1、秘密启用前宜昌市2018届高三年级元月调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:0011:30本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.成人腹肌细胞中的线粒体数量显著多于心肌细胞B.哺乳动物成熟的红细胞常用来作为研究细胞膜组成的材料，是因
2、为其没有核膜、线粒体膜等结构C.细胞生命活动能高效、有序地进行，与生物膜的分隔作用有关D.一个植物细胞是一个基本的生命系统，这个系统的边界是细胞膜，而不是细胞壁2. 分析下列三种原生动物示意图，请选出错误的说法A.草履虫有大核和小核两个细胞核，有利于保证正常的核质比B.伸缩泡的存在，有利于增大膜面积与细胞体积的比值C.大核、小核和伸缩泡的存在，与上图中原生动物细胞体积较大的特点相适应D.草履虫、变形虫和眼虫在生态系统中都是消费者3. 下列关于基因的叙述，错误的是A.在基因表达的过程中，tRNA、mRNA、rRNA三者缺一不可B.镰刀型细胞贫血症说明基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状
3、C.浆细胞中有编码抗体的基因，但没有编码血红蛋白的基因D.基因中磷酸和脱氧核糖交替连接排列在外侧，构成基因的基本骨架4. 以下有关实验的说法，正确的是A.在观察口腔上皮细胞DNA和RNA分布的实验中，健那绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色B.在探究酵母菌呼吸方式的实验中，为了控制无氧条件，盛有酵母菌培养液的锥形瓶要先封口放置一段时间，再连接盛有澄清石灰水的锥形瓶C.在低温诱导染色体加倍的实验中，低温抑制了分生组织细胞中纺锤体的形成，着丝点不能分裂，导致细胞中染色体数目加倍D.在土壤中小动物类群丰富度研究的实验中，对个体较大、种群数量有限的群落，可以用目测估计法统计丰富度 5. 下列关于
4、人体内环境稳态的叙述，错误的是A.内环境稳态是机体在神经系统的调节下，通过各器官、系统的协调活动来共同维持的B.因肾功能衰竭已出现尿毒症的患者，其内环境稳态会失调C.神经系统、内分泌系统、呼吸系统都参与了人体体温调节D.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件6. 20世纪初，人们将驼鹿引入加拿大密执根湖的一个孤岛。该种群从1915年到1960年的数量变化情况如下表所示：年份19151917192119251928193019341943194719501960数量（只）2003001000200025003000400170600500600以下分析错误的是A.岛上驼鹿的种群数量主要由出生
5、率和死亡率决定B.驼鹿种群在1917-1921年间增长率最大C.1930-1934年驼鹿的种群数量急剧下降，最可能的原因是天敌数量增加D.岛上驼鹿种群的K值是可以变化的7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C.日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A.蒸馏B.蒸发C.结晶D.溶解9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说
6、法正确的是A.M的名称是3甲基丁烷B.Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应C.Q的所有碳原子一定共面D.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)10. 已知：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B、C、D中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是A.乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO3)2溶液、品红溶液、NaOH溶液B.实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2C.若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2D.取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO2并提供O2
7、，科学家设计如下装置实现了“太阳能电能化学能”转化，总反应式为2CO22CO+O2。下列说法正确的是A.该装置中Y电极为阴极B.离子交换膜为阳离子交换膜C.人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2OCO+2OHD.反应过程中，Y电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A和B可以形成两种常见液态化合物。下面关于这四种元素叙述正确的是A.四种元素中可能有两种金属元素 B.原子半径大小关系：ABCDC.B和C一定同主族D.氢化物的还原性：BC13. 浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分
8、别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.NaX溶液中存在关系：c(Na+)c(X)+c(HX)C.相同温度下，电离常数K(HX)：abD.,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项是符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14. 太阳因热核反应释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。太阳每秒钟辐射出的能量约为41026J，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的
9、质量最接近（光速 c=3.0108m/s）A.109kg B.1017kg C.1018kg D.1034kg15. 一种早期发电机原理示意图如图所示，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，线圈圆心为O点在磁极绕转轴匀速转动的过程中，当磁极与O点在同一条直线上时，穿过线圈的（）A.磁通量最大，磁通量变化率最大B.磁通量最大，磁通量变化率最小C.磁通量最小，磁通量变化率最大D.磁通量最小，磁通量变化率最小16. 如图所示，水平放置平行金属板间存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度为E，磁感应强度为B。一带电量为q，质量为m的粒子(不计重力)以速度
10、v水平向右射入，粒子恰沿直线穿过，则下列说法正确的是A.若只将带电粒子带电量变为2q，粒子将向下偏转B.若只将带电粒子带电量变为2q，粒子仍能沿直线穿过C.若只将带电粒子速度变为2v且粒子不与极板相碰，则从右侧射出时粒子的电势能减少D.若带电粒子从右侧水平射入，粒子仍能沿直线穿过17. 如图所示，光滑水平面上有大小相同的A、B两球沿同一直线上运动。两球的质量关系为mB= 2mA，规定向右为正方向，两球的动量均为5kgm/s，运动中两球发生碰撞，碰撞后A球的动量变化量为-3 kgm/s，则A.右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:2B.右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:4C.
