1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第3课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握铁的常见化合物的性质【学习重点】：Fe3+的检验，Fe3+、Fe2+的转化【学习难点】：Fe3+的检验【自学过程】：一、铁的氧化物FeO、Fe3O4、Fe2O31、结构特点：铁元素可形成三种氧化物，分别是_，其中氧元素的化合价分别是_、_、_，三种氧化物的颜色和状态分别是_。它们均_溶于水，不和水反应。其中俗称铁红的是_，俗称磁性氧化铁的是_。2、化学性质：作为金属氧化物，一般都能和酸反应，分别写出它们和盐酸反应的化学方程式：_ FeO+ _ HCl =_、_ Fe2O3+ _
2、 HCl =_、Fe3O4+8HCl =FeCl2+2FeCl3+4H2O。二、铁盐和亚铁盐1、都能和NaOH溶液发生复分解反应：【实验3-9】现象：FeCl3溶液显_色，加入NaOH溶液生成_色沉淀， FeSO4溶液显_色，加入NaOH溶液中生成_色沉淀。化学方程式分别为_，_；离子方程式分别为_， _。可以用这种方法鉴别Fe3+.2、【实验3-10】现象：现象分别是_。可以利用这一现象鉴别Fe3+.3、Fe3+、Fe2+的转化：【科学探究】向FeCl3溶液中，加入少量铁粉，充分反应后，加入KSCN（硫氰化钾）溶液，现象_，发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2改写成离子方程式_。向F
3、eCl2溶液中加KSCN溶液后，再滴加氯水，现象_，发生的反应是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式为_。小结：_的物质遇到_的物质有可能发生氧化还原反应。Fe3+会被还原剂（如Fe、Cu等金属）还原成_， Fe2+会被氧化剂（如Cl2、Br2等）氧化成_。Fe3+、Fe2+在一定条件下可以相互转换。三、铁的氢氧化物Fe(OH)3 、Fe(OH)21、Fe(OH)3 、Fe(OH)2都_溶于水，都能和酸发生复分解反应，发生的化学方程式分别为_、_。2、Fe(OH)3受热易分解：_。3、Fe(OH)2很容易被氧气氧化：_。现象为_。【合作探究、展示点评】例1、为检验FeCl2溶液是否变
4、质，可向溶液中加入的试剂是_。要证明某溶液中含有Fe3+,正确的操作是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片总结检验Fe3+的方法：例2、电路板常由高分子和铜复合而成，刻制印刷电路板时，常用FeCl3溶液作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2，写出反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，并改写成离子方程式。例3、向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后，所得溶液中既有Fe3+又有Fe2+，且物质的量均为1 mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为多少？（提示：写出离子方程式，根据物质的量之比等于系数之比求解）FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3【课后总结】1、Fe2+Fe3+Fe2、铁三角：
