1、2015-2016学年江西省吉安一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4CO3NH3+H2O+CO2B2Na2O2
2、+2 H2O4NaOH+O2CH2O+Cl2HCl+HClODNH3+SO2+H2ONH4HSO33下列说法正确的是（）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高4把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（）A（3a+0.5b）molB（3a+0.5b）molC（3a+0.5b+3p）molD（3a+0.5b3
3、p）mol5NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC1 mol N5+含有的电子数为34NAD用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA6下列化学用语书写正确的是（）ANH4Cl的电子式：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）AA原子的主族序数比B原子的主族序数大BA原子的周期序数B原子的周期序数大C1mol A 与
4、酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多D把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡8某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A该产物的名称是1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A0.1mol/L盐酸15mLB0.2mol/L盐酸12mLC0.15mol/L硫酸8mLD18mol/L硫酸15mL10在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原
5、子核内含有的中子数目是（）AAx+n+48BAxn24CAx+n+24DA+xn2411下列离子方程式或说法正确的是（）A向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB非金属元素形成的化合物一定是共价化合物CSO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+ClD只含有共价键的物质一定是共价化合物12下列说法中正确的是（）A任何化学反应都能设计成原电池B原电池两极均发生还原反应C原电池中的阳离子向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13下列试剂中可用于除去CO2中少量S
6、O2杂质的有（）饱和NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 饱和Na2CO3溶液ABCD14元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）215一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10
7、s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）16将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（）A85gB79gC116gD58g二、解答题（共6小题，满分52分）17有下列各组物质A、O2和O3B、12C和13CC、CH3CH2CH2CH3和D、CH3CH2CH2CH3和E、液氯和氯气 F、CCO（NH2）2和NH4CNOG、C60和金刚石（1）组两物质互为同位素
8、； （2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质互为同分异构体； （4）组中两物质是同一物质18实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2二溴乙烷在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2二溴乙烷如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：经A（1）插入A中，接A（2）；A（3）接C，C接接接G（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为；（4）温度计水银球的正确位置是；（5）反应管E中加入少量水及
9、把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为19在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv（逆）（NO）=2v（正）（O2）d容器内密度保持不变ec（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f反应物不再转化为
10、生成物g混合气体颜色不再改变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是（填“甲”或“乙”）（2）外电路的电流方向为：从到（填“a”或“b”）（3）电池工作时，盐桥中的SO42移向（填“甲”或“乙”）烧杯（4）甲烧杯中发生的电极反应为21X
11、、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物回答下列问题：（1）元素N在周期表中的位置，它的最高价氧化物的化学式为（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为，用电子式表示该化合物的形成过程（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：22甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液
12、与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（1）该反应的离子方程式为设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：序号A溶液B溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是对化学反应速率的影响在反
13、应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是2015-2016学年江西省吉安一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本
14、题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质；化学试剂的存放【分析】A、F2单质在水溶液中先和水发生反应；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应；C、碘单质氧化性弱，和铜发
15、生反应生成碘化亚铜；D、化学性质非常活泼，在空气中很容易和氧气，水蒸气等成分反应，必须在煤油中保存【解答】解：A、F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A错误；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B错误；C、氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D、钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确；故选D2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4CO3NH3+H2O+CO2B2Na2O2+2 H2O4NaOH+O2CH2O+Cl2HCl+HClODNH3+SO2+H2
16、ONH4HSO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答【解答】解：A该反应中有离子键和极性键的断裂和极性键的形成，没有离子键的形成和非极性键的断裂和形成，故A错误；B该反应中有非极性键的断裂、极性键的断裂、非极性键的断裂和离子键的形成、非极性键、极性键的形成，故B正确；C该反应中没有离子键的断裂和形成、没有非极性键的形成，故C错误；D该反应中没有离子键的断裂、非极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故选B3下列说法正确的是（）AIA族元素
