1、可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23 N-14 一 选择题1、 下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂. B.碱石灰：干燥剂 C.小苏打：发酵粉主要成分 D.过氧化钠：供氧剂2、将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A.偏铝酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.水玻璃 D.饱和Na2CO3溶液3、 要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B.蔗糖 C.铜片 D. A12O3粉末4、下列说法正确的是A.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用
2、湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B.碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D.在过氧化钠与水的反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA5、 下列描述不正确的是A.氯气具有漂白性和氧化性 B.氨水中含有六种微粒 C.氯水中含有七种微粒 D. 氧化氮具有还原性6、 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.髙炉炼铁 B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.天然气作燃料 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂7、 下列说法不正确的是A.二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白B.氨易液化，常用作制冷剂C.硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗D
3、.硅是半导体材料，用作光电池材料8、 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的盐酸除去C.铝粉中含有少量铁粉，用磁铁吸引的方法除去D.Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去 9、 下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是A.能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中C.蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热D.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发10、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确
4、的操作是A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可11、下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是活性碳过氧化钠氯水漂白粉臭氧A. B. C. D.12、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH-=A1O2-+H2C.Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe
5、2+13、除去Cl2中混有的少最HC1气体，可将气体通入A.饱和氯化钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液14、下列说法正确的是A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B.铜在硝酸银溶液中可置换出银C.铁不与H2O反应 D.氢在空气中会自燃15、水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是A.a=4B.S2O32-是氧化剂C.Y的化学式为Fe3O4D.当有1molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol16、下列关于新制氯水的叙述中不正确的是A.新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子
6、包括H+、Cl-、C1O-B.新制氯水在光照下分解释放出无色气体C.新制氯水放置数天后漂白能力变弱D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色17、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A.分别加入lmol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊18、能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅 B.硫 C.铝 D.铁19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，
7、下列叙述正确的是A.标准状况下，22. 4 L酒精含有的分子数为NAB.500mL lmoL/L的盐酸中含有的HC1分子数为0. 5 NAC.2.24LH2含有0.2NA个氢原子D.通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2NA20、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+二非选择题21、(5分)（1) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2能
8、发生如下反应：2 NaNO2+ 4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2O，上述反应的氧化剂是_；若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的的数目是_。(2)氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体，写出其反应的化学方程式（不用写反应条件)：_。22、(8分) I.现有下列十种物质：H2；Al2O3；CH4； CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁液体；氨水；稀盐酸；FeCl3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号):(1)分类标准酸性氧化物非电解质属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-= H2O,该离子反
9、应对应的化学方程式为_。(3) 和的溶液可以用_加以鉴别II.、阅读、分析下列两个材料：根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项):A.蒸馏法 B.萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法(1)去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是_。23、(5分)有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关.系（部分反应物、产物及反应条件己略去)。(1) W的化学式是_；(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是：_；(3)
10、XZ过程反应的化学方程式是：_。24、(12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体。某学生设计了提纯方案如下图：请回答下列问题:(1)操作能否改用硝酸钡溶液？_(填“能”或“不能” 理由是:_。(2)操作发生反应的离子方程式为_、_。(3)进行操作后，判断己全部沉淀完全的方法是_。(4)操作的目的是_；操作的名称是_；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是_。25、（8分）某小组同学为探究氯化按铵固体的性质，进行了以下实验。【实验一】在大试管中放入氯化铵固体，加热。实验过程中，发现大试管底部固体减少，在试管口内壁有白色固体附着。(1)请写出
11、在试管口生成白色固体的化学方程式_。【实验二】在大试管中放入熟石灰和氯化铵固体的混合物，加热并收集气体。(2)请写出固体混合物在受热条件下发生反应的化学方程式_。(3)下列可以用来收集该反应产生气体的装置是_(填字母)。【实验三】该小组同学为了探究氯化铵固体中的氯离子能否被过氧化钠氧化，在大试管中放入氯化铵和过氧化钠的固体混合物，加热并检验气体产物。(4)同学们从元素的角度预测氯化铵被氧化的产物可能为Cl2或NO等，预测的理由是_。(5)实验过程中该小组同学将所得到的无色气体通入红色石蕊溶液，溶液变蓝，剩余气体能使带火星的木条复燃。通过上述现象，可以确定的氧化产物为_。(6)同学们根据资料进行
12、假设：上述实验中Cl-未被氧化的原因可能是由于NH4+的存在。他们欲继续探究固体在加热条件下，氯离子能否被过氧化钠氧化，可采取的方法是_。1-5 ：ABDDA 6-10：BACBD 11-15：BDABB 16-20 ：ADBDB21、（共5分）（1）NaNO2 （1分） 6.021023(2 分） （2） 3NO = N2O+ NO2 (2 分）22、(8分) I. （1）胶体（1分）属于该类的物质（1分） (1分）（2）Ba(OH)2+ 2HNO3=Ba(NO3)2+ 2H2O （2分）（3）丁达尔现象（1分） II、C A（各1分）23、（5 分）（1） CO2 (1分）（2） HCO3
13、-+OH-=H2O+CO3- (2分）(3) 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O (2分)24、（共12分）(1)不能（1分） 会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (1分)(2)Ba2+ + SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32-=BaCO3 (各2分)（不拘顺序）(3)取操作后的溶液少许于一试管中（1分），滴加适量BaCl2溶液（1分），无白色沉淀生成，则已沉淀完全（1分）。（共3分，其它合理答案给分）(4)除去溶液中过量的Ba2+（1分）过滤（1分）蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发结晶）（1分）25、（共8分）(1)NH3+HC1 = NH4C1(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)c d(4)氯化铵中的氯元素和氮元素未达到最高价(5)O2(6)将NH4Cl固体改为NaCl固体重复实验三中的实验步骤