1、2012-2013学年湖北省孝感高中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（2013四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能版权所有专题：化学应用分析：A二氧化硫有一定毒性；B葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C聚乙烯无毒；D次氯酸钠有强氧化性解答：解：A二氧化硫有一定毒性，不能用于
2、食物漂白，故A错误； B葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；故选A点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒2（4分）（2013沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：考点：结构简式；电子式；原子结构示意图版权所有专题：化学用语专题分析：A、选项中是分子式，结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机
3、分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，但是碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略，碳氧双键可省略；B、化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，单一阳离子一般用离子符合表示，阴离子要标注最外层电子和所带电荷；C、选项中是离子结构示意图；D、依据质子数+中子数=质量数计算，结合原子符合分析；解答：解：A、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；B、氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C、氯原子的结构示意图为，故C错误；D、子数为146、质子数为92的铀（U）原子，质量数=质子数+
4、中子数=238，原子符合为23892U，故D错误；故选B点评：本题考查化学用语的分析判断，符合的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等3（4分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是电解（）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2B2HgO2Hg+O2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2DMgO+H2 Mg+H2O考点：金属冶炼的一般原理版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；B、氧化汞受热分解为Hg和氧气；C、金属铁的冶炼采用还原法；D、电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁解答：解：A、金属钠的活泼性较强，工业上采用电解熔融的氯化钠来获取金属钠，故A正确；B、氧化汞在工
5、业上采用受热分解氧化汞的方法来冶炼金属汞，故B正确；C、工业上，用焦炭和氧化铁之间的还原反应来进行金属铁的冶炼，故C正确；D、金属镁的活泼性较强，工业上采用电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁，不能采用还原法，故D错误故选D点评：本题考查学生金属冶炼的有关原理，注意不同金属的冶炼方法，知识的归纳和整理是关键，难度不大4（4分）（2013广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，
6、不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大5（4分）（2013江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容考
7、点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作6（4分）（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值
8、下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：
9、A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水
10、解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等7（4分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铁屑与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OCNa与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+2Na+CuDCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子；B氯化氢需要拆开，写出氢离子和氯离子形式；C钠与硫酸铜溶液的反应中，钠在溶液中不会置换出铜，反应实质是钠先与
11、水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；D氢氧化钠少量，反应按照氢氧化钠的量进行解答：解：A铁与浓盐酸反应产物错误，应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故A错误；B二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式中，氯化氢需要拆开，正确的离子方程为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故B错误；C钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，故C错误；DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：HCO3+Ca2
12、+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项D为易错点，注意反应物量的关系8（4分）实验是化学研究的基础对下列实验的描述正确的是（） A实验溶液褪色B实验溶液褪色C实验电流计发生偏转D实验氨气能被安全吸收考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；二氧化硫的化学性质；甲烷的化学性质版权所有专题：实验评价题分析：A二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；B甲烷与高锰酸钾不反应；C
13、酒精不导电，不能形成原电池反应；D氨气易溶于硫酸，不能起到防止倒吸的作用解答：解：A二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故A正确；B甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，故B错误；C酒精不导电，不能形成原电池反应故C错误；D氨气易溶于硫酸，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、原电池及性质实验等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大9（4分）C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、
14、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）ACBCOCCH4DC2H5OH考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据化学方程式的含义进行计算来比较反应热的大小解答：解：H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：，燃烧放出热量之比为：（393.5kJ）：（283.0kJ）：（890.3kJ）：（1366.8kJ）=32.79KJ：1
15、0.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，所以相同质量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷故选C点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（4分）下列叙述正确的是（）A乙烯和苯分子中所有原子共平面B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸D纤维素和蔗糖都是高分子化合物考点：乙烯的化学性质；苯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A苯和乙烯都是平面结构；B苯和溴水不发生化学反应，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色
16、；C蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物解答：解：A苯为平面结构、乙烯为平面结构，故所有的原子共平面，故A正确；B苯不含碳碳双键，所以苯和溴水不发生加成反应；苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故B错误；C蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故C错误；D纤维素是高分子化合物，而蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误，故选A点评：本题考查原子共平面、乙烯和苯使溴水褪色
