1、有 机 化 学 计 算 常见的有机计算题类型 （一）确定有机物分子式（二）有机物燃烧问题（三）混和物组成成份的确定（一）确定有机物分子式 (1)根据元素含量,确定有机物的分子式 (2)借用摩尔质量,确定分子式 (3)根据反应物、生成物的量，确定分子式 (4)根据各类有机物具有的组成通式，确定分子式 （5）根据化学方程式，确定分子式 确定有机物分子式常见题型 例1：某有机物组成中含碳.5%,含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为.94g/L，试求其分子式 解（方法一）M=3.94g/L22.4L/moL=88g/moL 1moL该有机物中 n（c)=1moL88g/moL54.5%/1
2、2g/moL=4moL n（H）=1moL88g/moL9.1%/1g/moL=8moL n（O）=1moL88g/moL36.4%/16g/moL=2moL 该有机物的分子式为 C4H8O2 方法二：最简式法 有机物分子中C、H、O原子个数比 C:H:O=54.5%/12:9.1%/1:36.4%/16=2:4:1 最简式为C2H4O，式量为44。因为其摩尔质量为88g/moL，故其分子式为 C4H8O2 例：某有机物蒸汽对的相对密度为，.2g该有机物完全燃烧生成（标况下）.344L，1.44g,求该有机物的分子式。解：设：有机物分子式为CXHyOz 已知其摩尔质量302g/moL=60 g
3、/moL CXHYOZ+（x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O 60g 22.4xL 9yg 1.2 g 1.344 L 1.44g 解得 x=3 y=8 z=1 分子式为C3H8O 例：已知某不饱和烃含碳元素.（质量分数）。moL烃完全燃烧后生成的全部被moL/LNaOH溶液1.5L吸收,根据所得溶质的组成,推断相应不饱和烃的分子式,并填写下表 所得溶液中溶质相应烃的分子式解（1）不饱和烃的最简式和化学式中原 子个数比 C:H=85.71%/12:14.9%/1=1:2 最简式为CH2，分子式为CnH2n(2)NaOH溶液中溶质的物质的量为 6moL （3）溶质与相应烃的判断依据
4、：全部生成Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3 6moL 3moL n=3 全部生成NaHCO3,NaOH+CO2=Na2CO3 6moL 6moL n=6 CnH2n n CO2 所得溶液中溶质相应烃的分子式1234Na2CO3C3H6NaHCO3C6H12Na2CO3和NaHCO3C4H8 或C5H10Na2CO3和NaOHC2H4 所得溶质及相应不饱和烃的分子式 CO236Na2CO3NaHCO确定有机物分子式的基本途径 C、H、O元素的质量C、H、O元素的质量比C、H、O元素的质量分数燃烧产物的物质的量M=22.4d（d为标况下密度）M=DM1（D为相对密度，M1为气体 相对
5、分子质量）M=M1*a%+M2*b%+.最简式相对分子质量分子式通过题目已知 数据计算讨论 有机物燃烧方程式计算讨论 （二）有机物燃烧问题（5）由混合物燃烧耗O2量或生成CO2 和H2O的量确定混合物组成成份 有机物燃烧常见题型（1）由烃完全燃烧生成CO2 和H2O的物质的量之比确定烃的种类（2）烃燃烧耗O2量大小比较规律的应用（3）烃燃烧前后气体体积变化规律的应用（4）含氧衍生物燃烧耗O2量与生成CO2量关系的应用 记住两大燃烧通式 CXHY+（x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O CXHYOZ+（x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O 例四：已知一定量某烃完全燃烧后生成二氧
6、化碳8.8g和水5.4g，则该烃的化学式 A.C2H6 B.C3H6 C.C3H8 D.C4H6方法：nCO2/nH2O等于1时为烯或环烷烃 nCO2/nH2O小于1时为烷烃 nCO2/nH2O大于1时为炔、二烯或苯的同系物等 解：利用已知条件求最简式。8.8gCO2含碳 原子0.2mol，5.4gH2O含氢原子0.6mol,则最简式为CH3。题中只有A符合 例五：在常温常压下，有两种情况的下列烃在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气量最多的是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 讨论两种情况 （1）等物质的量时（2）等质量时 解（1）：因为烃完全燃烧生成CO2和H2O。且每1m
7、oLC原子消耗1moLO2分子，每4moL H原子消耗1moLO2分子。故耗氧量与（x+y/4)有关。所以 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 D 耗氧量最多.方法：判断等物质的量的不同烃CXHY燃烧时的耗O2，用（x+y/4)值大小即可快速确定耗氧的物质的量。 解（2）：因为烃完全燃烧生成CO2和H2O。且每12g C原子消耗1moLO2分子，每4g H原子消耗1moLO2分子。故耗氧量与H原子的质量分数成正比 所以 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 简化为A.CH4 B.CH3 C.CH2.7 D.CH2.5 A H原子的质量分数最大,耗氧量最大.
