1、考点一考点二第1单元化学反应速率考点一考点二考试标准化学反应速率及其简单计算(a/b)。考点一化学反应速率考点一考点二1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的_之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_。2数学表达式及单位：v c t，单位为 molL1min1 或molL1s1。化学计量数mnpq减少增加考点一考点二如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，加入2
2、mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)_，v(B)_，v(C)_。0.3 molL1s10.1 molL1s10.2 molL1s1考点一考点二【判断思考】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，判断下列几种说法的正误：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1()用物质B表示反应的平均速率为0.6molL1s1()2 s时物质A的转化率为70%()2 s时物质B的浓度为0.7 molL1()答案 考点一考点二比较化学反应速率的两种常用方法一是通过将
3、不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。二是通过化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比来判断相对大小。判断反应速率的大小，必须考虑各物质的化学计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。方法总结考点一考点二A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显考法题组易错辨析题1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()考点一考点二解析 A项中，化学反应速率是指一段时间内某种
4、反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 molL1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。答案 C考点一考点二图像分析题2用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()AOE段表示的平均反应速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多考点一考
5、点二解析 OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最多。答案 B考点一考点二数据计算题3一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平
6、均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 考点一考点二解析 A 项，06 min 内，产生 n(O2)1103 mol，消耗n(H2O2)2103 mol，则 v(H2O2)ct2103 mol10103 L6 min3.3102 mol/(Lmin)，故A正确；B项，随着反应的进行，c(H2O2)减小，则 v(H2O2)减小，可知 B 项正确；C 项，反应至 6 mi
7、n时，消 耗 n(H2O2)为 210 3 mol，剩 余 c(H2O2)10103 L0.40 mol/L2103 mol10103 L0.2 mol/L，故 C 项不正确；D 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)为 2103 mol，占起始物质的量的 50%，故 D 项正确。答案 C考点一考点二考试标准1影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a/b)。2.活化分子、活化能、有效碰撞的概念(/a)。3.碰撞理论(/b)。考点二影响化学反应速率的因素 考点一考点二1化学反应速率的测定(1)测定原理化学反应速率是通过_测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的
8、浓度，可通过观察和测量体系中的_ _，再进行适当的_和_。(2)测定方法可以测量一定温度和压强下释放出来的_。有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用_测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。实验某一物质(反应物或生成物)的相关性质转换计算气体的体积比色的方法考点一考点二2影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的_是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：_。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)v(Mg)v(Al)性质考点一考点二3理论解
9、释有效碰撞理论活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为_，使用催化剂时的活化能为_，E2为_，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3逆反应的活化能E1E2考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()(5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率(
10、)考点一考点二(6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快()(7)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()(8)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应()(9)活化分子比普通分子具有较高的能量()(10)化学反应的实质是原子的重新组合()(11)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)考点一考点二活化分子、有效碰撞与反应速率的关系归纳总结考点一考点二图像分析题1化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是()A将食物置于冰箱中冷藏保存B将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C
11、将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应考法题组考点一考点二解析 将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，反应速率降低，A项正确；将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B项错误；将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C项错误；将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项错误。答案 A考点一考点二计算分析题A2 min内，v(H2O2)2 molL1min1BMnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D若将5 molL1H2O2溶液的体
12、积增至6 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍2(20159 月浙江学考调研)取 3 mL 5 molL1H2O2 溶液，加入少量 MnO2 粉末，2 min 时 c(H2O2)降为 1 molL1。下列说法不正确的是()考点一考点二答案 D解析 2 min 内 v(H2O2)5 molL11molL12 min2 molL1min1，A 项正确；MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，起到催化作用，B 项正确；升高温度或增大反应物的浓度均可加快化学反应速率，C 项正确；反应体系的体积增大，反应物 H2O2的浓度不变，分解速率不变，D 项错误。考点一考点二易错判断题3(台州月考)对于一定条
13、件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()A增大压强B降低温度C加入催化剂D减小反应物浓度解析 降温能降低分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化分子的变成活化分子，提高活化分子百分数。答案 C考点一考点二实验分析题4为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5 mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 molL1FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中浸泡 试管A中产生
14、气泡速率变慢；试管B中产生气泡速率加快 另取两支试管分别加入5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 考点一考点二(1)过氧化氢分解的化学方程式为_ _。(2)实验的目的是_。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_ _。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_ _(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。考点一考点二解析(1)控制浓度相同，探究温度对反应速率的影响。(2)控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响程度。(3)根据(2)的实验条件，应升高温度，或滴入FeCl3溶液。(4)斜率越大，反应速率越快，所以C点反应速率最慢。考点一考点二(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点答案(1)2H2O2=MnO22H2OO2
