1、第三章 物质的量复习课*描述的对象是粒子集体。*是一个专用名词，不能拆开理解。物质的量 n(单位：mol)*指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)*定义：12克12C所含碳原子=1mol粒子数*近似值：6.02 1023 n=mM摩尔质量 （单位：g/mol）注：摩尔质量（数值）=相对原子（分子）质量 =式量 标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L。2、研究对象：任何气体(纯净或混合）四要素：1、标准状况(O0C,101KPa)4、约为22.4L 3、物质的量：1mol 气体摩尔体积 （单位：L/mol）n=VVm1.NA为阿伏
2、加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）A.23gNa变成Na+时，失去的电子数NAB.体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为6.02 1023个C.200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大D.在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气体所含分子总数为NA E.水的摩尔质量等于NA水分子质量之和Try!B、E2.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿 伏加德罗常数为（）A、n/49 B、49n C、98n D、196n Bn=mMNANn=3.在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10L氮气。其中，物质的质量最大的是 _，最小的是 _ ；物质所含的分子数
3、最 多的是 _ ，最少的是 _ ；物质所占体积最大的是 _ ，最小的是 _ 。10L氮气 0.5mol氢气 0.5mol氢气 11g二氧化碳0.5mol氢气 11g二氧化碳 物质的量是解决问题的关键所在。阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含相同数目的分子 要点：三同定一同4.两个体积同为2.24L的容器，容器1盛有O2,容器2盛有CO和N2，在同温同压下，容器1含有_mol的原子,容器2含_mol的原子。0.20.25.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,其中，氧化剂、还原剂的物质的量之（）A.1:8B.8:1C.1:5D.5:1C恰好反
4、应的化学反应式中，反应物、生成物的物质的量之比即计量数之比（系数之比）6.标准状况下有6.72 L甲烷 3.011023个 氯化氢分子 13.6 g硫化氢 0.2mol氨气 上述4种气体的关系从小到大表示不正确的是 （）A氢原子数 B体积 C质量 D密度 B7.某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，A分解反应为 2A=B+2C+2D.现测得 分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，则 A气体的式量为（）A.2d B.2.5d C.5d D.0.8d C反应前后，反应物、生成物的质量守恒N2 28H2 224224112V(N2):V(H2)=n(N2):n(H2)=11:2答：混合气体中CO2
5、和CH4的体积比11:2。十字交叉法解：8.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子 质量为24，求氮气和氢气的体积比。混合气体体积或物质的量总量一定质量(g)m物质的量(mol)n微粒数(个)N体积（L）V关于“物质的量”的网络图N=n NAn=m/M=m/VV=nVm小结：1.欲使每10个水分子含Na+,则90g水中应投入钠的质量为（）A.10.5g B.11.5gC.21g D.23gATry again!2.将金属M的硝酸盐加热分解,2MNO3 =2M+2NO2+O2,当加热3.4gMNO3时，生成气体672mL(标 准状况)，则M的相对原子量是_；M的物质 的量为_.108上下单位一致
6、，左右比值相等0.02mol3.用500 mL烧瓶排空气法收集NH3,当瓶口湿润的红色石蕊试纸变蓝时，测烧瓶内气体的密度为氢气的9.7倍，若做喷泉试验，水应进入烧瓶的体积分数是()A全充满B30C50D80D4同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满 CO2时质量为122 g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量为（）A28 B60 C32 D 44A差量法-体积守恒（物质的量守恒）5.经测定锆（Zr)的相对原子质量为91，其氯化物 蒸气的密度是同条件下H2密度的116-117倍，试判 断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2 D成功到达！1、等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准 状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A B C D 2.在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10L氮气。其中，物质的质量最大的是 _，最小的是 _ ；物质所含的分子数最 多的是 _ ，最少的是 _ ；物质所占体积最大的是 _ ，最小的是 _ 。10L氮气 0.5mol氢气 0.5mol氢气 11g二氧化碳 0.5mol氢气 11g二氧化碳 物质的量是解决问题的关键所在。
