1、名校联考联合体2022年高二元月期未联考化学时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C1 2N14 O16 F19 Na23 S32 C135.5 Cu64第卷 选择题(共37分)一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是A. 乙烯是一种植物生长的调节剂，可用于催熟果实B. 医用酒精是指体积分数为的乙醇溶液，常用作消毒剂C. 食醋是生活中常用的调味品，其中含有的乙酸D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用【答案】D2. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在
2、几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。旧的合成方法是：新的合成方法是：两种方法相比，新方法的优点是A. 原料无爆炸危险B. 没有副产物，原料利用率高C. 原料都是无毒物质D. 生产过程中对设备没有任何腐蚀性【答案】B3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键【答案】B4. 某温度下在的密闭容器中发生反应：，平衡时测
3、得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到，再达平衡时，测得X的浓度为。下列判断正确的是A. B. 平衡向正反应方向移动C. Y的转化率降低D. Z的体积分数减小【答案】B5. 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是A. 氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为B. 氧化过程中，可以用，代替氧化C. 还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是D. 为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行【答案】C6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以和为原料合成。下列有关说法不正确的是A. 该装置是先将光能转化为电能，再将电
4、能转化为化学能B. 氮化镓电极表面的电极反应式为C. 铜电极表面的和放电，生成，则铜电极是负极D. 该装置的电解液不能用盐酸，而用硫酸【答案】C7. 下列有关溶液的说法中，正确的是A. 时，时，这一实验事实可以用平衡移动原理解释B. 在蒸馏水中加入少量固体或滴加浓，不变C. 溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D. 常温下，向的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液【答案】A二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，)8. 下列离子方程式符合题意是A. 等物质的量浓度的盐酸与溶液
5、等体积混合：B. 加入除去废水中的C. 将碱性溶液与含的溶液混合：D. 溶液中通入少量【答案】BD9. 在反应中，若反应速率分别用、表示，则下列关系正确的是A. B. C. D. 【答案】B10. 金属配合物催化氨氧化转化为氮是一种很有前途的氨氧化转化工艺。锰()配合物催化氨气氧化的能量变化如图1，反应历程如图2，锰的配合物用表示，图3表示配合物，锰为价。下列说法正确的是A. 该反应的主要决速步骤是的生成B. 在标准状态下反应不能自发进行C. 该反应涉及6电子和转移D. 图2中化学反应方程式为【答案】AC11. 常温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. B. a、
6、b两点所示溶液中水的电离程度：C. 当时，有D. b点所示溶液中【答案】AD第卷 非选择题(共63分)三、非选择题(包括必考题和附加题两部分。第1214题为必考题，每道试题考生都必须作答。第15、16题为附加题，考生根据要求作答。)(一)必考题：此题包括3小题，共41分。12. 是重要的化学试剂。某学习小组用与反应制备固体，装置如图所示(夹持装置已省略)。依据实验原理，回答下列问题：（1）实验装置如图装置完毕，应先_，再装入试剂，开始实验。（2）关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入的溶液，制得。本步骤实验过程，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为_(填“无色”或“紫色”)，发生反应的化
7、学方程式为_。（3）打开K，通入直至饱和可制得，同时有黄色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（4）关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，加热到时，可使充分逸出。“加热”最好选用的仪器是_ (填标号)加热。A电热套 B酒精灯 C水浴祸 D煤气灯装置C中氢氧化钠溶液的作用是_。（5）把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量_(填“”或“”)，再经过过滤、洗涤、合并滤液和洗液，_得到固体成品。【答案】（1）检查装置气密性 （2） . 无色 . （3） （4） . C . 吸收硫化氢，防止污染环境 （5） . . 蒸发浓缩，冷却结晶(或“蒸发结晶”)13. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金
8、，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）铁镍矿石粉碎的目的是_。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等_种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为_。（3）“除铁”时的作用是_。（4）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是_，反应的离子方程式为_。（5）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为_。（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为_时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。（7）镍氢电池已成为混合动力汽车主要电池类型，其
9、工作原理如下：(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极电极反应式：_。【答案】（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率 （2） . 6 . （3）将氧化为 （4） . . （5） （6）9.15 （7）14. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。回答下列问题：（1）从图中可知_(填“”“=”或“”)。（2）该反应的平衡常数表达式为_。（3）该反应在时的平衡常数大小关系是_(填“”“=”或“”)。（4）该反应的焓变_0(填“”“=”或“”)，判断的依据是_。（5）处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将_(填
10、“增大”“减小”或“不变”)。（6）在其他条件不变的情祝下，时该反应能否自发进行？_(填“能”“不能”或“不能判断”)。【答案】（1） （2） （3） （4） . . 温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则 （5）增大 （6）不能判断(二)附加题：共2分。请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答。如果多做，则按所做的第一组题计分。选择性必修2：物质结构与性质15. .单选题（1）溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是A. 为B. 为C. 为D. 为（2）下列各组比较中，正确的是A. 分子的极性
11、：B. 比稳定C. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D. 在中的溶解度：（3）已知的结构为，下列叙述不正确的是A. 的结构中，两边的S原子无孤对电子B. 的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C. 的结构中a、b为键长，则D. 沸点非选择题结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。（4）原子核外共有_种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为_，最高能层电子的电子云轮廓形状为_。（5）我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。（6）已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡
12、苯脲：+反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_键，断裂_键。（7）计算：的中心原子上的孤电子对数分别是_、_。（8）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子_(填“是”或“不是”)手性分子。【答案】（1）A （2）B （3）C （4） . 22 . . 球形 （5） （6） . 1 . 1 （7） . 0 . 1 （8） . . 易溶 . 是选择性必修3：有机化学基础16. .单选题（1）下列有机反应中，发生断裂的是A. 乙炔与溴水反应B. 乙醇与钠反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 乙酸与乙醇在浓硫酸、加
13、热条件下反应（2）下列实验操作或实验方法中，错误的是A. 可以用燃烧法确定某碳氢化合物的实验式B. 一般用红外光谱法测定有机化合物的相对分子质量C. 提纯苯甲酸(含有少量氯化钠)可采用重结晶的方法D. 分离正己烷(沸点)和正庚烷(沸点)可采用蒸馏法（3）下列有关乙烯、乙炔和苯说法正确的是A. 都易溶于水、乙醇等溶剂B. 都能使溶液褪色C. 分子中相邻两个键之间夹角：乙烯和苯均为，乙炔为D. 乙烯和乙炔均可发生聚合反应非选择题有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知：(R为烃基) 回答下列问题：（4）A、B中官能团名称分别是_、_。（5）A分子中所有原子_全部共平面(填“可能”或“不可能”)。（6）D的结构简式为_。（7）、三个反应中属于加成反应的是_(填序号)。（8）反应的化学方程式为_。（9）E共有_种属于芳香化合物的同分异构体(包含E)，其中核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式为_。【答案】（1）C （2）B （3）D （4） . 碳碳双键 . 羧基 （5）可能 （6） （7） （8）+Br2 （9） . 4 .