1、2015-2016学年浙江省台州市书生中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2下列叙述不正确的是（）A在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液B铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀3下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（ OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃
2、烧反应4下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应是属于自发反应5下列过程或现象与水解无关的是（）A实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B明矾在生产中常作净水剂CNaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D热的纯碱溶液去油污效果更好6下列说法中正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C熵减的反应一定是非自发反应D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）+O
3、2（g）=2CO（g）H2，则H1H27某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能8对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B正、逆反应速率的比值是恒定的C当HI的分子数与I2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态D达到平衡时，正、逆反应速率相等9对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3
4、（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD10在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是（）A反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的
5、转化率变大11如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） Aa为负极，b为正极Bd为阳极，c为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变12不能证明HA是弱酸的是（）A0.01 molL1HA溶液的pH=4BHA溶液跟锌反应，放出H2很慢CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D溶液中存在HA的电离平衡13K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A温度升高，三者都增大B室温下K（HCN）K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡
6、后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClB使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4+、NO3、SO42、Na+C由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Mg2+、K+、Cl、NO3DpH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN15醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（
7、H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）16一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变AaeBaefCabcDac17有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（
8、A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）BA的转化率为50%CC的平衡浓度c（C）=4 mol/LDB的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L18燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO+
9、7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH CVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11D、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）20在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42）=2molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中
10、c（K+）为（）A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1D2 molL121有机物种类繁多的主要原因是（）A有机物的分子结构十分复杂B碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D自然界中存在多种形式的、大量的有机物22研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法23下列有关化学
11、用语等问题中不正确的是（）ACH4分子的比例模型：B2甲基1，3丁二烯的键线式 C乙炔分子的电子式：H：CC：HD乙烯的结构简式：CH2CH224某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（）A该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水B1 mol该烃含有1 mol碳碳双键C既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D能发生聚合反应，其产物可表示为：25某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A甲一定是烷烃B甲的物质的量为0.1molC符合条件的乙的
12、可能结构有3种D乙的质量为2.8g二、解答题（共5小题，满分50分）26请按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：NaHCO3固体 液态SO3BaSO4晶体 蔗糖 盐酸 铜KOH溶液 H2SO3H2O其中属于强电解质的是：，属于非电解质的是：属于弱电解质的是：（2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式； （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量断裂1mol NN键需要能量KJ（4）1000时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O
13、（g）该反应的平衡常数表达式为K=已知K1000K1200，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）27电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是，电极反应式是（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同则写出电解过程中发生的反应方程式28在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时
14、间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=，n（Q）=（2）方程式中m=，n=，p=，q=（3）用Z表示2min内的反应速率29某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A用250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶
15、液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）D（2）操作D中液面应调整到；尖嘴部分应（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（4）该烧碱样品的纯度计算式是30按要求回答下列问题：（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：（2）有机物用系统命名法命名：（3）某烃的结构简式是 ，其中在同一平面上的碳原子至少为个（4）苯环上有两个取代基的某烃C9H12的
16、同分异构体有种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：2015-2016学年浙江省台州市书生中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD【考点】常见的能量转化形式【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离
17、子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D2下列叙述不正确的是（）A在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液B铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【分析】A电镀时，镀层金属为阳极；B锌与铁形成原电池反应，锌为负极；C生铁中含有碳，发生发生电化学腐蚀；D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法【解答】解：A电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含
18、有镀层金属离子的电解质为溶液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，故A错误；B锌与铁形成原电池反应，锌为负极，负极发生氧化反应，铁被保护，故B正确；C生铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，则生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故C正确；D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，铁为阴极，不易被氧化，为外加电源的阴极保护法，故D正确故选A3下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（ OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应【考点】焓变和熵变【分析】属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸
