1、石首一中20202021学年第一学期十月月考高一年级化学试题满分：100分 时间：90分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个正确答案)1据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。A溶液B胶体 C悬浊液D乳浊液2下列有关氯气的说法正确的是（ ）AFe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C检验HCl气体
2、中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移3下列离子能大量共存的是( )A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO、NO4下列关于胶体的叙述不正确的是( )A电泳现象说明胶体带电B石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理C利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子5下列转化需要加入还原剂才能实现的是( )ACOCO2BMnO2MnCl2CN2NODFe3F
3、e(OH)3 6下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+ CuSO47下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4B盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2CCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu8赤铜矿的成分是，辉铜矿的成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有
4、以下反应：。对于该反应的下列说法正确的是( )A该反应中的氧化剂只有B在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比为6：19下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的个数之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. B. C. D. 只有10已知 PbO2 在盐酸溶液中易被还原成 PbCl2，且 PbO2、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱
5、。下列叙述中，正确的是( )ACl2 通入 FeI2 溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B每 1 个 PbO2 在盐酸溶液中被氧化生成 PbCl2 时转移 2 个 e-CFeCl3 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化DI2 具有较强的氧化性，可以将 PbCl2 氧化成 PbO2二、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分)11已知 2MOyx-+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则下列叙述正确的是（ ）AMOyx-中的 M 的化合价为+6 Bx=1，y
6、=4C根据该反应可判断还原性：S2M2+ DS2做还原剂，得电子后生成S12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是()A氯水和液氯都是混合物B向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与ClO3-的个数之比为 3:1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之
7、比为（ ）A1 : 3 B8 : 1 C2 : 1 D3 : 114某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D中MnO2的主要作用是作催化剂15图1中“”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图1要求的一组是( )。甲乙丙丁图1AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl三、非选择题：本题共5小题，共60分16（15分）对于数以千万
8、计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。. 现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Fe(OH)3胶体液态氯化氢稀硫酸 NaHCO3溶液石墨氨水酒精CO2澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是_，属于强电解质的是_。(2)与少量的的离子反应方程式是_。选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。物质需加入的试剂离子方程式CO2(HCl)NaCl溶液(Na2CO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)17. （11分）探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、Na、Na2O、Na2O2、N
9、aOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）； (2)、Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有 ， 。(3)、常温常压下制取干燥纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。 反应的化学方程式为 。若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是 mL。现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，将m1 g样品充分加热，其质量变为m2 g，则混合物中Na2CO3的质量分数为 (用含m1、m2的代数式表示)。18（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除
10、大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO2 7N212H2O该反应的氧化剂是 。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 （填序号）。ACOBH2CCO2水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O（未配平）配平后的反应中H前的化学计量数为 。由反应可知粒子的氧化性强弱顺序为 。19. （14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。（1）已
11、知：KClO3与浓盐酸不加热反应产生氯气，请写出A装置中反应的化学方程式 ，装置A中反应每生成3个氯气，则转移电子 个。（2）写出B装置中反应的离子方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 。干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物）A B C D（4）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式 ，漂白粉有效成份为_（填化学式）。（5）F 装置的作用是 ，盛放的试剂是 。20（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na、K、Cl-、CO32-、OH和NO3-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_，可能存在的离子可以通过_方法确认。
