1、单元检测2化学物质及其变化一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述正确的是()AHCl的电子式：BFeCl2、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D取硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，原因是样品吸收了空气中的CO222019湖南长沙雅礼中学第二次考试下列物质与其用途完全符合的有()Na2CO3制玻璃SiO2制光导纤维AgBr照相底片感光剂NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨NaClO消毒剂Fe2O3制红色油漆或涂料MgO制耐火材料A4个 B5个C6个 D7个3设
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA4下列离子方程式书写正确的是()A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSOCICl和Cl2的化学性
3、质相似，将ICl加入KOH溶液中：ICl2OH=IClOH2OD在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O52020广东实验中学阶段考试用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、ClBCO、K、Al3、NaCNO、Mg2、Na、SODFe2、NO、SO、Na62020济南质量评估CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOC
4、r3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72019广东华南师范大学附属中学第二次考试下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=MgCO32H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HN
5、O=3Fe3NO2H2ODK、NH3H2O、CO通入过量CO2NH3H2OCO2=NHHCO8.2020福建三明第一中学模拟已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化成Co2时转移2 mol电子CFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O39常温下，pH1的某溶液A中除H外，还含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl
6、、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，现取该溶液进行实验，实验步骤及现象如图所示，下列有关说法正确的是()A该溶液中一定含有NO、Al3、SO、ClB消耗14.4 g Cu，则生成气体丁的体积为3.36 LC该溶液中一定没有Fe3，但是无法确定是否含有ID沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4102020重庆七校联考氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O。下列说法正确的是()A由反应可知，氧化产物只有HClO4B由非金属性：ClS可推知，酸性：HClO3H2SO4C若a8，b3，则该反应
7、转移8eD若该反应所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列离子方程式正确的是()ACa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2C二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2ODNaHCO3与NaOH溶液反应：HCOOH=COH2O12已知反应：As2S3HNO3
8、XH3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol e13向含有淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝色后褪色，则下列说法错误的是()A溶液先变蓝色的原因：2IO5HSO=I25SOH2O3HB溶液恰好褪色时n(KIO3):n(NaHSO3)1:3C还原性：HSOI2ID向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量的KIO3溶液的现象是溶液变蓝且不褪色14向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合
9、物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是()A最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性B通入SO2气体时，每反应1 mol SO2转移1 mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu2I2SOD加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII215已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2H2CrO(黄色)，向酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O。下列说法不正确的是()A向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙
10、色变为黄色BK2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应时，1 mol K2Cr2O7被还原得6NA个电子CCr2O与CrO的相互转化属于氧化还原反应D向K2Cr2O7溶液中通入H2S，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)2020福建长汀一中、连城一中等六校联考.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1 HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变