19、热反应判断【解答】解：A铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；BBa（ OH）28H2O与NH4Cl反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误故选C4下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应是属于自发反应【考点】反应热和焓变【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，以此解答该题【解答】解：A放热反应不一定自发
20、进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故A错误；B铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故B正确；C化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；D电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D错误故选B5下列过程或现象与水解无关的是（）A实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B明矾在生产中常作净水剂CNaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D热的纯碱溶液去油污效果更好【考点】盐类水解的应用【分析】A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气；B、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体；C、
21、NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；D、盐的水解吸热【解答】解：A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气，加入硫酸铜后，锌能置换出铜，而剩余的锌和生成铜在酸溶液中能形成原电池，加快反应速率，与盐类水解无关，故A正确；B、明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与盐类水解有关，故B错误；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类水解有关，故C错误；D、盐类的水解吸热，故热的纯碱溶液的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，与盐类水解有关，故D错误；故选A6下列说法中正确的是（）A已知2
22、H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C熵减的反应一定是非自发反应D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2【考点】焓变和熵变；燃烧热；反应热的大小比较【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B需要加热的化学反应不一定是吸热反应，也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量；C反应自发进行的判断依据是HTS0，是由焓变、熵变和温度共同决定；D完全燃烧放出的热量多以及放热
23、反应H0【解答】解：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；B需要加热的化学反应也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量，故B错误；C焓变小于零的反应，H0，低温下反应可以自发进行，故C错误；D完全燃烧放出的热量多，所以H1H2，故D正确；故选D7某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的
24、大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC8对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B正、逆反应速率的比值是恒定的C当HI的分子数与I
25、2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态D达到平衡时，正、逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、都体现的正反应速率，未说明正与逆的关系，故A错误；B、正逆反应速率的比值恒定，而不一定相等，故B错误；C、当HI的分子数与I2分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、当体系达平衡状态时，正
26、、逆反应速率相等，故D正确；故选D9对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析【解答】解：A、该反应中增大压
27、强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C10在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
28、2NH3（g）H=92.4kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是（）A反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A反应为可逆反应，不能完全转化；B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大；C根据反应速率始终与系数成正比；D若保持容器体积不变，再通入0.5mol N2和1.5mol H2，增大
29、压强平衡向正反应方向移动，所以N2的转化率变大【解答】解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于46.2KJ，故A错误；B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；C因为反应速率始终与系数成正比，所以任何时刻均有：6（N2）=2（H2）=3（NH3），故C错误；D若保持容器体积不变，再通入0.5mol N2和1.5mol H2，增大压强平衡向正反应方向移动，所以N2的转化率变大，故D正确；故选D11如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（
30、） Aa为负极，b为正极Bd为阳极，c为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误故选C12不能证明HA是弱酸
31、的是（）A0.01 molL1HA溶液的pH=4BHA溶液跟锌反应，放出H2很慢CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D溶液中存在HA的电离平衡【考点】弱电解质的判断【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题【解答】解：A常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故A不选；BHA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故B选C常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加
32、水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；D溶液中存在HA的电离平衡，说明HA为弱酸不能完全电离，故D不选；故选B13K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A温度升高，三者都增大B室温下K（HCN）K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；水的电离【分析】A升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，
33、若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小；B电离度与起始浓度、同离子效应等有关；C改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动；D平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关【解答】解：A升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误；B相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确；D化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；故选C14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大
34、量共存的是（）A =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClB使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4+、NO3、SO42、Na+C由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Mg2+、K+、Cl、NO3DpH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN【考点】离子共存问题【分析】A. =1012的溶液，显酸性；B使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；C由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液，为酸或碱溶液；DpH=0的溶液，显酸性，离子之间结合生成络离子【解答】解：A. =1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，不能大
35、量存在NH4+，故B错误；C由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；DpH=0的溶液，显酸性，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故D错误；故选A15醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐
36、类水解的应用【分析】A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO）c（Ba2+）；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析【解答】解：A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO）c（Ba2+），c（OH）c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO）c（Ba2+）c（OH）c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba
37、2+）=c（OH）+c（CH3COO），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）=c（OH）c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba2+），故D正确故选A16一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变
