1、课练25弱电解质的电离平衡狂刷小题夯基础练基础1已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间2在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH。下列情况能引起电离平衡正向移动的有()加水加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH加NH4Cl固体A BC D3常温下0
2、.1 molLl氨水的pHa，下列措施能使溶液pHa1的是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.1 molL1烧碱溶液D加入等体积0.1 molL1盐酸4常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应5(多选)常温下pH1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是()Aa酸比b酸的电离
3、程度小Bb酸比a酸容易电离Cb酸是弱酸，a酸是强酸DpH1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6已知：在25时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(Ka)HClOKa4.7108H2CO3Ka14.2107Ka25.61011H2SO3Ka11.54102Ka21.02107下列微粒在溶液中不能大量共存的是()ASO、HCO BClO、HCOCHSO、CO DHClO、HCO7浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(
4、HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同42019北京卷下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ANaCl溶于水NaCl=NaClB电解CuCl2溶液CuCl2=Cu22ClCCH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COOHDH2与Cl2反应能量变化H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJmol15.2015海南卷下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.410
5、3)在水中的电离度与浓度关系的是()练模拟12019江西南昌八一中学期末下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()25 时，NaNO2溶液的pH大于7；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；25 时，0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1。A BC D22019江西吉安期末常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c(OH)相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：bC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
6、c(H)c(OH)c(CH3COO)D0.10 molLl的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小42019成都摸底已知25 时，H2A的Ka14.0104、Ka25.01011，HB的Ka2.0105。下列说法正确的是()A相同浓度H2A溶液的pH小于HBB升高Na2A溶液的温度，减小CHB能与NaHA溶液反应生成H2AD相同浓度溶液的碱性：Na2A2BHClO、NaClO都易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClO=NaClODHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42常温下，下列叙述正确的是()ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B在滴有酚酞溶
7、液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pHbcB三点溶液中醋酸的电离程度：bacC三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：abcD若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体42020天津静海一中等六校联考下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大
8、C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K352019平顶山模拟对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A与等体积、pH3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小62019成都二诊25 下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离常数(Ka)Ka1.0104Ka2.0108Ka11.3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则c(
9、HCOOH)/c(HCOO)10B等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中前者的离子总数大C任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)c(H)c(OH)c(S2)D向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO72019河北衡水中学调研常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项
10、符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点小于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大9下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变10相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液
11、和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B两溶液中OH浓度相同C用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等三、非选择题：本题共3小题。11(10分)2019枣庄模拟(1)已知：25 时NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 molL1，则c(OH)_molL1。25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代数式表示的电离常数Kb_。(2)25 时，
12、0.10 molL1的HA溶液中1010。该HA溶液的pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”“”“a1，故A错误；加入适量的氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡向逆方向移动，则OH的浓度减小，pH减小，所以溶液pH有可能等于a1，故B正确；向0.1 molL1氨水中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液，氢氧化钠为强碱，完全电离，溶液中OH的浓度增大，pH增大，故C错误；加入的等体积的0.1 molL1盐酸和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显酸性，故D错误。4C根据题图知，0.1 molL1HX溶液的lg12，则c(H)0.1 m
13、olL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B项错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。5CD如果一元酸是强酸，pH1时，c(H)1101 molL1，加水稀释103倍后pH4。如果是一元弱酸，则稀释103倍后，1pHH2
14、CO3HSOHClOHCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOHCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClOHCO，则ClO、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOHCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7C根据图示，浓度均为0.1 molL1的HX、HY溶液的pH分别为2.5和1，则HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数只与温度有关，故相同温度下，电离常数K(HX)：ab，B