17、的原理、蛋白质和淀粉的化学性质以及高分子化合物的判断，知识面较广、难度不大要注意平时的积累11（4分）某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，再无其它物质生成下列说法中正确的是（）A该化合物肯定含O元素B该化合物可能不含O元素C该化合物分子式一定为C2H6D该化合物的相对分子质量一定为30考点：测定有机物分子的元素组成版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据质量守恒定律，该有机物分子中一定含有C、H元素，可能含有O元素，据此进行解答解答：解：该有机物完全燃烧只生成了二氧化碳和水，说明该有机
18、物一定含有C、H元素，可能含有O元素，A由于燃烧产物为二氧化碳和水，根据质量守恒可知，该有机物分子中一定含有碳和氢元素；而产物的中O元素可能来自氧气，所以不能确定是否含有氧元素，故A错误；B由于二氧化碳和水中的氧元素可能来自氧气，所以该有机物可能包含氧元素，故B正确；C由于无法确定是否含有氧元素，所以无法确定该有机物的分子式，故C错误；D题中条件无法确定该化合物的分子式，所以无法计算其相对分子量，故D错误；故选B点评：本题考查了确定有机物分子组成的方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子组成的方法，明确有机物燃烧产物中的氧元素可能来自氧气12（4分）某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHC
19、H2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有（）A氧化反应B加成反应C水解反应D酯化反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机反应分析：HOCH2CH=CHCH2COOH中含OH、C=C、COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答解答：解：A含OH、C=C，可发生氧化反应，故A不选；B含碳碳双键，可发生加成反应，故B不选；C不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C选；D含OH、COOH，均可发生酯化反应，故D不选；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大13（4分）下列关于乙醇和乙酸的叙述
20、中正确的是（）A乙醇可以用于萃取碘水中的碘B乙醇和乙酸都属于电解质C乙醇和乙酸都可以与CuO反应D乙醇和乙酸相互之间不能溶解考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂； B乙酸是弱酸，故是弱电解质；乙醇溶液不导电，是非电解质；C乙醇在氧化铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水；D乙醇是有机溶剂，与乙酸能互溶解答：解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，故A错误； B乙酸是弱酸，故是弱电解质；乙醇溶液不导电，是非电解质，故B错误；C乙醇在氧化铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙酸与氧化铜反应生
21、成乙酸铜和水，故C正确；D乙醇是有机溶剂，与乙酸能互溶，故D错误，故选C点评：本题考查学生乙酸和乙醇的性质，难度不大注意乙醇和水混溶，不能用作萃取剂14（4分）在恒温恒容的容器中进行反应 A（g）2B（g）+C（g）；H0，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.024molL1，需反应的时间为（）A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：先计算反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol
22、/L降到0.024mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答解答：解：反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率=0.002mol/（Ls），假设以0.002mol/（Ls）的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反应时间=18s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L时的平均反应速率小于0.002mol/（Ls），所以所用时间应大于18s，故选C点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确
23、化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化15（4分）（2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳
24、中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13116=5，故Y为氮元素，据此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13116=5，
25、故Y为氮元素，A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B、O2、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素二、填空题（本题包括5小题，共60分）16（10分）同学们已经学习
26、了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表和和金刚石和石墨；16O、17O、18O；乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：Y+2Z3X；（2）02min末，X的平均反应速率为0.1molL1min1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；同位素及其应用；同素异形体
27、；芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：物质的分类专题；化学平衡专题分析：I有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；II（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=计算；（3）从曲线的变化特点分析解答：解：I和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；16O、17O
28、和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；氧气（O2）与臭氧（O3）由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；故互为同位素的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，故答案为：类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号；II（1）由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（Y）=0.2mol，n（Z）=0.4mol，n（X）=0.6mol，则n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于
29、化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1；（3）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念的辨析，以及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意化学方程式的确定方法以及化学平衡状态的特征17（9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能（）现有如下两个反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+C
30、O2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是为氧化还原反应，可以设计成原电池（）请根据：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称（3）写出该原电池正极反应式为Cu2+2e=Cu，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（I）（1）从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；（II）（2）原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；（3）电极中负极比正极活泼，是失
