1、宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分祝考试顺利可能用到的数据：H：1 O：16 Na：23第卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在下列说法中正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是分数C0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H546.6 kJmol-1，
2、下列说法不正确的是A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比 1 mol HH 键和1 mol FF键的键能之和大546.6 kJ3. 已知450时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H-Q1 kJmol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系
3、是AQ2Q1/2 BQ2Q1/2 D不能确定4. 反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)一定温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol-1，|HTS|17 kJmol-1，则下列正确的是AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS05. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加少的量碳恒容通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是A B C D 6.反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容容器中反应达平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的
4、正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低7. 在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应时间为A 10 s B12 s C大于12 s D小于12 s8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中S
5、O2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断9. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g) K1110-30 2H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092 以下说法正确的是A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确10.在下列各溶液中，一定能
6、大量共存的离子组是 A常温下水电离的c(OH-)为110-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-C含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+D常温下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-11. 将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是Ac(NH)/c(NH3H2O)比值增大 B所有离子浓度均减小Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 D电离常数增大12下列叙述正确的是A95纯水的pHc(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(H
7、CO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)15.将0.2molL1的H2S溶液与0.2molL1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是Ac(Na+)c(OH)c(HS)c(S2)c(H+)Bc(Na+)c(HS)c(H+)c(S2)c(OH)Cc(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2)Dc(Na+)c(HS)c(OH)c(S2)c(H+)16 常温在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11
8、。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A23 B11 C12 D14第卷（非选择题，共52分）二、填空题(共6个小题，共52分)17. (8分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题
9、：(1)正确操作步骤的顺序是_D_(均用字母填写)。(2)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)D步骤中液面应调节到_。(4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (6)该烧碱样品纯度的计算式为_。18. (7分)常温下，浓度均为0.1molL1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓
10、度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (用A、B、C表示)。AH2SiO3 BH2SO3 CH2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1molL1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因： 。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示) 。19. (7分)(1) 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)_c(Cl)(填“”、
11、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl(s)AgCl 在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1氯化镁溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。20. (12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10mi
12、n达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。(2)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式： (3)在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“c(A)，则(用“”、“” 、“”或具体量填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A) = ；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 molL1 HA溶
13、液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHCA(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，QcKsp(CaCO3)不能产生沉淀(2分)(3)NaHSO3 (4)NaHCO3或NaClO(5)加碱发生反应：H2SO3OH=HSOH2O； 加酸发生反应：HSOH=H2SO3（2分）19.（共7分）(1)酸 (3) (4)（2分）20.（共12分）(1) 20% (2) NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol (3) c2(NH3)/ c(N2)c 3(H2) 282.8(4)CH3COOH(aq) +NH3H2O(aq) = CH3COO-(aq )+NH4+ (aq ) + H2O(l) H = -10aKJ/mol21.（共10分）(1) (4) (5)AD22.（共8分）(1)1012 (2)10b10a (3)11 b14