11、左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:2D.左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:418. 如图所示，在竖直平面内有一半圆形轨道，圆心为O。一小球（可视为质点）从与圆心等高的圆形轨道上的A 点以速度v0水平向右抛出，落于圆轨道上的C点。已知OC的连线与OA的夹角为，重力加速度为g，则小球从A 运动到C的时间为A.B.C.D.19. 如图所示，圆圈中的“”表示电流方向垂直纸面向里，圆圈中的“”表示电流方向垂直纸面向外。两根通电长直导线a、b平行水平放置，a、b中的电流强度均为I，此时a受到的磁场力大小为F当在a、b的上方再放置一根与a、b平行的通电长直导线c后，a受到的磁场力大小
12、仍为F，图中abc正好构成一个等边三角形，则此时A.b受到的磁场力大小为FB.b受到的磁场力大小为C.c受到的磁场力大小为FD.c受到的磁场力大小为20. 如图所示，Q1、Q2为真空中两个等量正点电荷，在Q1、Q2产生的电场中有M、N和O三点，其中M和O在Q1、Q2的连线上，O为连线的中点，N为Q1、Q2连线垂直平分线上的 一点，ONd. 下列说法正确的是A.在M、N和O三点中，O点电场强度最小B.在M、N和O三点中，O点电势最低C.若O、N间的电势差为U，将一个带电荷量为q的正点电荷从N点移动到O点，电场力做功为qUD.一电子经过N点，可能做匀速圆周运动21. 如图所示，用柔软轻绳将一均匀重
13、球系在竖直放置的光滑挡板上，轻绳的延长线交于球心，轻绳与挡板的夹角为，重球和挡板均静止。下列判断正确的是A. 若仅将轻绳变长，则轻绳对重球的拉力变大B.若仅将轻绳变长，则挡板所受的压力变小C.若仅将挡板绕A端在竖直面内沿逆时针缓慢转动至轻绳水平，则轻绳对重球的拉力先增大后减小D.若仅将挡板绕A端在竖直面内沿逆时针缓慢转动至轻绳水平，则挡板所受的压力逐渐增大非选择题 共18小题，共174分三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22. （5分）图甲为20分度游标卡尺的部分示意图，其
14、读数为_mm；图乙为螺旋测微器的示意图，其读数为_mm23. （10分）某同学为测定某电源的电动势E和内阻r以及一段电阻丝的电阻率，设计了如图(a)所示的电路。ab是一段电阻率较大的粗细均匀的电阻丝，R0是阻值为2的保护电阻，滑动片P与电阻丝接触始终良好。实验时闭合电键，调节P的位置，将aP长度x和对应的电压U、电流I数据记录如下表：x（m）0.100.200.300.400.500.60U（V）1.501.721.952.002.102.18I（A）0.490.430.380.330.310.28U/I（）3.064.005.136.066.777.79(1)该同学根据实验数据绘制了如图（b
15、）所示的U-I图像，可得电源的电动势E =_V；内阻 r =_(2)请你根据表中数据在图（c）上描点连线作U/I和x关系图线。(3)已知金属丝的横截面积s = 0.1210-6m2，利用图（c）图线，可求得电阻丝的电阻率为_m（结果保留两位有效数字）。(4)根据图（c）图线还可以得到电流表内阻RA为_（结果保留两位有效数字）。24. （14分）2013年我国相继完成“神十”与“天宫”对接、“嫦娥”携“玉兔”落月两大航天工程。某航天爱好者提出“玉兔”回家的设想：如图，将携带“玉兔”的返回系统由月球表面发射到h高度的轨道上，与在该轨道绕月球做圆周运动的飞船对接，然后由飞船送“玉兔”返回地球。设“玉
16、兔”质量为m，月球半径为R，月球表面的重力加速度为g月。以月球表面为零势能面，“玉兔”在h高度的引力势能可表示为。若忽略月球的自转，求：（1）“玉兔”在h高度的轨道上的动能；（2）从开始发射到对接完成需要对“玉兔”做的功。25. （18分）如图甲所示，两水平金属板A、B间的距离为d，极板长为l，A、B右端有一竖直放置的荧光屏，荧光屏距A、B右端的距离为0.7l。A、B两板间加上如图乙所示的方波形电压，电压的正向值为U0，反向值也为U0，A、B间的电场可看作匀强电场，且两板外无电场。现有质量为m、电荷量为e（重力不计）的电子束，以速度v0沿A、B两板间的中心线OO射入两板间的偏转电场，所有电子均
17、能通过偏转电场，最后打在荧光屏上。（1）求电子通过偏转电场的时间t0；（2）若UAB的周期Tt0，求从OO上方飞出偏转电场的电子在飞出时离OO的最大距离；（3）若UAB的周期T2t0，求电子击中荧光屏上O点时的速率。26. （14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名
18、称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_。（填“a”或“b”）(2)实验室制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 molL120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00
19、mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)27. （14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：（1）步骤中，焙
20、烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。（2）配平步骤中主要反应：_FeCr2O4_O2_Na2CO3_Fe2O3_Na2CrO4_CO2（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（5）下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_、_。（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电
