1、江苏省江阴市五校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题满分100分 考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 I-127 Ca-40 Fe-56特别提醒：将选择题答案填写在第卷前的表格中第卷（选择题 共54分）单项选择题 （本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污
2、染DPM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒，分散在空气中形成胶体2在高空平流层中有一层臭氧层，它能吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种：A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物3铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子4下列电离方程式错误的是 AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNa2CO32NaC
3、O325下列说法中正确的的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LCCH4的摩尔质量为16g D3.011023个SO2分子的质量约为32g 6对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多7下列关于0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa
4、(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3NA C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 molL-1 D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2 molL-18下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2OHCl+HClO9某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol10下列装置应用于实验
5、室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质12下列化学用语或表
6、述正确的是ACl-离子的结构示意图： B中子数为18的氯原子：ClC铁在氯气中燃烧：FeCl2=FeCl2D1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子13下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB56g金属铁与足量的稀盐酸反应时转移的电子数为3NAC标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NAD1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA14下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（3515）mgkg1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟
7、后加入加碘盐最佳根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A此食盐是纯净物B“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mg15. 下列实验方法正确的是A某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B除去HNO3溶液中的少量H2SO4,可加适量BaCl2溶液C利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来D某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+16取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为
8、13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为A3 mol/L B2 mol/L C1.4 mol/L D1 mol/L 20142015学年度第一学期期中考试卷高一年级化学学科单项选择题 (共30分)12345678910不定项选择题 (共24分)111213141516第卷（非选择题 共46分）17（10分）按要求填空（1）下列物质：FeCO2 H2OKOHNH4ClH2SO4酒精其中属于电解质的有 （用序号作答）。（2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx ，则x= ，A的摩尔质量为 。
9、（3）分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）实验方法是 （4）用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是 (用化学方程式表示)。18（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式 （2）步骤的实验操作为 ，请你从以下几个选项中选择步骤中合适的有机试剂 。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，酒精 D汽油，甘油（易溶于水）19(10分) 化学实验需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同学负责配制，右图是他转移
10、溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：图中的一个重要操作错误是 。甲同学应选择 mL的容量瓶，用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） 。 A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （填“偏高”或“偏低”）。B准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用 （填仪器名称）慢慢搅动，使其充分溶解。C将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 （填“偏高”或“偏低” ）。D将容量瓶
11、盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E改用胶头滴管加水定容，下面各图中液面位置正确的是 （填序号）。 若加水超过刻度线，处理方法是应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 cm处。20（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：气体分析法（1）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用 ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CNa
12、OH溶液 D.NaCl溶液选用该溶液后实验结果仍然不够精确，其原因是 。方案二：沉淀分析法（2）操作I涉及的实验名称有 、洗涤； 操作涉及的实验名称有干燥、 。（3）测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 21. （10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 （并用双线桥标出电子转移的方向和数目），其中氧化产物为 （写化学式）（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（3）制取漂白粉的氯气可通过电
13、解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液A B C D（4）制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到，现需用标准状况下112L氯气制取漂白粉，理论上需要消耗NaCl的质量是多少？（需要具体计算过程）20142015学年度第一学期期中考试卷高一年级化学学科参考答案单项选择题12345678910CCBBDB DDBC不定项选择题111213141516CBDACBCDB17（每空2分，共
14、10分）（1） (2) 3 27gmol-1(3)蒸馏 （4）18. （每空2分，共6分）(1)2KI+Cl2=I2+2KCl(2）萃取 B19（每空1分，共10分）（1）转移液体时未用玻璃棒引流 （2）250 1.0(3)BCAFED 偏低 玻璃棒 偏高 重新配制 1220（每空2分，共10分）（1）B 导管中有残留的液体（2）过滤 称量 （3）106y/197x21.（计算3分，氧化产物1分，其余每空2分，共10分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (双线桥略 方程式和双线桥各1分) Ca（ClO）2 （2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3)C (4)585g
