溶液中的氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；D析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀，故D错误；故选D。【点睛】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键。pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大，随着腐蚀的进行，溶液的酸性逐渐减小，亚硫酸根离
4、子被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小。3.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3D. NaCl【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错；D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O
5、=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。4.将反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A. KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液B. Cu作负极，发生还原反应C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小【答案】D【解析】【详解】A、根据电子的流向可判断铜是负极，银是正极，因此KNO3盐桥中的K移向硝酸银溶液，A错误；B、Cu作负极，发生氧化反应，B错误；C、电子不能由AgNO3
6、溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液，只能通过导线传递，溶液传递的是阴阳离子，C错误；D、正极银离子得到电子转化为金属银，因此工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag）减小，D正确，答案选D。5.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A. 产生气体体积B. 电极上析出固体质量C. 溶液的pH变化：减小增大D. 电极反应式：中阳极Cu2+2eCu，中负极Zn2eZn2+【答案】C【解析】【详解】A装置属于电解池，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，
7、阴极反应式为Cu22e=Cu，CuSO4的物质的量为2001030.1molL1=0.02mol，当电路中通过0.02mol电子，消耗Cu2物质的量为0.01mol，只有阳极产生气体，即产生氧气的物质的量为=0.005mol，体积为0.112L，装置为原电池，正极上的反应式为2H2e=H2，产生氢气的体积为 L=0.224L，和产生气体体积不相等，故A错误；B装置中没有固体析出，装置有固体析出，因此电极上析出固体质量，故B错误；C装置总电极反应式为2Cu22H2O2CuO24H，溶液pH降低，装置发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，c(H)降低，pH增大，故C正确；D电极反应式：中阳极上为4O
8、H4e=2H2OO2，中负极反应式Zn2e=Zn2，故D错误；故答案选C。6.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. 溶液中的Cl向正极移动C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应D. 石墨电极附近溶液的pH增大【答案】D【解析】【分析】镁-H2O2酸性燃料电池中，活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在正极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O。【详解】A项、活泼金属镁
9、为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，故A错误；B项、电池工作时，溶液中阴离子Cl向负极移动，故B错误；C项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，故C错误；D项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，放电时消耗氢离子，电极附近溶液的pH 增大，故D正确；故选D。【点睛】依据电极反应式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断电极附近溶液的pH变化，根据电池总反应方程式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断溶液的pH变化是解答关键。7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2C
10、（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB. 已知3O2（g）= 2O3（g） H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD. 甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-1【答案】C【解析】【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
11、B依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；C中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；D水由液态转化为气态需要吸收热量。【详解】A燃烧热生成稳定的氧化物，碳燃烧不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A错误；B氧气转化为臭氧是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故B错误；C中和热为生成1mol H2O（l）放出的热量，所以含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为57.4 kJ/mol，故C正确；D甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
12、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1，因水由液态转化为气态需要吸收热量，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-1，故D错误；故选C。8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【答案】C【解析】【
13、详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。9.下列不能用勒夏特列原理解释事实是（ ）A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后
14、，缩小容器体积可使体系颜色变深D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】C【解析】【详解】A.新制的氯水在光照下颜色变浅是因为次氯酸分解，促使平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，溶液中氯气分子的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A与题意不符；B.合成氨反的应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，原料的转化率增大，氨的产量提高，能用勒夏特列原理解释，故B与题意不符；C.可逆反应H2+I22HI反应前后分子数目不变，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，碘蒸气的浓度变大所致，不能用勒夏特烈原理解释，故C符合题意；D.汽水型饮料中存在平衡H2CO3H2O
15、+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，故D与题意不符；答案选C。10.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( )A. 2O3(g)=3O2(g) H0B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0【答案】B【解析】【详解】AH0，S0，根据G=H-TS可知，一般温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A不选；BH0，S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应一
16、定不能自发进行，故B选；CH0，S0，在较低温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故C不选；DH0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D不选；故答案为：B。11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是A. 在容器中加入氩气，反应速率不变B. 加入少量W，逆反应速率不变C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大【答案】C【解析】【分析】A在在体积一定的密闭容器中加入与反应无关的氩气，各组分的浓度不变；B增加或减少固体的量，反应速率不