21、解后溶液中c(Cr3+)=3.0105molL1，则c(Fe3+)=_。(已知KspFe(OH)3=4.01038molL1，KspCr(OH)3=6.01031molL1)（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_价。28. （15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变
22、（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/( molL1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020 min的平均反应速率v(CO2)=_；计算该反应的平衡常数K=_。根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_。若30 min
23、后升高温度至T2，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，此时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”)。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJ mol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJ mol1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ mol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式
24、为：_。29. （10分）某生物小组利用图1装置培养某植株，依次经过如下处理：黑暗中放置一段时间；持续给予一定强度光照；持续光照，并添加适宜浓度的NaHCO3溶液。测得密闭装置内O2浓度的变化曲线如图2所示，请据图回答下列问题：(1)图1中植株根尖细胞始终不能吸收培养液中的某种离子，原因是根尖细胞膜上_。 (2)处理刚开始时，叶绿体中ATPADP的比值将_（填“变大”、“变小”或“不变”），BC段光合作用速率的变化趋势是_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。(3)若密闭容器中的O2被18O标记，较长时间后能否在植株叶肉细胞中检测到放射性的糖类？若能，请写出18O的转移途径；若不能，请说明理由。
25、_30. （10分）果蝇的红眼和白眼分别由B和 b基因决定，这对基因不位于X、Y染色体同源区段。腹部有斑与无斑由常染色体上的A和a基因决定，有无斑、基因型及性别的关系如表所示：实验：现用一只无斑红眼雌蝇与一只有斑红眼雄蝇杂交，产生的子代有：有斑红眼()、无斑白眼()、无斑红眼()、有斑红眼()(1)基因A（a）与B（b）的遗传遵循基因自由组合定律，请说明理由_。(2)亲本果蝇的基因型为_。杂交，子代为有斑果蝇的概率为_。(3)现有一只性染色体组成为XXY的白眼果蝇，双亲均为红眼。只考虑染色体数目变异，则形成异常配子的亲本是_（答“父本”或“母本”），异常配子的基因组成是_。31. （10分）2
26、017年中国塞罕坝林场建设者荣获联合国 “地球卫士奖”。历史上塞罕坝曾是茂盛的森林，后来由于人类活动，到解放初期已退化为高原荒丘。1962年林业部在塞罕坝组建林场，历经三代人55年的艰苦奋斗，终于将塞罕坝建设成森林覆盖率高达80%的“绿色屏障”，还产生了巨大的经济效益，印证了习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”。(1)塞罕坝从森林退化为荒丘说明人类生产活动会影响群落演替的_，这一历史变迁也是_和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能力是_。(2)塞罕坝森林生态系统中所有生物构成_。塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”，体现了生物多样性的_价值。(3)一般来说，生
27、态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，抵抗力稳定性就越_。为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度大的生态系统应_，以保证生态系统内部结构和功能的协调。32. （10分）玉米矮化病毒能显著抑制玉米的生长，感染这种病毒的玉米植株会非常矮小。研究发现该病毒能抑制玉米赤霉素的合成，请你设计实验验证此结论。实验中不能用化学方法测定植株中赤霉素的含量。请补充完善实验步骤：第一步：选取长势基本相同的_玉米幼苗若干株，将其平均分成甲、乙两组。第二步：对甲组幼苗_；乙组幼苗_，并在相同且适宜的条件下培养。第三步：一段时间后_。预期实验结果及结论：_，说明该病毒能抑制玉米赤霉素的合成。（二）选考题：共45分。请
28、考生从给出的两道物理题、两道化学题、两道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 【物理选修】（15分）(1) （5分）两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近在此过程中，下列说法正确的是_A分子力先增大，后一直减小B分子力先做正功，后做负功C分子动能先增大，后减小D分子势能先增大，后减小E分子势能和动能之和不变 (2) （10分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A经等压过程到状态B。此过程中，气体压强p1.0105Pa，吸收的热量Q7.0102J，求此过程中气体内能的增量。34. 【物理选修】（15分）（1）（5分）一列简谐横波在t 0.
