1、河津中学20142015学年第一次月考高二化学试题一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3.下列过程中H小于零的是（）A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵受
2、热产生氨气 C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气4.氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A增加NH3浓度 B升高温度 C缩小体积增大压强 D降低温度5.反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)6.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 molL1的Na
3、OH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（ ）A16Q B5QC.4Q D2Q7.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.
4、9 kJmol18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向1L 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H3H2CHlH2H3H29.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L
5、 CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 molD由可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol110.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s)
6、2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H211.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ12.化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变
7、，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动13.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2SO2O22SO3（）（正反应是放热反应）B4NH35O24NO6H2O（）（正反应是放热反应）C2NH3N23H2（正反应是吸热反应）DSO2NO2SO3（）NO（正反应是放热反应）14.在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应：2SO2O22SO3，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（）A
8、1.6 mol B小于1.2 mol C大于1.6 mol D 1.2 mol15.在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( ) A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 16.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小
9、压强 ( )A、 B、 C、 D、17.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是( )A. B. C. D. 18.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为COH2O CO2H2二、填空题（36分）19. （6分 ）（1） NO
10、在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程_（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N
11、2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。20.（14分 ）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) H0。已知1100时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 （1） 其平衡常数可表示为K=_ ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（本小题空格填写：增大、减小或不变） （2）1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_ (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 正_逆（选填大于、小于或等于）其原因是_。
12、（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（ ）A. 减少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂21.（16分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器
13、是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.1
14、8 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度三、计算题（10分）22.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：NO2的转化率为？反应前后的压强比为多少？在这5分钟内，用O2来表示的平均反
15、应速率是多少？月考化学答案一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分；合计共54分)12345678910CBDBABBDDC1112131415161718CDABDADA二、填空题19（6分，每空3分）（1）N2H4（g）NO2（g）3/2 N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/mol 或者2N2H4（g）2NO2（g）3 N2（g）4H2O（g） H1135.7kJ/mol（2）2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1kJ/mol 20.（14分，每空2分）（1） K=C(CO2)/C(CO) 平衡常数K值_减小(2) _否_ 正_逆 ，其原因是_ C(CO2)/C(CO)_0.263_。 （3）_D_（4）_C_21(16分)、（1）5.0 （2分） （2）a b e（3分）、（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 （4分）（2） 4.0 （2分） -53.5 kJ/mol （2分） a c d （3分）22、(1) 80%（3分）(2)P前/P后=5/7 （4分） (3)0.024molL1min1（3分）
