1、硫酸的制备和性质（ ）1 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确都是A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块都硫铁矿不能燃烧。B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以加快化学反应速率。DSO3用98.3浓硫酸吸收，能提高吸收效率和防止形成酸雾。（ ）2.同温同压下，等质量的SO2和SO3气体相比较，下列叙述中，正确的是A.体积比是4：5B.体积比为5：4C.密度比为4：5D.密度比为5：4（）310gSO3溶于90g水中，所得溶液的质量分数为.10%B.12.5%C.12%D.12.25%（）4为方便计算
2、，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是.B. C. D. 5 如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心的慢慢加入约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有（填标号，有几个填几个）（ ） A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B. U型管内左边液面下降，右边液面升高 C. 有少量白色固体析出 D. 以上现象都没有，无明显现象6下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
3、 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7若向某溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对原溶液的正确推断是（ ）A一定含有SO42- B一定含有SO32-C一定含有Ag+ D可能含有SO42-、SO32-、 Ag+中的至少一种8在三氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液变成浅绿色，由此可得出的结论是（ ） A白色沉淀是硫 B白色沉淀是硫酸钡C白色沉淀是亚硫酸钡 D三氯化铁被还原成氯化亚铁9下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是
4、_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。10实验证明铜在低温下不能和氧气反应。也不能和稀硫酸反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取硫酸铜溶液.(1) 铜屑在此状态下发生的化学反应为：（2）利用铜和浓硫酸在加热条件下，也能生成硫酸铜溶液，其方程式为：（3）以上两种方法哪一种方法更好？为什么？11 用含78FeS2的硫铁矿制备硫酸，若煅烧时损失6的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的转化率98，则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t？12使一定质量的Zn与100mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。问：（1）溶解的Zn的质量（2）气体A的成分及其体积比