17、的金属性比IIA族元素的金属性强B同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用【分析】A同周期，从左向右金属性减弱；B同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；C第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高【解答】解：A由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A错误；B同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从
18、左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故B错误；C第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故C错误；DVIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故D正确；故选D4把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（）A（3a+0.5b）molB（3a+0.5b）molC（3a+0.5b+3p）molD（3a+0.5b3p）mol【考点】有关有机物分子
19、式确定的计算【分析】根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，反应物为CO2和H2O，根据质量守恒可计算出最终消耗的氧气【解答】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，根据反应物为CO2和H2O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗mol氧气，则消耗的氧气的物质的量为：2amol+amol+=（3a+0.5b）mol，故选A5NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中
20、，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC1 mol N5+含有的电子数为34NAD用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子；B每个2H216O含有2对共用电子对，根据n=计算2H216O的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数目；C.1个N5+含有34个电子；D铁在反应表现+2价，根据n=计算铁物质的量，再根据N=nNA计算电子数目【解答】解：A由于1mol过氧化钠中含有2mol钠
21、离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B.18g2H216O中含有共用电子对数为2NAmol1=1.8NA，故B错误；C.1个N5+含有34个电子，1 mol N5+含有的电子数为34NA，故C正确；D铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子数为2NAmol1=0.2NA，故D错误；故选：C6下列化学用语书写正确的是（）ANH4Cl的电子式：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【考点】电子式、化学式或化
22、学符号及名称的综合【分析】A氯离子的电子式没有标出最外层电子；B次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在HCl键；C氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子需要标出最外层电子；DHCl为共价化合物，不存在阴阳离子【解答】解：A氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯化铵正确的电子式为，故A错误；B次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；C氯化镁的电子式中，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化镁的电子式为，故C正确；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子
23、，氯化氢分子的形成过程，故D错误；故选C7下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）AA原子的主族序数比B原子的主族序数大BA原子的周期序数B原子的周期序数大C1mol A 与酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多D把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其单质的还原性越强，金属A的活泼性比B强，说明A单质的还原性较强、其最高价氧化物的水化物碱性较强，据此分析解答【解答】解：AA原子的主族序数比B原子的主族序数大，不
24、一定A的金属性比B强，如Mg的活泼性大于Na，故A错误；BA原子的周期序数B原子的周期序数大不一定A的金属性比B强，如Fe的活泼性小于Na，故B错误；C.1mol A 与酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多，不一定A的金属性比B强，如Al和Na，故C错误；D把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡，B作正极、A作负极，则A易失电子发生氧化反应，则A的金属性比B强，故D正确；故选D8某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A该产物的名称是1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1mol加成产物燃烧消耗6.5mo
25、l氧气D原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】A、根据烷烃命名方法，主链应该是丁烷，不是丙烷；B、每两个相邻的碳原子各去掉一个氢原子，共有3种情况；C、该产物的分子式为C5H12，燃烧生成水和二氧化碳，根据氧原子守恒计算；D、C3H6 不一定是烯烃，有可能是环丙烷【解答】解：A、加成产物的命名正确为 2甲基丁烷，故A错误；B、采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有三种结果，故有3种不同的烯烃，故B正确；C、1molH消耗0.5molO，及0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol产物C5
26、H12，燃烧消耗15+0.2512=8（mol），故C错误；D、C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，故D错误；故选B9室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A0.1mol/L盐酸15mLB0.2mol/L盐酸12mLC0.15mol/L硫酸8mLD18mol/L硫酸15mL【考点】化学反应速率的影响因素【分析】铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与硝酸反应生成NO等气体，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快【解答】解：铝与浓硫酸在常温下发生钝化反应，不生成氢气；A、B和C相比较，C中c
27、（H+）较大，反应速率较大，故选C10在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）AAx+n+48BAxn24CAx+n+24DA+xn24【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据中子数=质量数质子数，而阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来分析【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为AN，离子RO3n中共有x个核外电子，所以AN+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24x故选：C11下列离子方程式或说法正确的是（）A向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3
