1、7纳米材料是指颗粒直径在1100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是A将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2、2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA9忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功能，结构如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时，该碳原子称为手性碳原子）A1个该分子中含有4个手性碳原子B该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子 中含有羧基C1 mol该有机物最多与7 mol NaOH反应D该分子中有14种化学环境不同的氢原子10短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在
3、短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A常温常压下，X的氢化物的沸点可能比水的沸点高B自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料C一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX11Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2HgCl2+
4、Cl2O，下列说法不正确的是A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸12第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或 二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2，以下说法正确的是A混合动力车上坡或加速
5、时，乙电极为负极B混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2OC混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小13pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3 molL-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3)=3。下图为25 时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是A向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)
6、+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl)B25 时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C25 时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D整个反应过程中，c()/ c()一直在减小26（15分）实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一：实验一：2mL 1mol L-1KI溶液棕黑色浊液棕黑色沉淀棕黄色清液静置滴加1mL 1mol L-1Cu(NO3)2溶液（硝酸酸化，pH=1.5） 注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少
7、量_溶液(试剂a)，清液变为_色，说明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验: 向2mL 1mol/LKI 溶液中加入1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3 氧化了I。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2； b._
8、吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：棕黑色沉淀分成两份振荡，静置滴加1mLCCl4振荡，静置滴加x ml 1molL-1Na2S2O3溶液现象i：时，沉淀变为白色，上层清液无色现象ii：时，沉淀消失，溶液仍为无色现象iii实验二：已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:_。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。27(14分)
9、利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用离子方程式
10、解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为 （用a表示）。28(14分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如
11、图所示：（1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_（写出两点）。（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。b点v(正) v(逆)（填“”、“”“；该反应为放热反应，温度升高，平
12、衡逆向移动；K=16/3（或K=5.3）（5）CO2+2H+2e=CO +H2O35. （15分）35.（1）3d64s2（1分）4:3:2（1分）（2）三角锥形（1分） sp3（1分）（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）（4） （1分）相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）（5）21（2分） 50%（1分）1010（2分）36. （15分）(1)2-甲基-1-丙醇（2分） (2) (CH3)2CHCOOH（2分）(3)消去反应、中和反应；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）(4)+2Cl2+2HCl（2分） (5) (CH3)2CHCOOH + + H2O （2分）(6)18 （2分） （2分）
