1、江苏省江都中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1、据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为( )A、1
2、15 B、38 C、269 D、1542、用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（ ） A、N2中的O2(灼热的CuO) B、Cu粉中的Al粉(稀盐酸) C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D、CO2气体中的HCl(NaOH溶液)3、下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl学科 B、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多4、纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如
3、将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A、有丁达尔现象 B、能全部透过半透膜 C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定5、用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.28g氮气含有的原子数是NA B.标准状况下，22.4L的水分子数是NAC.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NAD.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA6、某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积 ( )A、小于(mn)mL B、大于(mn)mL C、等于(mn)mL D、大于或等于(mn)mL7、下列各组离子中，能在溶液中
4、大量共存的是( )A、H+、Ca2+、NO、CO B、K+、Na+、Br、NOC、Ag+、Na+、Cl、K+ D、NH、K+、NO、OH8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） 棉花NH4ClA分离碘酒中 的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NOCl2（HCl）NaOH溶液碘酒NO水 9、下列关于SO2的说法中，错误的是( ) A实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性1
5、0、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )次氯酸 臭氧 二氧化硫 活性炭 A B C D11、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)312、对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是( )AFe元素的化合价升高 B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C
6、Fe2O3发生氧化反应 DAl被还原 浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：80%标准代号：Q/DXKLB 00313、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（ ）柠檬酸山梨酸钾甜味素菠萝香精柠檬黄日落黄A B C D14、下列反应不能通过一步反应制得的是 ( )SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuOC u(OH)2 Na2ONa2SO4 A B C D15、下列关于化学
7、与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（ ）A废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染B燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点C化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。 D禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。16、在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ；所需浓硫选的体积为 mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL。以下组合正确的是 （ ）A容量瓶、13.6 、15 B500 mL容量瓶、15、50 C容量瓶、
8、12 、 20 D500 mL容量瓶、13.6、1517、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A B C D18、如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化。由此做的判断正确的是（ ）AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水分CD中可能是氢氧化钠溶液DD中可能是饱和食盐水19、关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（ ）A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1C、体积相同时，氢气的质量一定
9、小于氦气的质量D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等20、天然皮革是( ) A纤维素制品 B酯类制品 C合成高分子制品 D变性的蛋白质21、若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L22、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列
10、各组元素中，全部是微量元素的是 （ ）ANa、 K、Cl、 S 、O B F、 I 、Fe、 Zn、 Cu C N、H、 O、 P、 C D Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C23、下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是 （ ） A凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭 B排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜 C酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉 D凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）化学与生活 （1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 _。 A
11、可吸入颗粒物（PM10） BNO2浓度 CSO2浓度 DCO2浓度 下列措施有利于改善环境质量的是_ _。 A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B将废电池深埋，以减少重金属的污染 C将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为_ _。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂（写名称）进行净化处理。
12、工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为89时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A加锌盐 B加碘盐 C加钙盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。 A多糖 B蛋白质 C脂肪某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。 A麻黄碱 B阿司匹林 C抗酸药 （4）（4分
13、）化学与材料密切相关。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 。 钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜 块”）。25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）反应在工业上通常称之为_工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26、(10分)化学兴趣
14、小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良
15、好。 在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积或“质量)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验： 操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。 丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。江苏省江都中学期中考试高二化学（必修）答题纸二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生
16、只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分A化学与生活（1）（3分） （2）（5分） 、 （填化学式）（3）（3分） （4）（4分） 、 25（6分）请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）反应在工业上通常称之为_工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26、(10分)(1) (填“Na2CO3”或NaCl”)、 、 (2) (填“体积或“质量)(3) 、 (4) 江苏省江都中学高二化学（必修）期中试卷答案参考答案123456789101112BBCADBBDCACB1314151617181920212223CBBDCDBDCBD24（15分）（1） D AD （
17、2）（5分） 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （1分） 2NO+2CO N2+2CO2 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）（1分） Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3（1分） Ca(ClO)2 （1分）（3）（3分）C （1分） A （1分）B（1分）（4）（4分） 石灰石（或CaCO3）（1分） （1分）O2+4e+2H2O4OH （1分） 锌块（1分）25（6分）（1）Fe2O3（1分）（2）氯碱（1分）（3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分）26(10分) (1) Na2CO3 (1分) 分液漏斗(1分) 除去CO2中的水蒸气(1分) (2)液面(1分)体积(1分) (3)过滤(1分) 称量(1分) 106y/197x (2分) (4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分)