11、化如图所示。(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。(2)由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为_mL。(3)试根据实验结果推测K是否存在：_(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是_molL1(若不存在，则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_(写出实验步骤、现象和结论)。.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。(1)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_。(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。(3)低温下，向高
12、铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。17(13分)2019福建厦门外国语学校第一次考试A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，写出由B生成C的化学方程式：_。(2)若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质，可以用_来除去(写一种即可)。(3)若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1 mol/L的C溶液的pH13，则反应的方程式为_，检验A、B、C中均含有的金属离子的方法是_。(4)
13、若常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为_。(5)若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式：_。(6)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_。(写出具体操作过程)。18(13分)2020山东济南外国语学校模拟以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜的主要成分是Cu，含少量CuO。(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中反应的化学方程式：_。
14、(2)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(3)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(4)步骤先加入NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，原因是_。(5)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(6)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(7)某溶液中含有I、Cl等，取一定量的该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.5101719(10分)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，其水溶液显弱碱性。(1)利用N
15、H2OH除去Fe2溶液中的Fe3的反应为2NH2OH2Fe3=2Fe2N22H2O2H。上述反应的还原剂是_。若有0.02 mol电子转移，则消耗羟胺的质量为_g。工业上可以用NH2OH处理含有Ag等重金属离子的废水，调pH至废水呈弱碱性，加入适量的NH2OH，既能处理废水，也能回收部分贵金属。写出在弱碱性环境中NH2OH和Ag反应的离子方程式：_。(2)已知NH3H2ONH3H2ONHOH，NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似。NH2OH的水溶液中含有的离子主要有_(填离子符号)，NH2OHHCl(盐酸羟胺)的水溶液显酸性，用离子方程式表示溶液显酸性的原因为_。若室温下1.5 mol
16、L1的NH2OH的水溶液的pH10.0，计算NH2OHH2O的电离平衡常数Kb_。(3)制备NH2OHHCl(盐酸羟胺)的方法较多，其中一种方法为用硝基甲烷(CH3NO2)与盐酸、水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为(已配平)：CH3NO2HClH2ONH2OHHCl_(请写出分子式或结构简式)。(4)已知NH2OHHCl和甲醛发生反应生成甲醛肟的原理为NH2OHHClHCHOCH2=NOHH2OHCl。量取某甲醛溶液10.00 mL于锥形瓶中，加入过量的NH2OHHCl充分反应，滴入几滴溴酚蓝作指示剂，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定反应产生的游离酸，达到滴定终点时(此时NH2OHHCl
17、未与NaOH反应)消耗NaOH溶液25.00 mL，计算甲醛溶液的质量浓度为_gL1。20(12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液中的溶质为中学阶段常见化合物。五种溶质含有的四种阳离子为Na、H、Ba2、Ag，含有的四种阴离子为CO、Cl、NO、SO(不考虑水的电离和离子的水解)，它们所含的阴、阳离子部分相同。已知：A、D反应与C、D反应都可产生气体F，且溶液C中的溶质含有两种阳离子；A、E反应与B、E反应都可生成白色沉淀W；B与C反应可得三种物质，其中含有溶液A中的溶质和白色沉淀Q；B与D反应可生成白色沉淀M，M可溶解于A中同时得到气体F。请回答下列问题：(1)溶液B中的溶质为_(填化学式)
18、；气体F的电子式为_。(2)溶液C中的溶质_(填“促进”或“抑制”)水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为_。(4)C与D反应的化学方程式为_。(5)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(6)向溶液C中加入Zn粒，冷却至室温下，该混合溶液的导电性_(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。单元检测2化学物质及其变化1C本题考查电子式、元素化合物等知识，意在考查考生对相关知识的掌握程度。氯化氢为共价化合物，A项错误；FeCl2不能由相应单质直接化合生成，B项错误；pH减小是因为硫酸厂附近的雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的
