1、2010-2011届兰溪一中高一年级期中考试高一化学一、选择题1下列叙述正确的是A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大2美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B该元素属于第七周期C该元素一定是一种金属元素D该元素位于零族3 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，NO2A是
2、还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂4 硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性5某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A8 n1 =n2 Bn1 =8n2 Cn1 =n2 D不能确定6 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为Aa/b Ba/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）7飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空
3、气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、载体8下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO39 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A干冰气化 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D加热NaHCO310下列分子中，中心原子以sp杂化轨道
4、成键的是 ANH3 BBF3 CBeCl2 DH2O11 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O12下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电13以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是过滤 加盐酸 浓缩结晶 加入熟石灰 电解熔融的MgCl2A. B.C. D.14 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半15下列说法
5、正确的是( )A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源16下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 ASO2 BNO2CCuSDFeCl217北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是A硫酸铜
6、溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液18 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H219制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 120下列反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCaOSiO2 CaSiO3 D2KICl22KClI2二、填空题21 A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电
7、子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：E原子基态电子排布式 这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是 （3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式 X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中
8、除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式 22我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为 ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合
9、物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式 。（3）根据上述原理，以下物质中不可能作为推进剂的是 。A石油产品 B尿素 C液氟 D高氯酸铵（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化
10、学式为 。（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份 。23氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H6等。已知N2H5的形成过程类似于NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式： ；（2）N2H5的电子式： ；（3）1 mol N3共有 mol 电子；（4）写出两种非金属氧化物跟N3电子数相同的物质的化学式 、 。24氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置D中盛放
11、的试剂是 ，其作用是 ；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。三、实验题25根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是四、计算题26将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残
12、留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案1、C2、C3、B4、D5、A6、C7、C8、C9、A10、C11、B12、B13、B14、C15、C16、A17、C18、C19、C20、C21、 22、（1）NH4NO3（2分），NH4+H2O H+NH3H2O（2分）（2）N2H4 2H2O2 N2 4 H2O（2分）2N2H4（l） N2O4（g）3 N2（g）4 H2O（l） H2QkJmol1（2分）（3）B（2分）（4）C(NO2)4（2分）（5）无机盐可能是(NH4)2CO3
13、或NH4HCO3或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（1分）（其它合理答案也给分）23、（1）化学式： N2H4 ； （2）电子式： ；（3）有 22 mol 电子； （4）化学式 CO2 、 N2O 。24、 （1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O （2）浓硫酸 干燥氯气 （3）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl（4）氢氧化钠溶液25、（1）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去26、育星教育网