29、2s时的波形图如图甲所示，P为x m处的质点，Q为x4m处的质点，如图乙所示为质点Q的振动图象。则下列说法中正确的是_。A该波的传播速度大小为40 m/sB该波沿x轴的负方向传播Ct0.2 s时刻，质点P的位移为5cmDt0.1 s时刻，质点Q的加速度为零E从t0.2 s到t0.4 s，质点P通过的路程为20 cm（2）（10分）半径为R的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O为圆心，A为最高点。现有一平行于截面的光线从圆弧上B点以某一入射角射入玻璃砖后，恰好在D点发生全反射。已知B点到OA的距离为，O点和D点的距离也为。求该玻璃砖的折射率。35. 【化学选修：物质结构与性质】（15分）氮、氧、硫、
30、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为_。SO2分子的VSEPR模型名称是_。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是_。(3)SCN中C原子的杂化类型为_，1 mol SCN中含键的数目为_NA。(4)FeO的熔点_Fe2O3的熔点(填“”、“”或“=”)，其原因是_。(5) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0）；D为（1，1，1）。则C原子的坐标
31、参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_cm(用含a的代数式表示)。36. 【化学选修：有机化学基础】（15分）【化学选修5：有机化学基础】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：（1）H的分子式是_，A的化学名称是_。反应的类型是_。（2）D的结构简式是_。F中含有的官能团的名称是_。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）设计CD和EF两步反应的共同目的是_。（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积
32、比为322，写出1种符合要求的X的结构简式_。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。37.【生物选修：生物技术实践】（15分）鲜牛奶容易被金黄色葡萄球菌污染，该菌高度耐盐，可引起人类肺炎等疾病。在血平板(培养基中添加适量血液)上生长时，可破坏菌落周围的红细胞，使其褪色。下图为检测鲜牛奶是否被金黄色葡萄球菌污染的操作流程，请据图回答：(1)鲜牛奶经乳酸杆菌发酵可制成酸奶，在酸奶发酵过程中需控制的气体条件是_。(2)用7.5% NaCl肉汤培养基培养的主要目的是_。经多
33、次规范操作、重复实验，血平板上均出现_的菌落，初步证明鲜牛奶中存在金黄色葡萄球菌。从功能上分类，血平板属于_培养基。(3)在3个血平板上各接种稀释倍数为103的菌液样品0.1mL，培养一段时间后平板上的菌落数分别为38、46、54，则每升原菌液样品中细菌数为_。(4)分离纯化微生物时，除了图中接种方法，还常用平板划线法。若要在五个区域划线，共需灼烧接种环_次，最后一次灼烧灭菌的目的是_。38. 【生物选修：现代生物科技专题】（15分）烟草是有重要经济价值的双子叶植物，易受TMV（烟草花叶病毒）感染导致大幅度减产。绞股蓝细胞中含有抗TMV基因，能抵抗TMV感染。研究人员利用转基因技术培育出了抗T
34、MV烟草，操作流程如图所示。(1)表示遗传信息流动中的_过程，过程所需要的工具酶是_。(2)目的基因大量扩增可以使用PCR技术，该技术包括变性、退火、延伸三个步骤，变性这一步骤的目的是_。(3)过程最常用的方法是_，过程用到的细胞工程技术是_。(4)过程还需要进行基因工程操作步骤中的_，在个体水平上检验获得的烟草能否抗TMV的方法是_。宜昌市2018届高三年级元月调研考试试题理科综合参考答案及评分标准物 理命题人：席晓阳、杨继东审题人：杨继东（宜昌市一中）、余安新（葛洲坝中学）、席晓阳（三峡高中）、郑慧平14.A 15.B 16.B 17.C 18.D 19.BC 20.AD 21.BD22.