19、O2氧化成H2SO4，D项错误。2D制玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，符合；SiO2是制光导纤维的材料，符合；AgBr可作照相底片感光剂，符合；制纯碱的原料有氯化钠、氨气和二氧化碳，符合；能用来焊接钢轨的是铝，不符合；NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，符合；Fe2O3为红棕色，可用于制红色油漆或涂料，符合；MgO熔点高可用于制耐火材料，符合，故D项正确。3C0.2 mol Fe在高温下与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，则生成氢气的物质的量是 mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌先于铜失电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳
20、极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，N2既是氧化产物，又是还原产物，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，D项错误。4B本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，与氧化还原反应有关的离子反应为答题的难点，意在考查考生的推理能力。在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，离子方程式为ClOMn22OH=MnO2ClH2O，故A项错误；PbSO4难溶于水，不能拆，故铅蓄电池充电时的阳极反应为
21、PbSO42H2O2e=PbO24HSO，故B项正确；ICl和Cl2的化学性质相似，ICl中氯元素化合价为1，碘元素化合价为1，依据氯气和碱反应的实质，ICl与KOH反应生成KCl、KIO和H2O，反应的离子方程式为ICl2OH=ClIOH2O，故C项错误；在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，因碘离子的还原性强于亚铁离子，所以一定有碘离子被氧化，故D项错误。5C用惰性电极电解的溶液为无色溶液，D组中含Fe2，溶液为浅绿色，D项错误；电解时，阳极上有无色气体产生，而Cl在阳极放电产生黄绿色的Cl2，A项错误；CO、Al3因发生相互促进的水
22、解反应而不能共存，B项错误；电解时阳极OH放电生成O2，阴极反应为2H2O2e=H22OH，生成的OH与溶液中的Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，C项正确。6C反应中S、Cr元素的化合价发生变化，反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等，B项错误；反应中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，二者物质的量之比为3:5，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，则CuS去除
23、的Cr2O的物质的量为 mol mol，Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol，CuS能去除更多的Cr2O，D项错误。7CNH结合氢氧根离子的能力小于Mg2，向含有NH、Mg2、SO的溶液中加入少量氢氧化钡溶液，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故A项错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2、HCO、Cl的溶液中加入过量NaOH溶液应生成氢氧化镁沉淀，故B项错误；酸性条件下，Fe2被NO氧化为Fe3，故C项正确；通入过量CO2时，NH3H2O、CO都能与二氧化碳反应，故D项错误。8CCo2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，对
24、应的还原产物Co2、Cl、Fe2、I的还原性依次增强。由于I的还原性强于Fe2，Cl2先与I发生反应，后与Fe2发生反应，Cl2通入FeI2溶液中不存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，A项错误；每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2时转移2 mol电子，B项错误；FeCl3的氧化性强于I2，FeCl3与KI发生反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Co2O3的氧化性强于I2，I2不能将Co2氧化成Co2O3，D项错误。9ApH1的溶液为酸性，由“互斥性原则”可知溶液中不含CO，由框图中“红棕色气体”可知溶液A中含NO，故溶液A
25、中不含Fe2、I；向溶液A中加入过量(NH4)2CO3有白色沉淀甲生成，由“肯定性原则”可知该白色沉淀为Al(OH)3，故溶液A中含Al3，不含Fe3；由“电中性原则”及“溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1”可知，溶液A中一定含Cl、SO。由上述分析可知，A项正确、C项错误；没有指明标准状况，B项错误；沉淀乙一定是BaSO4和BaCO3的混合物，D项错误。10D该反应中氧化产物有O2和HClO4，A项错误；HClO3不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性：ClS来推断酸性：HClO3H2SO4，B项错误；若a8，b3，根据原子守恒和得失电子守恒有：2cd8，122
26、d10c，联立解得c2，d4，则该反应转移20e，C项错误；设混合气体中O2为x mol，则Cl2为(1x) mol,32x71(1x)45，解得x，即1 mol混合气体中O2为 mol，Cl2为 mol，D项正确。11BDA项中由于两种反应物均含Ca2，故正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；B项金属钠与硫酸铜溶液反应的实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，正确；C项中HCl应拆为H和Cl，错误；D项离子方程式为HCOOH=COH2O，正确。12D配平该反应：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO，X为H2O，A项正确；参加
