1、湖北省宜昌市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学一、单选题：共16题1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是【答案】D【解析】本题考查化学实验室各类警示标志和氢氧化钠的性质的有关知识，意在考查考生的记忆能力。氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，故选项D正确。 2下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C.四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D.白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫【答案】B【解析】本题主要考查物质的分类
2、。盐酸为混合物，故A错；二氧化碳在水中不能电离，故C错；白酒为混合物，故D错。答案选B。 3下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A.B.C.D.【答案】D【解析】本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯时先要过滤不溶解的泥沙，后要沉淀杂质离子再用过滤的方法分离，因此要用到过滤的仪器，故D正确。答案选D。 4下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NAB.1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NAC.32g臭氧所含电子数目为16NAD.0.5L2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA【答案】C【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数。题干未给
3、出测定11.2 L一氧化碳所在温度和压强，无法计算分子数目，故A错；制备氢氧化铁胶体时，FeCl3只有部分反应，且氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁聚集在一起形成直径1100nm之间的微粒，因此胶粒数目小于NA，故B错；HCl溶于水完全电离，不存在HCl分子，故D错。答案选C。 5足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是【答案】D【解析】本题主要考查金属与酸的反应。根据题意，HCl的量不足，因此生成氢气的量有HCl的量决定，因此最终生成氢气的量相等，故B、C错；根据金属活动性顺序，反应速率镁锌铁，故A错。答案选D。 615g A物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2g C
4、物质，1. 8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是A.100g/molB.100gC.55g/molD.55g【答案】C【解析】本题主要考查摩尔质量。摩尔质量的单位为g/mol ，故B、D错；根据质量守恒定律：15g+10.5g=7.2g+1. 8g+m(E)，m(E)=16.5g，则M(E)=55g/mol，故A错。答案选C。 7下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A.Ca2+、K+、Cl-B.Fe3+、K+、-、I-C.、Na+、D.Cu2+、Na+、Cl-【答案】A【解析】本题主要考查离子共存。溶液中Fe3+和I-发生氧化还原反
5、应而不能共存，故B错；C选项中加入强碱无沉淀产生，故C错；C选项中加入强酸无气体产生，故D错。答案选A。 8配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.称量氢氧化钠固体时时间太长C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【解析】本题主要考查配置一定物质的量浓度溶液的误差分析。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，转移入容量瓶的NaOH的量偏小，配得的溶液浓度偏低，故A错；称量氢氧化钠固体时时间太长，氢氧化钠吸附空气中的二氧化碳和水蒸气而
6、变质，导致实际称量氢氧化钠质量偏小，浓度偏低，故B错；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，实际加水体积偏小，浓度偏大，故C正确；定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，若再补充几滴水至刻度，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错。答案选C。 9下列实验能达到预期目的是A.通过电泳实验证明胶体带电B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】本题主要考查胶体的性质。有些胶体如淀粉溶液不带电，不会出现电泳现象，故A错；胶体粒子能通过滤纸，故C错；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液得到F
7、e(OH)3沉淀，故D错。答案选B。 10下列离子方程式正确的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+ 2H+Ca2+ H2O + CO2B.用小苏打治疗胃酸过多：+2HCO2+H2OC.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2+ Ca2+ 2OHCaCO3+ 2H2OD.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式。醋酸为弱酸，不能拆写，故A错；小苏打是NaHCO3，不能拆写，故B错；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙溶液，故D错。答案选C。 11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2C
8、l22FeCl3，2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】本题主要考查氧化性和还原性的比较。根据已知三个氧化还原反应可推断氧化性的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2。若加入Cl2，则Fe2、I都被氧化，故A错；若加入KMnO4，则Fe2、I、Cl都被氧化，故B错；若加入HCl，则Fe2、I、Cl都不反应，故D错。答案选C。 12在Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是A.生成1molCu，转移
9、2mol电子B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A.由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B. Cu2S和Cu2O中的Cu都是失去电子生成Cu，故Cu是还原产物，故错误；C.反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D.Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确。答案选D。 13某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为
10、0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4【答案】C【解析】本题主要考查有关化学反应的计算。设某元素R的氯化物为RClx，解得x=3，故C正确。答案选C。 14由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.100% -1.75a%D.100% -0.75a%【答案】C【解析】本题主要考查质量分数的计算。因为NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质中，因Na和H相对原子质量之和为24，与Mg相对原子质量相等，三者通式可视
11、为R SO4，即R与S的相对原子质量比是24：32，当S质量分数为a%时，此时R的质量分数为24/32a%=0.75a%，那么O质量分数为11.75a%。答案选C。 15下列各项实验操作中正确的是A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里【答案】B【解析】本题主要考查化学实验基本操作。过滤时用玻璃棒搅拌过滤器可能弄坏三层滤纸，导致实验失败，故A错；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，故C错；蒸
12、馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错。答案选B。 16常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+22X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+【答案】B【解析】本题主要考查氧化性和还原性的强弱比较。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知氧化性顺序为：Z2B2A3+，因此反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，故A、C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原
