1、1.1：“化学实验基本方法”过关检测题一、选择题1.下列有关图示实验正确的是（ ） A.称量NaOH固体B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.石油的分馏2.下列实验操作中有错误的是（ ） A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（） A.HNO3B.AgNO3C.氯水D.H2SO44.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A.危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B.
2、自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C.纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器5.下列实验操作中错误的是（ ） A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D.用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体6.已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ） A.蒸馏B.升华C.过滤D.蒸发7.广东正在建设成为海洋强省。下列说法不正确的是（） A.从海带中提取碘
3、单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K Au、Mg、B等金属8.容量瓶上没有标记的是（） A.标线B.温度C.物质的量浓度D.容积9.垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是 A.AB.BC.CD.D10.对下列实验过程的评价，正确的是（） A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D.
4、验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加足量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl11.下列说法正确的是（ ） A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B.保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞C.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大12.为使Fe2+ ， Fe3+ ， Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ ， Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4 ， 应加入的
5、试剂是（） A.H2O2 ， ZnOB.氨水 C.KMnO4 ， ZnCO3D.NaOH溶液13.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是() A.柴油与汽油B.汽油与水C.溴与水D.水与乙醇14.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（） A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2SO415.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A.B.C.D.16.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是 A.Cl2B.SO2C.H2D.NH317.
6、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO318.下列实验正确的是（） A.检查装置气密性B.蒸发、浓缩、结晶C.碳酸氢钠受热分解D.分离沸点不同且互溶的液体混合物19.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（） A.锥形瓶B.量筒C.烧杯D.试管20.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（） A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO321.有一无色溶液
7、，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-C.肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+D.肯定有K+、Cl-二、填空题22.每次使用滴定管均需对其进行洗涤若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_ 23.通常使用的分类方法是_ 24.
8、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。混合物所用试剂分离方法使用仪器肥皂水(甘油)_乙酸乙酯(乙酸)_硬脂酸(硬脂酸钠)_25.将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：_（2）从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是_ 26.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是_（填序号）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫
9、酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 27.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是_（填序号） 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，
10、会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 28.下列有关实验操作或实验事故的处理中正确的是_（填序号）A使用分液漏斗前要检查是否漏水B蒸馏时，温度计水银球应放在液面以下C选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出E不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗F蒸发NaCl溶液时，要用玻棒搅拌，防止液体局部过热引起飞溅G配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H
11、2SO4 ， 并不断搅拌 29.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是_（填序号）A将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液C用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸F向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO 30.在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水回答下列问题：1）写出下列仪器的
12、名称b_；d_；（2）得到的蒸馏水在_中（3）仔细观察d仪器，它起到_作用；冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？_（选填“行”或“不行”），其原因是_31.（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是_（填序号）A附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 B用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤F在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀 32.测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如
13、下：按如图装配实验装置洗净试管然后充分干燥向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g）打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止反应完毕后把装置放置冷却到室温调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标
14、准状况下氧气的体积为279.7mL再称量冷却后试管的质量为15.55g（1）在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_（2）简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为_L；混合物中MnO2的质量分数为_33.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸
15、，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A_B_C_D_ 34.下列实验操作中，正确的是_A向试管中滴加试剂时，滴管紧靠试管口B用酒精灯给试管加热时，用手持试管C向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口D_ 35.指出下列操作导致的后果（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是_（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是_（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是_（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是_ 三、实验探究题36.某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质
16、，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。 （2）净化包含三步: 加入少量MnO2 ， 反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。 （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4）滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶
17、液和适量稀H2SO4 ， 发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I- ， 滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。 37.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请回答下列问题： （1）、 石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成_ （2）高分子材料
18、可以分成无机高分子材料和有机高分子材料 Al Fe （OH）nCl6nm属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_ （3）、高纯二氧化硅可用来制造光纤某稻壳灰的成分为：组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有_类步骤中涉及SiO2的离子反应方程为_滤渣A的成分有_（填化学式）步骤洗涤沉淀的方法是：_步骤反应的化学方程式为：_；实验室进行步骤用到的仪器有坩埚、泥
19、三角、酒精灯、_和_ 38.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯 探究一：这包粗盐中含有什么杂质？ （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2 现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2 （2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； 将沉淀
20、洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； 称量实验中得到的某种固体B步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_ （3）步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_ （4）步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_ 39.为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案： （1）操作的名称依次是_，_，_ （2）操作加入溶液后的离子反应方程式分别为_；_；_；_ （3）实验过
21、程中产生的多次沉淀_（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是_ （4）该同学设计的实验方案_（填“严密”或“不严密”），理由是_该步骤所加试剂应该是_ 四、综合题40.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液B分液 C升华 D结晶 E蒸馏 F过滤 G洗气法 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）_粗盐提纯 （3）_分离水和汽油的混合物 （4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（四氯化碳和甲苯互溶） （5）_提取碘水中的碘 41.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求
22、，因此必须经过精制某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题： （1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液； （3）写出固体H所含物质的化学式_； （4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_；_ 42.海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量
23、的盐酸，第步操作的目的是_ （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_ （4）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_ （5）步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_ （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_ 五、推断题43.
24、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题： （1）为检验起始滤液中的Cl ， 所用试剂除了稀HNO3 ， 还需要_ （2）试剂I的化学式为_，判断试剂I已加过量的方法_ （3）试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_ （4）试剂的名称是_中发生反应的离子方程式为_ （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差） 44.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种 （i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：_；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式：_
