1、3.2 分子晶体与原子晶体 （第2课时）【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827空间构型 （晶胞）二、原子晶体1原子晶体：_。2构成粒子：_ 3粒子间的作用力：_4空间构型：_5原子晶体的物理性质：熔点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电（个别为半导体，如Si、Ge等）注：原子晶体的熔点、硬度主要受 的影响共价键键长越短，键能越 ， 熔沸点越 ，硬度越 6常见原子晶体某些非金属单质，如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和金刚石等某些非金属化合物，如碳化硅（SiC俗称金刚沙）、氮化硼（BN）、SiO2 等7结构特点： 分子存在，化学式表
2、示晶体中原子个数比，不表示分子组成8典型的原子晶体（1）金刚石 在晶体中每个碳原子与相邻的 个碳原子相结合，形成_结构，这些_向空间发展，构成彼此联结的立体_结构。 晶体中CCC夹角为_，碳原子采取了_杂化。 最小环上有_个碳原子，彼此 （“共面”或“不共面”）。 晶体中C原子个数与CC键数之比为_。故1mol金刚石中有_个CC键。（2）晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。CC与SiSi比，CC键长更 ，键能更 ，金刚石的熔点更 ，硬度更 （3）二氧化硅（SiO2）若在晶体硅结构中的每个SiSi键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构（如图）。
3、在晶体中每个硅原子和_个氧原子形成_个共价键；每个氧原子与_个硅原子相结合。故SiO2按_的比例构成立体网状结构。 中心Si原子采取 杂化方式，最小环上有_个原子。 1mol SiO2晶体中含_个SiO键。思考：1、原子晶体中有没有分子？直接由原子构成的晶体一定是原子晶体？2怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？3“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？4金刚石是最硬的物质，为什么不可以用锤子敲？【小结】判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。分子晶体：构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_ _原子晶体：构成晶体的微粒是_ _，微粒间的相互作用是_键。（2）依据晶体的熔、沸点判断原子晶体：熔、沸点_ 常在1000以上；分子晶体熔、沸点_ 常在几百度以下甚至温度更低。（3）依据导电性判断分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水能导电，如HCl；原子晶体多数为非导体，且基本不溶于水，但晶体硅、晶体锗为半导体。（4）依据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度_，分子晶体硬度_且较脆