17、变；C升高温度，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，正、逆反应速率均增大；D增大压强，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快。【详解】A在体积一定的密闭容器中加入氩气，压强增大，各组分的浓度不变，所以反应速率不变，故A正确；BW是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，故B正确；C升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D将容器的体积压缩，压强增大，增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D正确；故选C。【点睛】稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析（1）恒温恒容：充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变
18、，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动；（2）恒温恒压：充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。12.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物含量减小，且该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应物转化率减小，以此来解答。【详解】A、为吸热反应,升高温度平衡正向移动，则交点后正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B、为吸热反应，温度高的反应速率快，且反应物含量小，与图象一致，故B正确；C、相同温度时
19、，增大压强平衡逆向移动，反应物含量大，升高温度平衡正向移动，反应物含量减小，与图象一致，故C正确；D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应物转化率减小，升高温度反应物的转化率增大，与图象不符，故D错误；故选 D。18.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材
20、料也互换，实验方案更合理。【答案】D【解析】【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极，发生氧化反应；通入氧气的电极II是正极，正极发生还原反应。右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，Fe作阳极发生氧化反应，据此分析解答。【详解】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-。右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O +2e-=H2+2OH-，阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2。A通入氧气的电极II是正极，正极上氧气获得电子，发生
21、还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，A错误；BX与负极连接，作阴极，Y与电源正极连接，作阳极，要制取Fe(OH) 2，阳极Y必须是铁电极，X电极为石墨电极，B错误；C电解池中有1mol Fe溶解，失去2mol电子，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在石墨耗H21mol，但未指明气体所处的条件，因此不能确定氢气的体积就是 22.4 L，C错误；D若将电池两极所通气体互换，则I是正极，X是阳极，X电极材料是Fe，该电极产生的Fe2+和碱反应得到Fe(OH) 2白色沉淀，可以将沉淀和氧气隔绝，实验方案更合理，D正确；故答案选D。【点睛】本题考查原电池和电解池的反应原理，明
22、确在燃料电池中通入燃料H2的电极为负极，与电源负极连接的电极为阴极，Fe电极与电源正极连接作阳极，发生氧化反应变为Fe2+是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。19.联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)= N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol-1A. H42H32H2H1B. O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5
23、H3C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 根据盖斯定律计算2-2-得到2 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=H42H32H2H1，故正确；B. O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3，O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，气态水变为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则H5H3，故错误；C.反应放热，所以说明1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)，故正确；D. 联
24、氨和N2O4的反应为放热反应，作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故正确。故选B。20.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为：Zn 2e-+ 2OH- Z(OH)2B. 充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- FeO42-+ 4H2OC. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D. 放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】B【解析】【分析】根据电池的总反应可知，高
25、铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，放电时，正极上高铁酸钾转化成氢氧化铁，电极反应式为，正极上生成OH-离子，碱性要增强。【详解】A根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为，故A不符合题意；B充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应，即反应为：，故B符合题意；C放电时正极反应为，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C不符合题意；D放电时正极反应为，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D不符合题意；故
26、答案为：B。21.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应正反应的焓变为正值B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3【答案】D【解析】【详解】A、根据平衡常数表达式可知该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3，恒容时，温度升高，NO浓度减小这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应的焓变为负值，A错误；B、恒温下扩大容器体积，平衡不一定，NO2浓度减小，反应体系的颜色变浅，B错误；C、升高温度正逆反应速率均增大，C错误；D、根据A中分析D正确；答案选
27、D。22.关于各图的说法（其中中均为情性电极）正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【详解】A、装置是电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，没有气体放出，故A错误；B、装置为电镀池，待镀制品应该和电源负极相连，做电解池的阴极，故B错误；C、装置是氢氧燃料电池，通入氢气的为原电池的负极，通入氧气的为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，即从a极经导线流向b极，故C错误；D、装置为电
28、解氯化钠溶液的装置，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。23.图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2
29、的物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】A.反应的焓变H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。24.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）下列说法正确的悬（ ）A. H1
30、0B. 反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C. 反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【答案】B【解析】【详解】A由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小，则H10，H20，故A错误；B由盖斯定律可知，-得到，则焓变为H2-H1=H3，故B正确；CK为指数关系，结合-得到可知，则平衡常数K3为反应与反应的平衡常数商，即=K3，故C错误；D由随温度升高而减小可知，反应为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误；故选B。二非选择题（共5小题，52分）25.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0
