1、不定项选择题专练(7)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应2在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)N(g)2R(g)H0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()At1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC、两
2、过程达到平衡时，M的体积分数相等D、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等3球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO存在。我国研究的AlH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意如图。下列说法错误的是()A电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向Ni极迁移BNi极的电极反应式是HO2eH2O=3OHC电池工作结束后，电解质溶液的pH降低D
3、Al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.031023个电子5硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略)：下列有关说法不正确的是()A硫酸的质量分数最好为20%BCu2Se焙烧的氧化产物为CuSO4和SeO2C水吸收生成1 mol Se时转移4 mol电子D滤液可以循环利用，提高原料利用率6已知a、b、c的分子式均为C4H8O2，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()Aa、b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b、c均可与氢氧化钠溶液反应Ca、b、c中只有b的所有原子处于同一平面Dc的二氯代物有六种(
4、不考虑立体异构)7常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：plg。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)不定项选择题专练(7)1解析：依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反
5、应，D项正确。答案：C2解析：恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)v(逆)，而t2时刻加R，v(正)瞬间变小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；、两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；、两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。答案：A3解析：铁碳化合物X，在足量的空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有2价或3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能是亚铁离子或铁离子，再通入足量的氯气，溶液中都为3价的铁，加
6、热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得到固体2为氧化铁，24 g氧化铁中含有铁元素的质量为11224.0/160 g16.8 g，利用元素守恒分析，可计算化合物X中铁元素的质量也为16.8克，进而求得X中碳元素的质量为(1816.8) g1.2 g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为(16.8/56):(1.2/12)3:1，所以X的化学式为Fe3C，其与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原为二氧化氮，根据上面的分析可知。固体2为氧化铁，正确，不选A；X为Fe3C，错误，选B；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2会被空气氧化为Fe3，最终得
7、到的固体也是Fe2O3，正确，不选C；X与足量的热浓硝酸反应有二氧化氮和二氧化碳，正确，不选D。答案：B4解析：A项，由AlH2O2燃料电池分析知，Al极为负极，Ni极为正极，OH通过阴离子交换膜向负极(Al极)迁移，错误；B项，Ni极电极反应式为H2O22e=2OH或HO2eH2O=3OH，正确；C项，电池总反应式为2Al3HO=2AlOH2OOH，故c(OH)增大，pH增大，错误；D项，1 mol Al放电，电路中通过电子数为36.021023个，故Al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.031023个电子，正确。答案：AC5解析：依题意，硫酸作氧化剂，氧化Ag2Se、Cu2Se，应选
8、择浓硫酸作氧化剂，A项错误；硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硒，硫酸本身被还原成SO2，故氧化产物为硫酸铜、二氧化硒，B项正确；水吸收二氧化硫和二氧化硒，发生氧化还原反应：SeO22SO22H2O=Se2H2SO4，故生成1 mol硒时转移4 mol电子，C项正确；根据流程图知，滤液的主要溶质是H2SO4，可以蒸发稀硫酸变成浓硫酸，用于焙烧铜阳极泥，D项正确。答案：A6解析：A.a中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，b中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B.a中含有羧基、c中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生反应，b与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C.b中含有饱和的
9、碳原子，所以其分子中所有原子不可能处于同一平面，C错误；D.c的结构简式为：，如果不考虑立体异构，其二氯代物有6种，D正确。答案：D7解析：根据题图，m点时p0，知1，即c(A)c(HA)，m点所示溶液pH4.76，则c(H)104.76 molL1，Ka(HA)c(H)104.76100.24105,0100.2410，故Ka(HA)的数量级为105，A项正确；，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(A)，则c(H)c(OH)c(A)c(Na)，m点c(HA)c(A)，C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(A)，得c(Na)c(A)c(OH)c(H)0，故c(Na)c(A)，不可能有c(Na)c(A)c(HA)，D项错误。答案：D- 5 -
