1、2016-2017学年江西省吉安市永新三中高三（上）第三次强化训练化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g
2、）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）DH=192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示B可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DH=483.8 kJ/molC1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量3常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH
3、4+、I、SCND使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34如图是甲、乙两种重要的有机合成原料下列有关说法中，不正确的是（）A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气5将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca（HCO3）2溶液 饱和澄清石灰水ABCD6下列实验不能达到目的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C向HC
4、lO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气选用的药品为固体
5、二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是（4）装置F中用足量的NaOH溶
6、液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：9现有反应：mA（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：（1）该反应的H0（填“”或“”），且m1（填“”“=”“”）（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率，B的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示则02分钟内的平
7、均反应速率（C）=10如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）试回答下列问题：（1）写出A、M的化学式：A；M（2）写出反应、的化学方程式：；（3）写出ED反应的离子方程式：化学-选修5：有机化学基础11有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线已知：E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成FRCH=CH2RCH2CH2OH有机物D的
8、摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名有机物B：（2）E的结构简式为（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为（5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物与F是同分异构体能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有种其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为，步骤的反应条件为，步骤的反应类型为2016-2017学年江西省吉安市永新三中
9、高三（上）第三次强化训练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL【考点】溶液的配制；物质的量浓度的相关计算【分析】A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B铜在浓硫酸中反应不生成氢气；C硫酸的浓度越小密度越
10、小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断D根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析【解答】解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；D设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，
11、由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；故选C2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）DH=192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示B可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DH=483
12、.8 kJ/molC1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】反应热和焓变【分析】A、反应是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合合并得到判断；C、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合合并：得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O
13、2（g）=2H2O（g）H=483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B3常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使石蕊试液变红
14、的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3【考点】离子共存问题【分析】A碱溶液中该组离子之间不反应；B离子之间结合生成沉淀；C离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；D使石蕊试液变红的溶液，可能为酸性【解答】解：A碱溶液中该组离子之间不反应，则离子大量共存，故A正确；BBa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，I、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D使石蕊试液变红的溶液，可能为酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO，故D错误；故选A4如图是甲、乙两种重要的有机合成原料下列有关说法中，不正确的是（）A甲与乙互为同分异构体B甲与乙
15、都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气【考点】有机物的结构和性质【分析】甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答【解答】解：A甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D5将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（）
16、MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca（HCO3）2溶液 饱和澄清石灰水ABCD【考点】钠的重要化合物【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断【解答】解：钠投入到MgSO4溶液，反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气、硫酸钠，所以既有白色沉淀又有气体生成，故选；钠与FeCl2溶液 反应生成氢氧化亚铁绿色沉淀和氢气、氯化钠，故不选；钠投入到Ca（HCO3）2溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以既有白色沉淀又有气体生成，故选； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，所以既有
17、白色沉淀又有气体生成，故选；故选：C6下列实验不能达到目的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性【考点】化学实验方案的评价【分析】A无色酚酞遇碱液变红色；B将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝；C次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性【
18、解答】解：A无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故A正确；B氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；故选C7下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CN
19、aOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考点】电解原理【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答【解答】解：A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；D电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气
20、，故D不选；故选C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d
21、abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气的氧化性强于溴打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质；性质实验方案的设计【分析】（1）依据实验室制取氯
