1、【学习目标】1、从三个角度理解氧化还原反应并学会用双线桥表示氧化还原反应。2、掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系。【学习重难点】从化合价升降和电子转移角度分析氧化还原反应。【问题导学】 目标一：氧化还原反应的定义【导读】阅读教材35-36页 【导思】1、从得失氧角度分析2CuO + C = 2 Cu + CO2 得氧变成 ，发生 反应；同时， 失氧变成 ，发生 反应。定义1： 叫氧化还原反应。2、从元素化合价角度分析2CuO + C = 2 Cu + CO2 ， CuO + H2 = Cu + H2O H2O+ C= H2 + CO， Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu CaCl2
2、 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl ， 2Na + Cl2 = 2NaCl这六个反应，指出各种元素化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。元素化合价 ，发生氧化反应，元素化合价 ，发生还原反应。定义2（特征定义）: 叫氧化还原反应。 推广：化学反应依据元素化合价是否发生变化将化学反应分为 和 两大类。3、从微观角度分析以下两个反应的实质。+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+17H Cl+17+1+1H ClHClHCl2Na + Cl2 = 2NaCl 该反应由 引起元素化合价的升降。H2 + Cl2 = 2HCl 该反应由 引起元素
3、化合价的升降。定义3（本质定义）： 叫氧化还原反应。目标二：掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系【导练】指出下列反应的反应类型并总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：1、 CaO+H2O=Ca(OH)2 2、2H2+O2=2H2O 3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KClO3=2KCl+3O2 5、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 6、Cl2+2KBr=2KCl+Br27、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 8、NaOH+HCl=NaCl+H2O氧化还原反应与四大基本反应的关系： 目标三：氧化还原反应的表示方法1、 双线桥法A、 箭头由反应前的元素指向反应后的同一种元素。B、 要标明
4、电子得失的数目或元素化合价升降的数目，使二者相等C、 电子转移数以mne-的形式表示，m代表发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得失电子的数目，当m=1或n=1时，可省略。【练习】完成下列化学反应方程式，并用双线桥表示下列反应。1）、Cl2 + Mg 2）、Fe2O3 + CO3）、KClO3（MnO2加热） 4）、C + CO22、单线桥法A、箭头由失电子元素指向得电子元素 B、只标明电子转移的数目，不标得到或失去【达标检测】1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A.化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是() A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原3、 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2【反思小结】