13、性顺序为：A2+B-Z-X2+，故D正确；Z元素在反应化合价升高被氧化，故B错。答案选B。 二、填空题：共4题17分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)【答案】【解析】本题主要考查物质的分离与提纯。除去Cu中Fe可以选用稀盐酸或者稀硫酸，不活泼金属Cu不反应，活泼金属Fe溶解，有关离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，再过滤可得Cu；除去ZnSO4中的CuSO4，可以加入活泼金属Zn置换出Cu，将CuSO4转化为ZnSO4，有关离子方程式为Cu2+ZnCu+Zn2+，再过滤除去金属固体即可；除去NaOH中的Ca(OH)2，可加入适量碳酸钠与Ca(OH)2恰好反应生成
14、NaOH，有关离子方程式为Ca2+CaCO3，再过滤除去CaCO3即可。 18现有下列十种物质：H2铝CaO CO2NaHSO4Ba(OH)2氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为。(3)设阿伏加德罗常数的值为NA。在水中的电离方程式为；17.1g溶于水配制成250mL溶液，的粒子数为，Al3+的物质的量浓度为。(4)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为。(5)将的溶液逐滴加入到的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为。【答案】(1)(2)Ba(O
15、H)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O(3)Al2(SO4)32Al3+30.15NA0.4mol/L(4)Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O(5)H+Ba2+OH-BaSO4+H2O【解析】本题主要考查离子反应。 (1)题中属于电解质的是。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。(3) Al2(SO4)3在水中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3+3；17.1gAl2(SO4)3的物质的量为：mol=0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.15mol，因此的粒子数为0.1
16、5NA，Al3+的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为：mol/L=0.4mol/L。(4)少量的CO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O。(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为H+Ba2+OH-BaSO4+H2O。 19有一瓶溶液只含Cl、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的
17、离子是。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，说明理由。【答案】(1)Mg2+、Cl-、K+、Na+(2)是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无、，则必然有Cl-【解析】本题主要考查离子的检验。根据实验可知，原溶液一定存在Mg，因此一定不存在；根据实验说明原溶液中一定不存在；根据实验说明一定存在Cl。综合三个实验，(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是、，可能含有的离子是K+、Na+。(2)实验可以省略不做，因为溶液必须呈电中性，有Mg2+，无、，则必然有Cl-。 20(1)48g中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R原子的相
18、对原子质量为_。有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为_。(2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(已知：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O)原NaOH溶液的质量分数为_；所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体压强比为。【
19、答案】(1)32(2)10.70.250(3)5：7【解析】本题考查物质的量的相关计算。(1)一个中核外电子总数比质子总数多2个，因此0.5mol中核外电子总数比质子总数多6.021023个(1mol)，即48g的物质的量为1mol，因此原子的相对原子质量为96，R的相对分子质量为32。充入的空气质量为(M2-M1) g，空气的物质的量为mol；在相同状况下，气体体积比等于物质的量之比，因此气体A的物质的量也为mol，质量为(M3-M1) g，摩尔质量为g/mol，则A的相对分子质量为。(2)m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.1L3mol/L40g/mol=12g，m（溶液）=
20、V=100mL1.12g/mL=112g，则（NaOH）=100%=10.7%；所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.0500mol=0.250mol。(3) NH3和Cl2，恰好反应完全只生成N2和HCl气体，可列方程式：2NH3+3Cl2N2+6HCl，根据阿伏伽德罗定律，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，因此反应前后的压强比是5：7。 三、实验题：共1题21某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸
21、可供选用： 25%的硫酸(1.18 g/mL)；98%的硫酸 (1.8 g/mL)。请回答下列问题：(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(2)本配制实验需所选用硫酸的体积为mL。(3)取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？。(4)将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量，观察到的现象是，反应的离子方程式为。(5)将标号为的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数49(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。(6)经探究知 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的
22、方向和数目。实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为mol。【答案】(1)100(2)20.0(3)静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全。(4)先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液。Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O(5)大于(6)2【解析】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。(1)配制80 mL该硫酸溶液应选用容量瓶的规格是100mL。(2) 根据公式c=，25%的硫酸溶液的物质的量浓度为3.6 mol/L，98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18 mol/L，根据公式c1V1
23、=c2V2，解得硫酸的体积为20.0mL，因此本配制实验需选用98%的浓硫酸体积为20.0mL。(3)证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全的方法是：静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全。(4)将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量，Fe(OH)3胶体遇电解质先聚沉，后硫酸与氢氧化铁沉淀发生酸碱中和反应，因此实验中观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解得棕黄色溶液，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。(5)因为硫酸的密度大于水，因此相同体积的水的质量小于硫酸的质量，因此将标号为的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数大于49。(6)浓硫酸与铜共热反应中电子转移的方向和数目：。该反应中硫酸作氧化剂，1mol硫酸作氧化剂时产生标准状况下22.4LSO2，因此实验测得，反应中生成了44.8L SO2，则耗氧化剂的物质的量为2mol。