27、反应的HNO3全部转化为NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由3价升高为5价，S由2价升高为6价，氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol H3AsO4转移电子 mol14 mol，D项错误。13CD溶液先变蓝色是因为2IO5HSO=I25SOH2O3H；后褪色是因为I2HSOH2O=2ISO3H，故A正确；由A项分析可知关系式为KIO33NaHSO3，故B正确；由反应2IO5HSO=I25SOH2O3H可知还原性：HSOI2，由反应I2HSOH2O=2ISO3H可知还原性：HSOI，而还原性：II2，则还原性：HSOII2，故C
28、错误；向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加KIO3溶液，先发生反应：2IO6HSO=2I6SO6H，然后发生反应：6HIO5I=3I23H2O，可观察到开始一段时间无现象，后溶液变蓝色，故D错误。14B将少量CuSO4溶液逐滴加入KI溶液中发生反应的化学方程式为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体发生反应的化学方程式：SO22H2OI2=H2SO42HI。由上述分析可知，最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性，故A正确；通入SO2气体时，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI，则每反应1 mol SO2转移2 mol e，故B错误；由2CuS
29、O44KI=2K2SO42CuII2及SO22H2OI2=H2SO42HI可知，氧化性：Cu2I2SO，故C正确；加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2，故D正确。15C向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，Cr2O(橙色)H2O2H2CrO(黄色)平衡正向移动，溶液变黄色，故A正确；反应Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O中，Cr2O作氧化剂被还原为Cr3，1 mol K2Cr2O7得6NA个电子，故B正确；Cr2O(橙色)H2O2H2CrO(黄色)中Cr的化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；由题干知Cr2O的氧化性大于Fe3，Fe3能氧化
30、H2S，故K2Cr2O7也能氧化H2S生成S单质，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3，故D正确。16答案：.(1)Fe3、Cu2(2)40(3)是0.6(4)取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl.(1)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)0.15(3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小解析：.水样为无色，说明水样中一定不含有Fe3、Cu2；向100 mL水样中先滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，再滴加1 molL1 HNO3溶液，沉淀部分
31、溶解，说明水样中含有碳酸根离子和硫酸根离子；根据离子共存原则，水样中没有Mg2、Al3、Ag、Ca2。根据题图知硫酸钡沉淀为2.33 g，即硫酸根离子为0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为6.27 g2.33 g3.94 g，碳酸钡的物质的量为0.02 mol，即碳酸根离子为0.02 mol，根据溶液呈电中性可知，K一定存在，不能确定Cl是否存在。(1)水样为无色，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3、Cu2。(2)由上述分析知，bc段有0.02 mol BaCO3溶解，消耗硝酸的物质的量为0.04 mol，硝酸的体积为0.04 L40 mL。(3)根据以上分析可知K一定存在，假
32、设水样中不存在氯离子，根据溶液呈电中性，n(K)(0.0220.012) mol0.06 mol，其物质的量浓度为0.6 molL1。由于水样中还可能含有氯离子，所以钾离子的物质的量浓度的范围是0.6 molL1。(4)原水样中可能有氯离子，检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银溶液，硫酸根离子和碳酸根离子会对其检验产生干扰，所以必须先除去这两种离子，实验步骤为取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl。.(1)根据元素化合价分析，铁元素化合价升高，则次氯酸根离子作氧化剂
33、，再根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。(2)根据前面的离子方程式可知，反应中转移6个电子时生成3个Cl，所以当转移0.3 mol电子时，还原产物即氯离子的物质的量为0.15 mol。(3)低温下向高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和析出高铁酸钾，说明在该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。17答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)饱和NaHCO3溶液(或酸性KMnO4溶液等，合理即可)(3)Na2OCO2=Na2CO3焰色反应(4) (5)AlO4H=Al32H2O(6)取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶
34、液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变为红色，则B中含Fe2(或其他合理答案)解析：(1)常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO。(2)常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量SO2杂质时，可以选用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等除去SO2。(3)常温时0.1 mol/L C溶液的pH13，则C溶液中c(OH)0.1 mol/L，说明C是一元强碱，C为氢氧化钠，B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，又A为碱性氧化物，则A为氧化钠，
