1、课题：分子的极性【教学目标】初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。【教学重点】极性分子、非极性分子【教学难点】极性分子、非极性分子【教 具】三、 分子的极性1非极性分子和极性分子（1）极性分子 （2）非极性分子 2常见分子的类型与形状分子空间构型键角键的极性分子极性O2 、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3 SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2He、Ne O3、P4H2O2、C2H23分子极性的判断 只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极
2、性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等4.应用：（1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转小结非极性分子极性分子形成原因存在的共价键分子内原子排列板书：三、 分子的
3、极性1非极性分子和极性分子2常见分子的类型与形状3分子极性的判断 注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：四、手性分子1.手性异构体和手性分子2.手性碳原子3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。 （2）手性分子在生命化学中的重要作用。小结：手性碳原子与手性分子、手性异构的关系1、CH3+是重要的有机反应中间本，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是 ；它的电子式是 ；中心碳原子的杂化类型为 。2、如何杂化理论来解释乙炔、乙烯的结构3、下列所法正确的是（ ）A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键C、含有极性键的分子一定
4、是极性分子D、含有非极性键的分子一定是非极性分子4、 NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A.分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等5、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子”，可用“C*”标记。如： 含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为： 若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题： （1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （2）使A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （3）使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 二次备课【作业布置】 【教学后记】