38、；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变AaeBaefCabcDac【考点】化学平衡状态的判断【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡【解答】解：a各物质的浓度不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；b容器内气体压强不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c容器内气体密度不变，由于反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断是否达到平
39、衡状态，故c错误；d容器内气体颜色不变，由于反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；e各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；f、反应中气体的质量和物质的量始终不变，混合气体的平均分子量始终不变，所以平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，故f错误；故选A17有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L
40、min）BA的转化率为50%CC的平衡浓度c（C）=4 mol/LDB的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L【考点】化学平衡的计算【分析】利用三段式法计算： 2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），起始（mol/l） 2 3 0 0转化（mol/l） 1 1.5 2 0.5平衡（mol/l） 1 1.5 2 0.5结合对应的数据计算各物理量及转化率【解答】解：利用三段式法计算： 2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），起始（mol/l） 2 3 0 0转化（mol/l） 1 1.5 2 0.5平衡（mol/l） 1 1.5 2 0.5A前20 min的平均反应速率v（C）=0.1mol
41、/（Lmin），故A正确；BA的转化率为100%=50%，故B正确；CC的平衡为浓度为2mol/L，故C错误；DB的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确故选C18燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO+7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学
42、能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、氧气在正极发生还原反应，甲烷在负极发生氧化反应；B、正极反应为O2+2H2O+4e=4OH；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量【解答】解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发
43、生氧化反应，故A正确；B、正极反应为O2+2H2O+4e=4OH；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O；故B正确；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH CVaL与VbL溶
44、液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11D、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，、中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c（OH）降低；B加入稀释相同倍数，溶液浓度都减小，但弱电解质浓度减小程度小于强电解质；CVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合
45、溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c（H+）=104mol/L；D氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒判断【解答】解：一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，、中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c（OH）降低，则两种溶液的pH都减小，故A正确；B加入稀释相同倍数，溶液浓度都减小
46、，但弱电解质浓度减小程度小于强电解质，但酸溶液的pH仍然小于碱溶液，则四种溶液的pH ，故B正确；CVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c（H+）=mol/L=104mol/L，Va：Vb=11：9，故C错误；D氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒得c（NH4+）c（Cl），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选C20在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO
47、42）=2molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（）A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1D2 molL1【考点】电解原理；物质的量浓度的相关计算【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2+2eCu、2H+2eH2，阳极发生4OH4eO2+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=1mol，阳极发生
48、电极反应为：4OH4eO2+2H2O， 4mol 4mol 1mol阴极发生的电极反应为：Cu2+2eCu、2H+2eH2 1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol c（Cu2+）=1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为2mol/L21mol/L2=2mol/L，故D正确故选D21有机物种类繁多的主要原因是（）A有机物的分子结构十分复杂B碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D自然界中存在多种形式的、大量的有机物【考点】有机化合物中碳的成键特征；常见有机化合物的结构【分析】有机物种类繁多的原因：碳原
49、子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象【解答】解：碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，且含碳的有机物还存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故选：B22研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法【考点】研究物质结构的基本方法和实验手段【分析】A
50、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物； B核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例；C红外光谱图能确定有机物分子中的基团；D燃烧法能确定有机物中的最简式【解答】解：A蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确； B从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误；C不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故C正确；D利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测
51、定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故D正确故选B23下列有关化学用语等问题中不正确的是（）ACH4分子的比例模型：B2甲基1，3丁二烯的键线式 C乙炔分子的电子式：H：CC：HD乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型【分析】A甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；B该有机物分子中甲基在2号C，在1、3号C各含有1个碳碳双键；C甲醛分子的碳氧键为双键，不是碳氧单键；D乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键【解答】解：A甲烷分子
52、中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；B2甲基1，3丁二烯的键线式为：，故B正确；C乙炔分子中含有碳碳三键，其电子式为H：CC：H，故C正确；D乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B24某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（）A该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水B1 mol该烃含有1 mol碳碳双键C既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D能发生聚合反应，其产物可表示为：【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键，结合烯烃的性
53、质来解答【解答】解：A为烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；B含1个碳碳双键，则1 mol该烃含有1 mol碳碳双键，故B正确；C含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D发生加聚反应的产物为，故D错误；故选D25某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A甲一定是烷烃B甲的物质的量为0.1molC符合条件的乙的可能结构有3种D乙的质量为2.8g【考点】有关混合物反应的计算【分析】M（混合）=132g/mol
54、=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式【解答】解：M（混合）=132g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）=0.2mol，混合气体质量为：0.2mol26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为： =0.15mol；则烯
