1、专练35化学反应速率及影响因素1过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下：下列有关说法正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应2在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K
2、1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大32020山东，14(多选)1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 和40 时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是()A1,4加成产物比1,2加成产物稳定B与0 相比，40 时l,3丁二烯的转化率增大C从0 升至40 ，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小D从0 升至40 ，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
3、4如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：15可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()A BC D62020漳州质检在C(s)CO2
4、(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA BC D7一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 m
5、olL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%8其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小9酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 molL1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是()A该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 molB方程式配
6、平后，H2O的系数为6C反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2对该反应有催化作用Dt0时，Mn2的浓度最大10下列说法正确的是()A对于A(s)B(g)C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C一定温度下，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快11CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)
7、H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是()A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B实验A中，在010 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol(Lmin)1C从生产效益分析，C组实验的条件最佳D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂12某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法
8、不正确的是()A用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)D用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/(Ls)13实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，
9、并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V32014某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验
10、目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究温度对该反应速率的影响；()实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。_(2)实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性_。(3)实验中CO2质量随时间变化的关系见图2：依据反应方程式CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率_。15某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3
11、mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液查阅资料过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 时就有氧气放出，加热到80 时就有较多氧气产生。
12、(1)上述实验发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020 s的反应速率v1_mLs1，100120 s的反应
13、速率v2_mLs1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验_(填“丙”“丁”或“戊”)。专练35化学反应速率及影响因素1C活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。2C3AD根据题给反应进程中的能量关系，1,3丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1,4加成产物比1,2加成产物的能量低，所以1,4加成产物更稳定，A项正确；1,3丁二烯
14、与HBr的加成反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，1,3丁二烯的转化率降低，且说明正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，B项错误，D项正确；升温时，1,2加成正反应速率和1,4加成正反应速率都增大，C项错误。4C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因
15、此D说法正确。5A加入催化剂的结果：一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间；由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，但不能使平衡发生移动，由此推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，符合题意的选项有；综上所述，本题选A。6C升高温度反应速率一定加快；碳是固体，增加碳的量反应速率不变；恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；恒压下充入N2容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；恒容下充入N2浓度不变，反应速率不变；恒容通入CO增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。7C根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL O2(标准状
16、况)，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 molL1min1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。8CpH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和pH8.2时D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，
17、减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。9C10.D11.A12.C13C因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20 ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10 ml，所以V67.5 ml，V510 ml，V42 ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。14(1)298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好(3)c(HNO3)1/1100.009 molL1s115(1)2H2O22H2OO2(2)探究反应物的浓度对反应速率的影响探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定(4)0.7750.575随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小丁
