1、2015年洗马高中高三年级十月月考试题化 学时量：90分钟 总分：100分本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分。相对原子量：H 1 C 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每题3分,每题只有一个正确选项）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺 B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D打磨磁石制作指南针为化学变化2、环保部制定的环境空气质次公
2、开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染3、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是21cnjycomA氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON， 同时生成1.12
3、L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:14、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是【来源：21世纪教育网】A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol.L-1的CaCl2溶液中含Cl数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2NAD. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数
4、均为9 NA6室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0. 1 molL1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2、SCNB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NOC澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClD由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO37下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ C
5、lO=SO42-+Cl+2H+C硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-8. 向含有NaBr、KI的定量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质可能是（ ） AKCl BNaCl和KCl C . NaCl和KI DNaCl、KCl和I29.向质量分数为2a%，体L，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是AV10, 2c2c1 BV10,2c210, 2c2c110取一
6、定质量的某物质在a氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba。下列物质中满足上述结果的是（ ）A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O611、100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为（ ） A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL12下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、N
7、H4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线13现有铝和过氧化钠的固体混合稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）。21*cnjy*comA1:3 B3:4 C9:8 D9:1614、为了避免NO、NO2大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaO
8、H=NaNO2H2ONaNO3，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L。A B C D15CuSO4、Fe2(SOSO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）。A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g16、取x g溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mLNO2气体和672 mLN2O4气体
9、（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）。A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g第卷（填空题 共52分）17、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO421*cnjy*com(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；18（12分）电子业常用30%的Fe
10、Cl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ， 相关方程式为 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中，的化学式： 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水加入足量溶液加入少量KSCN溶液21cnjycomA、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 19（14分）某无色溶液，由、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：21教育网取其中一支试管，加入
11、过量。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；在所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。21世纪教育网（4）写出有关反应的离子方程式：实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。【来源：21世纪教育网】20、（10分）钠钾是活过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞
12、行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：(1)请写出过氧化钠的电子式 ，其中所含化学键类型 ；(2)上图是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 ； (3)从装置、可看源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol；(4)超氧化钾和二成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为 g。21世纪教育网版权所有21,.（8分）.将3.48 g mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的
13、溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。21世纪*教育网洗马高中高三化学十月月考答案一. 选择题：15 DBBCC 610 CBBCA 1115 DCDBD 16 B二.填空题 17. （8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO4 12 18. （12分）（1）KSCN溶液 Fe3+3SCNl-=Fe（SCN）3；（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）Fe、Cu C；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19. （14分）（1） （2） （3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4） （5） 20.（10分） (1) 离子键和非极性共价键(2) CO2+2H2=C+2H2O(3)10mol。(4)71g。21. （8分）97.5