22、气的试剂和反应产物书写化学方程式；反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；结合实验装置分析回答问题，装置中气体压强变化分析；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；【解答】解：（1）制备氯气选用的药
23、品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干
24、燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
25、；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；9现有反应：mA（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：（1）该反应的H0（填“”或“”），且m=1（填“”“=”“”）（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小 （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜
26、色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示则02分钟内的平均反应速率（C）=0.1molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，说明该反应的正反应是放热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，据此答题；（2）增加一种反应物浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率下降，据此答题；（3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大
27、，反应中的各物质浓度变小，据此判断颜色的变化；（4）根据v=进行计算【解答】解：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，说明该反应的正反应是放热反应，即H0，减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，所以m=1，故答案为：；=；（2）增加一种反应物浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率下降，所以加入B，A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；（3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，所以颜色加深，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅；（4）由图可知，反应中A增
28、加了0.1mol，根据方程式A（g）+B（g）2C（g），得C分解了0.2mol，所以（C）=molL1min1=0.1molL1min1，故答案为：0.1molL1min110如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）试回答下列问题：（1）写出A、M的化学式：AAl2S3；MCO2（2）写出反应、的化学方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S；C+2H2SO4（浓）CO2
29、+2SO2+2H2O（3）写出ED反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【考点】无机物的推断【分析】H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，J、K为非金属单质，中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B为刺激性气味气体，B与J连续反应得到G，化合物I常温下为液态，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，化合物H和L为常见化工产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也
30、得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，故A为Al2S3，据此解答【解答】解：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，J、K为非金属单质，中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B为刺激性气味气体，B与J连续反应得到G，化合物I常温下为液态，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，化合物H和L为常见化工产品，C能与L反
31、应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，故A为Al2S3，（1）由上述分析可知，A为Al2S3，M为CO2，故答案为：Al2S3；CO2；（2）反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，反应的学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）ED反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+
32、2H2O=2AlO2+3H2化学-选修5：有机化学基础11有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线已知：E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成FRCH=CH2RCH2CH2OH有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名有机物B：2甲基1丙醇（2）E的结构简式为（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实
33、验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止（5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物与F是同分异构体能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有13种其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤的反应类型为消去反应【考点】有机物的推断【分析】B连续氧化生成D为羧酸，F是苯甲醇的同系物，二者发生酯化反应是G，由G的分子式可知，D为一元羧酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，去掉1
34、个COOH剩余原子总相对原子质量为8845=43，则=36，故D的分子式为C4H8O2，故F分子式为C9H12OD的核磁共振氢谱显示只有3组峰，则D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息可知A为（CH3）2C=CH2有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F，且F环上只有一个无支链的侧链，则E的结构简式为，F为，则G为，据此解答【解答】解：B连续氧化生成D为羧酸，F是苯甲醇的同系物，二者发生酯化反应是G，由G的分子式可知，D为一元羧酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，去掉1个COOH剩余原子总相
35、对原子质量为8845=43，则=36，故D的分子式为C4H8O2，故F分子式为C9H12OD的核磁共振氢谱显示只有3组峰，则D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息可知A为（CH3）2C=CH2有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F，且F环上只有一个无支链的侧链，则E的结构简式为，F为，则G为（1）B为（CH3）2CHCH2OH，用系统命名法命名为：2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇；（2）E的结构简式为：，故答案为：；（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：（CH3）2CHCHO+2C
36、u（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O；（4）配制银氨溶液的实验操作为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物，说明含有苯环，与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛，含有CH2OH，含有1个取代基为CH（CH3）CH2OH，含有2个取代基为CH2CH3、CH2OH，或者CH3、CH2CH2OH，各有邻、间、对
37、3种，含有3个取代基为CH2OH、2个CH3，2个CH3处于邻位时，CH2OH有2种位置，2个CH3处于间位时，CH2OH有3种位置，2个CH3处于对位时，CH2OH有1种位置，故甲的结构共有13种，其中满足苯环上只有3个侧链，有核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为，故答案为：13；（6）由转化丙酮结构可知，丙烯与HBr发生加成反应生成X为CH3CHBrCH3，X在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成Y为CH3CH（OH）CCH3，Y发生催化氧化生成丙酮，丙酮与HCN发生加成反应，再酸化得到，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Z为CH2=C（CH3）COOH，最后与氢气发生加成反应得到（CH3）2CHCOOH，故答案为：CH3CHBrCH3；氢氧化钠水溶液、加热；消去反应2017年1月21日
