1、1 卤族元素 授课教师：刘芝莲原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数氟氯溴碘F Cl Br I9 17 35 53氟原子氯原子溴原子碘原子133114099071原子半径（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图卤素原子的半径比较:FClBrI220196181133离子半径（10-10米）133114099071原子半径（10-10米）氟离子氯离子溴离子碘离子F-Cl-Br-I-FClBrI5一、卤素的原子结构*不同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子 1.核电荷数依次增多；3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。*共同点：2.电子层数递增；6水酒精
2、(不分层）苯或汽油(上层)四氯化碳(下层)Br2 黄橙 橙橙 橙红橙 橙红I2深 黄褐褐色淡紫 紫红 紫 深紫溶剂溶质溴与碘溶解性的比较7 一.知识要点1.原子结构特点(1)相同点(2)不同点表现为与金属反应与非金属反应a.Z(质子数)依次增多b.电子层数依次增多c.原子半径依次增大2.物理性质.色.态.熔.沸点(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.(2)萃取 i.原理ii.用途iii.方法(3)溴.碘的物理特性8二、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有_个电子,易得_个电子而形成X-,表现为(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低(FClBrI)吸引电子能力
3、依次减小(非金属性.氧化性)(1)与氢气反应渐难表现为(2)与变价金属(金属的化合价)(3)与水反应与非金属反应与金属反应719光500名称反 应 条 件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳定Cl2 光照H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定光500卤素单质与氢气的反应10 3.化学性质(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法i.与氢化合的难易程度ii.氢化物的稳定性iii.与同一变价金属反应化合价的高低iV 相互间的置换(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.(3).化学性质 a b c d(4)几种重要化合物i.HF_水.在空气中出现_._毒.还用于_._.等ii.卤化银颜色.稳定性.水溶性.用途.11(5).卤素离子的检验溶液+硝酸银溶液+稀硝酸卤素单质及其化合物的性质及制备12再见！二年12月设计：刘芝莲单位：松阳一中
