1、考点一考点二考点三最新考纲1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。基础课时2 元素周期律和元素周期表考点一考点二考点三1原子序数对于一个原子：原子序数_。考点一 元素周期表及其应用核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2元素周期表(1)编排原则：把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有
2、_纵行。电子层数原子序数7最外层电子数电子层数18考点一考点二考点三(2)周期短周期长周期序号1234567元素种数_不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数_86288181832210183654考点一考点二考点三(3)族主族：由_元素和_元素共同组成的族(第18列除外)短周期长周期列序121314151617主族序数_AAAAAAA考点一考点二考点三副族：仅由_元素组成的族(第8、9、10列除外)族：包括_三个纵列。0族：第_纵列，该族元素又称为_元素。长周期列序345671112族序数_BBBBBBB8、9、1018稀有气体考点一考点二考点三(4)分区分界线：
3、沿着元素周期表中_与_的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为_，分界线右上方为_。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素考点一考点二考点三(5)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。BB67考点一考点二考点
4、三【互动思考】1下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情况的是_。答案 210111819611121324234111967143132考点一考点二考点三2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。答案(1)x2、x8、x18、x32或者x2、x8、x18、x32(2)m1、m11、m25考点一考点二考点三1(2014广东，23改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，
5、丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()。A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差15D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物示向题组 考点一考点二考点三解析 由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：NaLi，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为GaSiC，正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差321
6、913，即核外电子数相差13，错误；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。答案 B考点一考点二考点三2.(2013山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()。AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性WXYZ考点一考点二考点三解析 根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl
7、中稳定性最弱的是H2S，正确；B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的 氧 化物对 应 的水化 物有 H2SO3、H2SO4，错误；C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误；D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。答案 A考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1元素周期表的构成2根据元素在周期表的位置推断元素的种类考点一考点二考点三1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()。A5x10 B5xC5x14 D5x1
8、6解析 由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边非金属区，所以A的原子序数为x1，C为x1，D为x8，E为x18，这五种元素的核电荷数之和为5x10。答案 A跟进题组 考点一考点二考点三2(2014烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()。A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价考点一考点二考点三解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。S
9、O2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。答案 A考点一考点二考点三3.(2013浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()。A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体XYZWQ考点一考点二考点三解析 由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可
10、形成Na2S2、多硫化物等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电。答案 A考点一考点二考点三【方法规律】元素周期表结构中隐含的两条规律1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期为25。考点一考点二考点三2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原
11、子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点一考点二考点三1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。考点二 元素周期律及其应用原子序数周期性核外电子排布周期性变化考点一考点二考点三3变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_增大增大相同增多减小增大减小减小增大考点一考点二考点三项目同周期(左右)同主族(上下)性质 化合价最高正化合价由_ _(O、F除外)负化合价_相同最高
12、正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_ 酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_17(8主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱增强增强减弱考点一考点二考点三4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如 金 属 性 Mg Al，Ca Mg，则 碱 性 Mg(OH)2 _
13、Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。难有难不酸不考点一考点二考点三(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考点一考点二考点三【互动思考】判断正误，
14、正确的划“”，错误的划“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()考点一考点二考点三(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()(8)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(9)元素所在的主族序数与
15、最外层电子数相等的元素都是金属元素()(10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考点一考点二考点三示向题组 1(2014山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()。A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D 3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同考点一考点二考点三解析 A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B 项，K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，但
16、化学性质不同，如 S2、Cl具有还原性，而 K、Ca2具有氧化性，错误；C 项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2ClKCa2，错误；D 项，3517Cl 与3717Cl 属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。答案 D考点一考点二考点三2(2014海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是()。A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl解析 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，A项正确；同一周期主族元素从左向右，原子半径依次减小，B项正确；硫酸的酸性强于亚硫酸，
17、C项错误；S2结合质子能力大于Cl结合质子能力，D项正确。答案 C考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1同周期、同主族元素性质的递变规律2金属性、非金属性强弱的比较3元素周期律的应用考点一考点二考点三1(2014新课标全国卷，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ跟进题组 考点一考点二考点三解析 由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2和Z，且Y和Z具有相同的电子层结构，可知X
18、、Y、Z分别位于第A、A、A族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径S2FNa，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。答案 D考点一考点二考点三2(2015长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原
19、性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析 A项，原子半径AsPCl；B项，非金属性ClBrAs，所 以 热 稳 定 性 HClHBrAsH3；D 项，非 金 属 性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案 C考点一考点二考点三【方法技巧】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。考点一考点二考点三3(2014长春期末)下列实验不能达到实验目的的是()。序号实验操作实验目的ACl2
20、、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱考点一考点二考点三解析 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO
21、4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3 与 Na2SO4 水 解 程 度 的 大 小，即 判 断 出 酸 性H2CO3P3S2ClNaMg2Al3，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如NaMgAl，而Si是原子晶体，其熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，P和S结构复杂、不易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为8，则最外层电子数也为8的元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na。答案(1)b(2)氩 Na(或钠离子)考点一考点二考点三【方法技能】金属性和非金属性强弱的判断方法考点一考点二考点三
