1、第一章第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）有关物质的量浓度的计算学习目标：有关物质的量浓度的计算教学重点：有关物质的量浓度的计算教学难点：有关物质的量浓度的计算自主学习一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(cB)_溶质的质量分数_特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量_，但溶质的质量_相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量_，但溶质的物质的量_相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系_(上式中密度的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/m
2、ol)三、稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)= 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)= 四、气体溶质的问题在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为，c= 特别提醒关于物质的量浓度的计算，必须以cB为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到准确解题。在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。合作探究知识点1根据物质的量浓度定义式的计算1下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
3、D含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的换算2下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知识点3稀释问题的计算3配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL知识点4气体溶质问题4标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶
4、液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D无法计算5在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D1 000VM/(MV2 240)知识点5烧瓶内气体溶于水的浓度计算6标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算有关物质的量浓度计算的小结1正确判断溶液的溶质(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na2ONaOHSO
5、3H2SO4等。(2)含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2正确确定溶质的物质的量和溶液的体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。(2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液
6、)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。巩固练习1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L2300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D233将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的
7、物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L4在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L 5已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。6将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_7V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1