31、.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是_；（2）NaOH溶液稍过量的原因 _。（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _。（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4
32、溶液的温度【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 确保硫酸被完全中和 (3). B (4). 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 (5). abc【解析】【分析】根据简易量热计的构造及测量原理分析解答。【详解】（1）如图所示，仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；（2）NaOH溶液稍过量的原因是：确保硫酸被完全中和，故答案为确保硫酸被完全中和；（3）为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，故答案为B；（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动，故答案为用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动；（5）a装置保温、隔热效果差，测得的热量
33、偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确，故答案为：abc。26.按要求填空（1）对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增加盐酸体积：_；加入等体积的NaCl溶液：_； 滴入几滴CuSO4溶液：_；（2）一定温度下，反应N2(g)O2(g) =2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反
34、应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒压充入He：_。（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)B(g) C(g)D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母) a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 增大 (2). 不变 (3). 减小 (4
35、). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). c (9). 0.079 molL1s1 (10). 0.395 molL1 (11). 79% (12). 【解析】【详解】（1）升高温度，单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故答案为：增大；增加盐酸体积，单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变，故答案为：不变；NaCl不参加化学反应，加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小，故答案为：减小；加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+H+，故Cu2+先与Fe
36、发生置换反应生成Cu，溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率，故答案为：增大；（2）增大压强，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故答案为：增大；充入N2后，反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故答案为：增大；恒压充入He，He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小，故答案为：减小；（3）该反应属于气体等体积反应，反应物全部为气体；a反应在恒容容器中进行，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能
37、判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；b反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；c反应过程中，A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；d因C与D的化学计量数相等，因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；故答案为：c；（4）从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079 molL1s1；由图像可知，=0.395 molL1；=79%，故答案为：0.079 molL1s1；0.395 molL1；79%
38、；由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：故答案为：。27.I.一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_（填序号）。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反
39、应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0。试回答下列问题：（4）若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_。（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】 (1). t0t1 (2). t2t4 (3). t5t6 (4). 升高温度 (5). 加催化剂 (6). 降低压强 (7
40、). A (8). 1 (9). 否 (10). 大于【解析】【分析】（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大；（4）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（5）计算常数浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答。【详解】（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0t1，t2t3，t3t4，t5t
41、6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0t1，t2t4，t5t6；（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式Hv(逆)，故答案为：否；大于。28.环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。已知： H241.8kJmol1 H110.5kJmol1写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：_。（2）在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成
42、2.00 mol H2O(l)放出5716 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_。（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为_；【答案】 (1). C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3kJmol1 (2). (3). (4). 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行计算，用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得焦炭与水蒸气反应的热化
43、学方程式；（2）燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量，据此写出热化学方程式；中和热为稀酸和稀碱反应生成1mol H2O(l)放出的热量，据此写出热化学方程式；（3）由图可知，电极A为阳极，SO2失电子发生氧化反应生成，据此写出电极反应方程式。【详解】（1）已知： H241.8kJmol1 H110.5kJmol1，水煤气的主要成分为CO、H2O，根据盖斯定律，-可得焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3kJmol1；故答案为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3kJmol1；（2）由题可知
44、， H2的燃烧热热化学方程式即1molH2完全燃烧生成1mol液态水的热化学方程式，根据盖斯定律将该热化学反应方程式可得H2的燃烧热的热化学方程式：；故答案为：；由题可知，该反应的中和热为表示生成1mol水的热化学方程式，将上述热化学方程式可得该反应的中和热为：；故答案为：；（3）由图可知，电极A为阳极，SO2失电子发生氧化反应生成，故电极反应方程式为：；故答案为：。【点睛】陌生电极反应式的书写步骤：根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。