15、项错误；a点pH小于b点pH，说明a点c(H)大于b点c(H)，a点溶液对水的电离的抑制程度大，水电离出的c(H)、c(OH)小，故由水电离出的c(H)c(OH)：ab，C项正确；lg3，若同时微热两种溶液，因HX为弱酸，电离程度增大，c(X)增大，HY为强酸，c(Y)不变，故增大，D项错误。练高考1BA项，只能证明醋酸有酸性，错误；B项，由pH大于7可知醋酸钠属于强碱弱酸盐，正确；C项，醋酸能与碳酸钠反应只能证明醋酸酸性比碳酸强，不能证明它是弱电解质，错误；D项，使石蕊溶液变红说明醋酸显酸性，和酸性强弱无关，错误。2A酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，故18O应该在生成的酯中，A错误；依题意，
16、根据氨水的pH可知NH3H2O为弱电解质，B正确；氯化钠属于离子化合物，C正确；电解精炼铜时，阴极为铜离子的还原反应，D正确。3CA项，亚硝酸的电离常数大于醋酸，说明亚硝酸的酸性比醋酸强，由图知，pH和体积均相同的两种溶液，加水稀释相同的倍数，曲线对应pH变化小，即代表酸性较弱的酸，所以曲线代表醋酸溶液，错误；B项，b、c对应的两种溶液均为酸溶液，抑制水的电离，且b点溶液的pH小于c点，即b点溶液的酸性强，所以溶液中水的电离程度：b点c点，错误；C项，从c点到d点，溶液中，Kw与Ka的大小只与溶液的温度有关，所以该过程中不变，正确；D项，由于两种酸的酸性不同，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度
17、不等，所以中和体积相同、pH相同的两种溶液，需要NaOH的量不同，即中和后溶液中n(Na)不同，错误。4B氯化钠属于强电解质，溶于水完全电离，且Cl显负电性，Na显正电性，由“同性相斥，异性相吸”可知Cl应与H2O中的“H”相对，Na与H2O中的“O”相对，A正确；电解氯化铜溶液生成铜和氯气，B错误；醋酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，C正确；反应热等于断裂旧键吸收的能量与形成新键释放的能量之差，观察图像可知D正确。5B根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。练模拟1C本题考查弱电解质的判断。2
18、5 时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，不符合题意；25 时，0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，则溶液中c(H)102.1 molL1c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中N
19、H3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。3C本题考查醋酸的电离平衡移动分析。向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，H浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：aHBHA，又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HBHA，根据“越弱越水解”，知A2的水解程度大于B的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB，D项错误。5AD由于稀释过程中HA的pH变
20、化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项正确；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)2，氢离子的浓度小于HClO的浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故A正确；NaClO、HClO都是易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故B错误；NaClO的电离方程式：NaClO=NaClO，说明NaClO完全电离且为强电
21、解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故D错误。2CNH3H2O是弱电解质，pHa的氨水稀释10倍后，其pHa1，即aac，则溶液中c(CH3COO)：bac，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：abK4K3，D正确。5ACH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离
22、，乙酸溶液的pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。6DHCOOH的电离常数Ka，则pH3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中10，故A正确；HCOONa溶液中电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO)，溶液中离子总数为2c(Na)c(H)V(V为溶液体积，下同)，同理可得NaClO溶液中离子总数为2c(Na)c(H)V，由电离常数可知HCOOH比HClO的电离程度大，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中ClO水解程度更大，NaClO溶液中的c(OH)大，
23、c(H)小，所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c(H2S)c(H)c(OH)c(S2)，故C正确；向NaClO溶液中通入H2S，NaClO具有强氧化性，其与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。7B本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误。酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)105 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)109 molL1，
24、Y、Z点溶液中c(OH)分别为104 molL1、105 molL1，则由水电离出的c(H)分别为1010 molL1、109 molL1，故水的电离程度：XZY，B正确。MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kw增大，c(H)变大，溶液的pH减小，C错误。将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。8BDA项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，错误；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正
25、确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。9CD电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，A错误；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka，B错误；电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，C正确；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COO)增大，但是电离常数不变，D正确。10BNaOH是强电解质，一水合氨
26、是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH浓度相同，故B正确；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故C错误；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误。11答案：(1)1.41031105(2)2Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pHCH3COOH
27、H2CO3HSOHClOHCO，所以酸性最强的是H2SO3，最弱的是HCO。(2)因为酸性：HClH2CO3HClOHCO，Cl2足量，说明生成的HCl足量，所以反应的离子方程式为2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClO；因为酸性：H2SO3HSOHClO，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于SO2少量，故溶液中ClO过量，故会有HClO生成，所以反应的离子方程式为SO2H2O3ClO=ClSO2HClO。(3)1.2 molL1的NaClO溶液中ClO水解的离子方程式为ClOH2OHClOOH，Kh，c2(OH)c(ClO)1.2 molL1，c(OH)2103.5
28、 molL1，pOHlg(2103.5)3.50.33.2，则pH143.210.8。该温度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，平衡常数K1.96105，c2(H)0.101.96105，c(H)1.4103 molL1。13答案：(1)A(2)向右减小(3)(4)pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3 HClOHCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH H2CO3 HClOHCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱，因此四种离子结合H的能力：CH3COOHCOClOH2CO3HClOHCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。