8、方法：判断等质量的不同烃燃烧时的耗O2，可先简化分子式变为CHX,用X值大小即可快速确定耗氧量。例六：两种气态烃以任意比例混合，在378K时，1L混合烃与9L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组中不符合条件的是 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H 解：设混合气体平均分子式为CXHY，充分燃烧化学方程式为 CXHY+（x+y/4)O2 =xCO2+y/2H2O 1 x+y/4 x y/2 依题意有：1+x+y/4=x+y/2 解得：y=4 所以通过平均氢原子数等于4即可确定 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H
9、6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 选 B、D 结论:气态烃类CXHY燃烧前后气体体积大小变化是 当生成物中的水为气态时,若Y等于4,则反应前后气体体积不变；若Y大于4,则反应后气体体积增大；若Y小于4,则反应后气体体积减小。这一规律对于混合烃也能适用 例七：常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。（1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比（2）120。C时取1L该混合气
10、体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120。C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式 思路分析：据题中“1L混合气体充分燃烧产生2.5LCO2”推广1mol混合气含2.5molC,由此用平均组成方法讨论而突破。解：(1)故烷烃A分子的C数应为12（小于2.5）烯烃B分子的C数应为34（大于2.5），再用十字交叉法即得A、B的物质的量比即体积比。组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比 1 2 3 4 CH4 CH4 C2H6 C2H6 C3H6 C4H8 C3H6 C4H8 1:3 1:1 1:1 3:1 该混合烃的平均分子式C2.5Hy (2)C2.5H
11、y+（2.5+y/4)O2=2.5CO2+y/2H2O(气)V 1L 2.5+y/4 2.5L y/2 y/4-1 根据题意 y/4-1=(1+9)6.25%y=6.5 平均分子式C2.5H6.5 A的分子式为C2H6，B的分子式为C4H8 例八：烃衍生物分子式（CH2）m（CO2）n（H2O)p,当它完全 燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温 同压下体积比为1:1，则m:n的值为 A.1:1 B.2:3 C.1:2 D.2:1 解：该烃的衍生物完全燃烧时只有CH2原子团 耗O2且耗O2量为1.5m,生成CO2量为(m+n)依题意(m+n):1.5m=1:1 m=2n 选D 结论:含氧衍生物
12、分子式CXHYOZ完全燃烧 当耗O2与生成的CO2物质的量相等时,化合物可表示为Cm(H2O)n 当耗O2大于生成的CO2物质的量时,化合物可表示为(CXHY)m(H2O)n 当耗O2小于生成的CO2物质的量时,化合物可表示为(CXOY)m(H2O)n （以上X，Y，z，m，n均为正整数） 例九：两种气态烃组成的混合气体0.1moL,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水，下列说法正确的是 A：混合气体中一定有甲烷 B：混合气体一定是甲烷和乙烯 C：混合气体中一定没有乙烷 D：混合气体中一定有乙炔 解：物质的量之比为：n(混合烃）：n(碳原子)：n(氢原子）=0.1：0.16：0.4=1：1.6：4。混合气平 均分子式为C1.6H4，其可能的组成有两组 即 CH4 和C2H4、CH4 和C3H4，故答案选A 思维结构：审题 找相关知识点找突破口建立解题思路正确表达例十：有机化合物A.B化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果A.B无论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是：。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小是 ，并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH3)的B的两种同分异构体结构简式 。