55、烃的物质的量为：0.2mol0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为CnH2n，所以M（CnH2n）=56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C乙为丁烯，丁烯存在1丁烯、2丁烯和2甲基1丙烯三种同分异构体，故C正确；D根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B二、解答题（共5小题，满分50分）26请按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：NaHCO3固体 液态SO3BaSO4晶体 蔗糖 盐酸 铜KOH溶
56、液 H2SO3H2O其中属于强电解质的是：，属于非电解质的是：属于弱电解质的是：（2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2900kJ/mol； （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量断裂1mol NN键需要能量946KJ（4）1000时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）该反应的平衡常数表达式为K=已知K1000K1200，则该反应是吸热反应（填“吸热”或
57、“放热”）【考点】电解质与非电解质；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；（2）已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，1mol丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量=2900KJ，注意物质的聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算得到；（4）依据平衡常数概念写出表达式K=，温度升高平衡常
58、数增大，说明反应是吸热反应【解答】解：（1）NaHCO3固体是强电解质，液态SO3 自身不能电离出离子属于非电解质，BaSO4晶体熔融状态导电属于强电解质，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液属于电解质溶液，铜是单质不是电解质或非电解质，H2SO3溶于水发生部分电离，溶液导电，属于弱电解质，H2O发生微弱电解质属于弱电解质，其中属于强电解质的是，属于非电解质的是，属于弱电解质的是，故答案为：；（2）已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，1mol丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量=2900KJ，则热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g
59、）4CO2（g）+5H2O（l）H=2900kJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2900kJ/mol；（3）反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量=3436+1mol NN键能6NH键键能=92.4，由图知NH键键能=391KJ，所以断裂1mol NN键需要能量是946KJ，故答案为：946；（4）Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），依据反应写出平衡常数K=，已知K1000K1200，温度升高平衡常数增大，则该反应是吸热反应，故答案为：；吸热27电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池
60、，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是Cu，电极反应式是Cu2+2eCu（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H202Cu+O2+2H2SO4；2H20O2+2H2【考点】电解原理【分析】（1）电解精炼粗铜时，阳极材料为粗铜、阴极材料为纯铜，阳极上Cu失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成Cu；（2）根据“析出什么加入什么”原则知，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完
61、全相同，说明电解过程中相当于析出Cu（OH）2，改写为CuOH2O，相当于析出CuO和水，则阴极生成氢气和Cu、阳极上生成氧气【解答】解：（1）电解精炼粗铜时，阳极材料为粗铜、阴极材料为纯铜，X为阴极，其材料是Cu，阳极上Cu失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成Cu，阴极反应式为Cu2+2eCu；故答案为：纯铜；Cu2+2eCu；（2）根据“析出什么加入什么”原则知，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同，说明电解过程中相当于析出Cu（OH）2，改写为CuOH2O，相当于析出CuO和水，则阴极生成氢气和Cu、阳极上生成氧气，则电池反应式为2CuSO4+2H202Cu
62、+O2+2H2SO4；2H20O2+2H2，故答案为：2CuSO4+2H202Cu+O2+2H2SO4；2H20O2+2H228在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3 mol，n（Q）=3 mol（2）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3（3）用Z表示2min
63、内的反应速率0.05 molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mo
64、l=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率【解答】解：2min内v（Q）=0.075molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0
65、.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol0.4mol=2.3mol；Q在2min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2min内
66、消耗的Q的物质的量为：0.1mol3=0.3mol，则起始是Q的物质的量为：2.7mol+0.3mol=3mol，故答案为：2.3mol；3mol；（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案为：1；4；2；3；（3）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min129某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A用250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶
67、液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）CABDE（2）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；尖嘴部分应充满溶液，无气泡（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BA酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（4）该烧碱样品的纯度计算式是【考点】中和
68、滴定【分析】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；（3）滴定管未被润洗，导致溶液浓度变稀，待测液会取用少，标准液用量会多；（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度【解答】解（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：零刻度
69、或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡；（3）A酸式滴定管未被硫酸润洗，硫酸被稀释，滴定时硫酸用量偏多，碱液的浓度偏大，A错误B碱式滴定管未被待测碱液润洗，待测液被稀释，取用量偏小，消耗的标准液偏少，导致计算的待测碱液浓度偏低，B正确C锥形瓶未被润洗，对滴定无影响，C错误D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，滴定体积偏大，待测液浓度偏高，D错误故答案为：B；（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2V1）103Lm mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2V1）103mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2V1）103mol=2m（
70、V2V1）102mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2V1）102g，则该碱液的纯度为： =，故答案为：30按要求回答下列问题：（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：（2）有机物用系统命名法命名：3，4二甲基3乙基己烷（3）某烃的结构简式是 ，其中在同一平面上的碳原子至少为6个（4）苯环上有两个取代基的某烃C9H12的同分异构体有3种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有10种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：【考点】有机化合物命名；化学方程式的书写；常见有机化合物的结构【分析】（1）甲苯和硝酸反应发生取代反应，甲苯
71、中的邻对位氢原子被硝基取代，据此书写化学方程式；（2）物质为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号确定取代基位置，写出名称；（3）根据连接四个基团（或原子）的碳原子为饱和碳原子，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转；（4）分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基【解答】解：（1）甲苯和硝酸反应发生取代反应，甲苯中的邻对位氢原子被硝基取代，据此书写化学方程式为：，故答案为：；（2）有机物，选取最长碳链为主碳链，含6个碳原子，3，4号碳上含有甲基，3号
72、碳上有乙基，离取代基近的一端编号确定取代基位置，写出名称用系统命名法命名得到：3，4二甲基3乙基己烷，故答案为：3，4二甲基3乙基己烷；（3），连接四个基团（或原子）的碳原子为分子中乙基中的碳原子，分子中有2个乙基，故分子中饱和碳原子数为4；分子中存在CC的直线结构，与CC相连的C=C中的碳原子处于乙炔的H原子位置，分子中存在C=C的平面型结构，与C=C直接相连的碳原子都在同一平面上，同时C=C中的1个碳原子与CC上的2个碳原子共线，所以最多在同一平面上的碳原子数为8，其中在同一平面上的碳原子至少为6个，故答案为：6；（4）分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化为羧基，如对甲乙基苯被氧化为对苯二甲酸，结构简式为：，故答案为：3；10；2016年12月8日