35、故三种物质中均含有的金属元素是钠，常用焰色反应检验钠元素。(4)常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为O2，B为CO，C为CO2，故C的电子式为。(5)A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子，C溶液含有偏铝酸根离子，故反应的离子方程式是AlO4H=Al32H2O。(6)反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为FeCl2，C为FeCl3，B中含有的阳离子为Fe2，检验Fe2的实验方法：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象
36、，再滴加少量新制氯水，若溶液变为红色则B中含Fe2。18答案：(1)2CuS2H2SO4O2=2CuSO42S2H2O(2)CuSO4或Cu2温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解(3)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(4)步骤先加入NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系；又氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀(5)硫酸(6)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化(7)4.72107解析：(1)由题意知氧化酸浸过程有单质S、CuSO4和H2O生成，所以此过程中反应的化学方程式为2CuS2H2SO4O2=2CuSO42S2H2O。(2
37、)由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化Cu生成CuSO4。溶解温度应控制在6070 ，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。(3)酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，反应的离子方程式为2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H。(4)步骤先加入NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，故无沉淀生成；又氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀。(5)由步骤中加入了硫酸，经过步骤回收到硫酸铵可知酸洗采用的酸是硫酸。(6)CuCl难溶于
38、醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以用乙醇洗涤，有利于加快除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化。(7)根据沉淀溶解平衡：溶液中4.72107。19答案：(1)NH2OH0.662OH2NH2OH2Ag=2AgN24H2O(2)NH3OH和OHNH3OHH2ONH2OHH2OH6.7109(3)H2CO2(或HCOOH)(4)7.5解析：本题以信息的方式给出羟胺及盐酸羟胺的性质，重点考查氧化还原反应的概念、弱电解质的电离平衡及相关计算等。(1)NH2OH分子中N是1价，具有还原性，在反应2NH2OH2Fe3=2Fe2N22H2O2H中，NH2OH作还原剂，2NH2OH2e，若有0.02 mo
39、l电子转移，则消耗NH2OH 0.02 mol，质量为0.02 mol33 gmol10.66 g。依据题给信息分析，可以得出反应物为NH2OH和Ag，产物是Ag和N2，反应条件是弱碱性溶液，故反应为2OH2NH2OH2Ag=2AgN24H2O。(2)由NH3H2ONH3H2ONHOH，且NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，可推知NH2OHH2ONH2OHH2ONH3OHOH，NH2OH的水溶液中含有的离子主要为NH3OH和OH。NH2OHHCl的水溶液显酸性，结合NH的水解反应进行知识迁移，故原因是NH3OHH2ONH2OHH2OH。由题意知c(OH)c(NH3OH)104 mol
40、L1，c(NH2OHH2O)1.5 molL1104 molL11.5 molL1，故Kb1041041.56.7109。(3)由原子守恒直接观察，得知另一种产物的分子式为H2CO2，结构简式为HCOOH。(4)依据题给信息可知存在关系式HCHOHClNaOH，故n(HCHO)n(HCl)n(NaOH)2.5103 mol，m(HCHO)302.5103 g7.5102 g，甲醛溶液的质量浓度为7.5102 g0.01 L7.5 gL1。20答案：(1)BaCl2(2)抑制(3)BaCO32H=Ba2CO2H2O(4)2NaHSO4Na2CO3=H2OCO22Na2SO4(5)HHCO=H2O
41、CO2(6)基本不变解析：本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重考查考生的分析与推断能力。由题给离子知得到的气体F只能为CO2。由溶液均为透明溶液，信息中的离子反应为2HCO=CO2H2O，C溶液中有两种阳离子，可知A为HCl溶液、HNO3溶液或H2SO4溶液，C为NaHSO4溶液，D为Na2CO3溶液；根据信息，可得B中含Ba2或Ag，则B可能为BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液或AgNO3溶液，若B为Ba(NO3)2溶液或AgNO3溶液，根据信息可知A为HNO3溶液，但A为HNO3溶液不满足信息，所以B为BaCl2溶液，再结合信息、，可知A为盐酸，E为AgNO
42、3溶液，沉淀W、Q、M分别为AgCl、BaSO4、BaCO3。(1)由上述分析可知，B为BaCl2溶液，F为CO2，CO2的电子式为。(2)由NaHSO4=NaHSO，可知NaHSO4抑制水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2CO2H2O。(4)C与D反应的化学方程式为2NaHSO4Na2CO3=H2OCO22Na2SO4。(5)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。(6)向NaHSO4溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4，溶液中离子所带电荷的总浓度没变化，则导电性基本不变。