31、电子的极，电解质中的阳离子在正极得电子解答：解：（I）（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而为氧化还原反应，能设计成原电池，为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为：；为氧化还原反应，可以设计成原电池；（II）（2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：，故答案为：；（3）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e=Cu；负极为锌，金属锌失电子被氧化；故答案为：Cu2+
32、2e=Cu；氧化点评：本题考查学生原电池的工作原理和构成条件，以及原电池装置的设计，侧重于考查学生对基础知识的应用的能力，题目难度中等18（11分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示XM（1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；（3）X与W可以形成一大类在组成和结构上相似的物质，其中一类符合通式XnW2n+2，当n=4时，这类物质开始出现同分异构现象；（4）元素的非金属性：MQ（填“”、“”或“=”），写出一个证明此
33、结论的化学方程式H2S+Cl2=2S+2HCl；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊写出该反应的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周
34、期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答解答：解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元
35、素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期第IVA族；氯；（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为，故答案为：；（3）C与H可以形成烃类物质，其中一类符合通式XnW2n+2，属于烷烃，当n=4时，这类物质开始出现同分异构现象，故答案为：4；（4）S、Cl同周期，原子序数依次增大，故非金属性SCl，元素单质之间的置换等可以证明该事实，反应方程式为：H2S+Cl2=2S+2HCl，故答案为：；H2S+Cl2=2S+2HCl；（5）C、N
36、可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁分别为CO、NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质N2和另一种化合物戊，戊为CO2，该反应的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意根据（2）中的问题确定W元素，注意对元素周期律理解掌握，难度中等19（15分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料（1）A的结构式为，D的官能团的名称是：羧基，G的名
37、称是1，2二溴乙烷，F的链节是CH2CH2（2）反应类型：AF加聚反应，BC氧化反应，B+DE酯化反应或取代反应，（3）若B被直接氧化成D，需加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（4）书写反应方程式：AH2CH2=CH2+O22；BC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）下列关于A和F的叙述正确的是ACAA常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物BA和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质
38、及推断分析：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用，则A为CH2=CH2，75%的B可用于医用消毒，则B为CH3CH2OH，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2与溴发生加成反应是G为1，2二溴乙烷CH2BrCH2Br，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，乙烯在Ag作催化剂条件下氧化生成H为，据此解答解答：解：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用，则A为CH2=CH2，75%的B可用
39、于医用消毒，则B为CH3CH2OH，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2与溴发生加成反应是G为1，2二溴乙烷CH2BrCH2Br，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，乙烯在Ag作催化剂条件下氧化生成H为，（1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构式为，D为乙酸，官能团的名称是：羧基，G的名称是 1，2二溴乙烷，F为聚乙烯，链节是CH2CH2，故答案为：；羧基；1，2二溴乙烷；CH2CH2；（2）AF是乙烯发生加
40、聚反应生成聚乙烯，BC是乙醇发生氧化反应生成乙醛，B+DE是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加聚反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；（3）若CH3CH2OH被直接氧化成CH3COOH，需加入的试剂是：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；（4）AH是乙烯发生氧化反应生成环氧乙烷，反应方程式为：2CH2=CH2+O22，BC是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH2=CH2+O22；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）A为乙烯，F为聚乙烯，A乙
41、烯常温下为气体，属于纯净物，聚乙烯，常温下是固体，聚合度不同，属于混合物，故A正确；B聚乙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C乙烯与聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D乙烯与聚乙烯分子中含有碳原子数目不同、氢原子数目不同，取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2的物质的量不相等，生成H2O的物质的量也不相等，故D错误，故选AC点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，A氧化生成环氧乙烷为易错点、难点，中学基本不接触，注意对基础知识的理解掌握20（15分）已知如表所示数据：物质熔
42、点（）沸点（）密度（gcm3）乙醇117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸338.01.84某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶510min边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥请根据题目要求回答下列问题：（1）仪器A使用前必须进行的操作是CA润湿B干燥C检漏D标定（2）仪器B的名称是
43、冷凝管，为了冷却蒸气，进水口是b（填“a”或“b”）（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是AA44g B 29.3g C74.8g D88g考点：乙酸乙酯的制取版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液；（2）仪器B
44、为冷凝管，进水为下口进上口出；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；（4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，乙酸乙酯的密度比水的小；（5）根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算；解答：解：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液，故答案为C；（2）仪器B为冷凝管，为了达到更好的冷凝效果，进水为下口进上口出，故答案为：冷凝管；b；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H
45、2O；（4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水的小，乙酸乙酯处于上层，从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒出；（5）30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol 1mol0.5mol67% n因此n=0.5mol67%=0.335mol，乙酸乙酯的质量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol88g/mol=29.5g故答案为：A点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及计算能力