28、=3Fe3+2H2O+NOB非金属元素形成的化合物一定是共价化合物CSO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+ClD只含有共价键的物质一定是共价化合物【考点】离子方程式的书写【分析】A碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子也能够氧化碘离子；B氯化铵为离子化合物；C次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；D只含有共价键的化合物是共价化合物【解答】解：A向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，酸性环境下硝酸根离子先氧化碘离子，再氧化二价铁离子，故A错误；B非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为 非金属元素组成离子化合物，故B错误
29、；C少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故C正确；D只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故D错误；故选：C12下列说法中正确的是（）A任何化学反应都能设计成原电池B原电池两极均发生还原反应C原电池中的阳离子向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池；B原电池负极上失电子发生氧化反应；C原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；D形成原电池能加快反应速率【解答】解：A只有自发进行的氧化还原反应才
30、能设计成原电池，复分解反应中不存在电子转移，复分解反应不能能设计成原电池，故A错误；B原电池负极上失电子而被氧化，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C原电池放电时，正极上聚集大量电子，根据异性相吸知电解质溶液中阳离子向正极移动，故C错误；D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，Zn置换出Cu，形成铜锌原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，故D正确；故选D13下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（）饱和NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 饱和Na2CO3溶液ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】CO2和SO2都为酸
31、性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，以此解答【解答】解：SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，故正确；SO2可与酸性高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，可除杂，故正确；SO2可与溴水反应，而二氧化碳不能，可除杂，故正确；二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故错误；故选C14元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，
32、都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析【解答】解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D同周期元素自左而右金属性减弱
33、，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化
34、学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C16将64g铜与一定浓度的硝酸
35、反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（）A85gB79gC116gD58g【考点】氧化还原反应的计算【分析】Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，据此计算过氧化氢的物质的量，再根据m=nM计算过氧化氢的质量，进而计算需要40%的双氧水的质量【解答】解：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条
36、件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量=1mol，故Cu提供电子为1mol2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量=1mol，过氧化氢的质量=1mol34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=85g，故选A二、解答题（共6小题，满分52分）17有下列各组物质A、O2和O3B、12C和13CC、CH3CH2CH2CH3和D、CH3CH2CH2CH3和E、液氯和氯气 F、CCO（NH2）2和NH4CNOG、C60和金刚石（1）B组两物质互为同位素； （2）AG组两物质互为同素异形体；（3）CF组两物质互为同分异构体； （
37、4）DE组中两物质是同一物质【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】（1）质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；（2）由相同元素组成的形态不同的单质；（3）分子式相同、结构不同的化合物；（4）同一种物质的分子式、结构都相同【解答】解：有下列各组物质A、O2和O3 都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B、12C和13C都是碳元素的不同核素，互为同位素；C、CH3CH2CH2CH3和分子式相同都为C4H10，碳链结构不同，互为同分异构体；D、单键可以旋转，CH3CH2CH2CH3和都代表正丁烷，为同一种物质；E、液氯和氯气只是存在状态
38、不同，都代表氯气，为同一种物质；F、CO（NH2）2和NH4CNO分子式相同都为CON2H4，结构不同，互为同分异构体；G、C60和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；故答案为：（1）B；（2）AG；（3）CF；（4）DE18实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2二溴乙烷在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2二溴乙烷如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G（
39、2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；（4）温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下；（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失【考点】乙醇的消去反应【分析】（1）制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G）”；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C时发消去反应生成乙烯，据此写出
40、反应的方程式；（3）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，乙烯与溴单质反应生成1，2二溴乙烷，据此写出反应的方程式；（4）温度计需要测量混合液温度，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中；（5）溴易挥发，为减少挥发，在反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度、减少溴的挥发【解答】解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G）”，B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G，故答案为：B；D；F
41、；E；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（3）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，故答案为：应插入至液面以下；（5）溴易挥发，为减少挥发，在反应管E中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，故答案为：溴
