1、专练52实验综合应用一12020安徽淮北高三摸底下列实验误差分析错误的是 ()A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化
2、性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)3.2020河北武邑中学高三月考下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ()A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3 B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2 C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2 D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO 4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4
3、)需要蒸馏装置5下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二62019全国卷实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯72020山西大同市一中高三开学检测化学试题下列有关实验的说法正确
4、的是()A洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂 8下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将少量牛油加入到纯碱溶液中，
5、加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反应9.2020广东佛山一检实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是()A仪器可控制石蜡油滴加的速率B装置起到防倒吸的作用C实验过程中，关闭K1，打开K2，装置中溶液颜色逐渐褪去D加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在处点燃气体可看到淡蓝色火焰102020福建永安三中月考关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置检查乙炔的还原性(实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体
6、)D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气11草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁12由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 () 实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶
7、液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS) HCO，A项错误；CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；氧化性Cu2Fe2，C项错误；向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度
8、积的大小，D项错误。3A4.C5.B6D本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能，考查了化学实验与探究能力。通过化学实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在FeBr3，催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。7D8.C9.D10.C11.A12.A13(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2全部氧化为Fe3；不
9、引入杂质防止Fe3水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O解析：本题涉及的考点有铁及其化合物、氧化还原反应和工艺流程等；考查了学生将实际问题分解，通过运用相关知识分析和解决化学问题的能力，体现了科学态度与社会责任的学科核心素养，以及关注社会发展的价值观念。(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在8095 ，可采取水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反应生成酸性气体H2S，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。(3)步骤利用H2O2的强氧化性将
10、Fe2全部氧化为Fe3。为防止Fe3水解，需控制溶液的pH小于0.5。(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol，加热到150 ，失去1.5 mol(即27 g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为482，NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266，则剩余部分为水，12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。14(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯；容量瓶；刻度线由蓝色变为无色，且半分钟不显色95.015(1)关闭止水
11、夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。(或关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端浸入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热，导管末端倒吸一段水柱，则反应器气密性良好)(2)除去铁屑表面的油污(3)起液封作用(防止Fe2被氧化)；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率(4)20(5)H2CrO43Fe26H=Cr33Fe34H2O0.65%解析：(4)2.24 g铁屑和20 mL 3 mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁0.04 mol，生成硫酸亚铁0.04 mol，然后根据(NH4)2SO4FeSO46H2O=(NH4)2Fe(SO4
12、)26H2O反应可知消耗(NH4)2SO4 0.04 mol，根据(NH4)2SO4浓度为2 mol/L，可知体积为0.02 L，即20 ml。(5)根据题中所给信息可写出离子方程式为H2CrO43Fe26H=Cr33Fe34H2O；根据关系式H2CrO43Fe2可知25.00 mL溶液中n(NH4)2Fe(SO4)2n(Fe2)0.01820.751033.735104 mol，n(H2CrO4)1.245104 mol，则250 ml溶液中含有n(H2CrO4)1.245103 mol，m(Cr)1.24510352 g，则该样品中铬元素的质量分数为(1.24510352/10)100%0.65%。