42、易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失19在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是放热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103 mol/（Ls）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c gav（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv（逆）（NO）=2v（正）（O2）d容器内密度保持不变ec（NO）：c（NO2）：
43、c（O2）=2：1：2f反应物不再转化为生成物g混合气体颜色不再改变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化氮浓度的变化确定反应是吸热反应还是放热反应；（2）根据图中曲线的变化判断；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物
44、质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（4）该反应正方向为体积减小的放热反应，根据影响速率、平衡的因素分析【解答】解：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：放； （2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.0103molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103molL1s1=1
45、.5103molL1s1，故答案为：b；1.5103molL1s1；（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误e当反应达到平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量不再变化，但是浓度比值不一定等于计量
46、数比，即c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2不能说明反应达到平衡状态，故e错误；f反应达到平衡状态时，反应仍然在进行中，反应物仍转化为生成物，同时生成物也转化为反应物，故f错误；g反应生成的二氧化氮为红棕色气体，随着反应的进行，二氧化碳的浓度增大，混合气体颜色加深，当颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故g正确；故答案为：bcg；（4）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）正方向为体积减小的放热反应，a减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故a错误；b适当升高温度，反应逆向移动，故b错误；c增大O2的浓度，平
47、衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故c正确；d选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，故d错误；故答案为：c20某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）（2）外电路的电流方向为：从a到b（填“a”或“b”）（3）电池工作时，盐桥中的SO42移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯（4）甲烧杯中发生的电极反应为MnO4+8H+5eMn2+4H2O【
48、考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答【解答】解：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；（2）由上述分析可知，a为正极，电
49、流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42移向乙烧杯中，故答案为：乙；（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4+8H+5eMn2+4H2O，故答案为：MnO4+8H+5eMn2+4H2O21X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物回答下列问题：（1）元素N在周期表中的位置第三周期第A族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化
50、学键类型为离子键和非极性键，用电子式表示该化合物的形成过程（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式H+OHH2O（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M
51、、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，（1）N为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第A族，Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O
52、7，故答案为：第三周期第A族；Cl2O7；（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键类型为离子键和非极性键，用电子式表示过氧化钠的形成过程为，故答案为：离子键和非极性键；（3）M为S元素，Y为Na元素，Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化钠，它们相互反应的离子方程式为H+OHH2O，故答案为：H+OHH2O； （4）镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则氮化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故答案为：Mg3N2+8HC
53、l=3MgCl2+2NH4Cl22甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（1）该反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：序号A溶液B溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶
54、液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究
55、温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液发生氧化还原反应，MnO4被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化产生CO2，根据得失电子守恒、离子方程式的电荷守恒写出离子方程式；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，根据中A溶液的浓度比中大，中使用了催化剂来比较反应速率的快慢；（3）根据其他条件一样，只是一组放入冷水中，另一组放入热水中，便知这个实验的目的是研究温度对化学反应速率的影响，根据草酸和高锰酸钾反应的
56、离子方程式为分析数据可知高锰酸钾过量，还有就是可能没有用到甲组实验中的稀硫酸，从而分析没有看到溶液褪色的原因【解答】解：（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液发生氧化还原反应，MnO4被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化产生CO2，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，因为中A溶液的浓度比中大，其他条件一样；对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，因为中使用了催化剂，其他条件一样；中A溶液的浓度比中大，所以化学反应速率大，
57、所得CO2的体积大，中使用了催化剂，故相同时间内实验中所得二氧化碳最多，故答案为：浓度和催化剂；（3）其他条件一样，只是一组放入冷水中，另一组放入热水中，便知这个实验的目的是研究温度对化学反应速率的影响；草酸和高锰酸钾反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，草酸的物质的量为：0.002L0.1molL1=2104mol，高锰酸钾的物质的量为：0.004L0.1molL1=4104mol，由离子方程式可知，高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色；通过甲乙组实验各条件对比得出：没有看到溶液褪色的原因可能是在甲组实验中没用到稀硫酸酸化，故答案为：温度，没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致2016年5月18日