35、（5分）（1）8.15（2分） （2）2.970（2.9692.971）（3分）23.（10分）（1）3.00（2.983.02，答3或3.0均可得分）（2分） 1.00（0.901.10，答1或1.0均可得分）（2分）（2）如图（2分）（3）（得分）（2分）（4）2.0（1.82.2得分）（2分）24.（14分）（1）设月球质量为M,“玉兔”在h高度的轨道上的速度大小为v，则由牛顿第二定律有：，（3分）设“玉兔”在h高度的轨道上的动能为，有；（2分）设月球表面有一质量为的物体，有，（3分）联立解得：；（2分）（2）由题意知玉兔”在h高度的引力势能为：为，（3分）故从开始发射到对接完成需要对“
36、玉兔”做的功：。（2分）25.（18分）（1）电子在水平方向为匀速运动有：（2分），解得（1分）；（2）当时，t0时刻进入偏转电场的电子向上侧移距离最大（1分），设最大值为ym，设加速度大小为a，则有：（2分），（2分），联立解得偏移的最大距离：（2分）；（3）当时，电子要到达点在电场中必须在竖直方向上先加速后减速再反向加速，并且加速度大小相等，离开电场后竖直方向上匀速，整个过程向上的位移和向下的位移大小相等。设向上加速时间为，则在竖直方向上有：（1分）， （2分），要到达O点，则有（1分）；联立解得：，另一解：舍去（1分），所以到达O点的电子在竖直方向上的速度大小为（1分），到达荧光屏上O点
37、的电子的速率为（1分），联立解得电子击中荧光屏上O点时的速率：（1分）。33.（15分）（1）（5分）BCE（2）（10分）理想气体从状态A经等压过程到状态B，经历等压变化，由盖吕萨克定律得：（2分），解得（2分）；对外做的功：，解得： （2分），根据热力学第一定律（2分），解得此过程中气体内能的增量：（2分）。34.（15分）（1）（5分）BCE（2）（10分）解：光路如图所示：由已知条件有，由几何关系有（2分），FD=R（1分），由数学关系可得： （1分）；设，则有：（1分），设临界角为C，折射率为n，有（2分），由几何关系有：（1分），联立解得（1分）。化 学命题审题：刘四方（市教科院）
38、、罗功举（枝江一中）、杜德叁（长阳一中）、王艳（葛洲坝中学）7.C 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B26.（14分）(1)冷凝管（或冷凝器）（1分） b （1分）(2)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（或2MnO4+16 H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O）（2分） 氯气通入的速率(或流量) （1分）(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分） (4)防止O2和水与PCl3反应（2分）(5)93.90%（2分） 偏大（1分） (6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色（2分）【分析】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能
39、力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，质量分数计算量较大、步骤较多，是易错点。【解答】（1）仪器乙为冷凝管，用于冷凝蒸馏产物，为了使冷凝效果最好，进水口为b，故答案为：冷凝管；b；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸或高锰酸钾和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（或2MnO4+16 H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O）；实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制氯气的通入速率；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（或2MnO4+16 H+10Cl2Mn2+5C
40、l2+8H2O）；氯气的通入速率；（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度，故答案为：碱石灰吸收多余氯气防止污染空气；（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应，故答案为：排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应；(5)0.1000molL-1碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000molL-10.020L=0.002mol，根据反应I2+2Na2S
41、2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mol-0.1000molL-10.012L1/2=0.0014mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.0014mol，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014mol500mL/25mL=0.028mol，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol，该产品中PCl3的质量分数为：；若滴定终点时俯视读数，读出的标准液硫代硫酸钠溶液体积偏小，计算出的H3PO3消
42、耗的碘单质的物质的量偏大，三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大，故答案为：93.9%；偏大；(6)设计实验证明PCl3具有还原性的方案为：向碘水中加入PCl3，碘水褪色；故答案为：向碘水中加入PCl3，碘水褪色。27.（14分）（1）铁质（1分） Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（2分）（无高温条件扣1分）（2）4 7 8 2 8 8（2分）（3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（2分）（无可逆符号扣1分）（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2H2O）、Al(OH)3（2分）（5）加热浓缩、趁热过滤（2分）（6）2.01012molL1（2分）（7）+6（1分
43、）【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案的设计、物质分离和提纯方法、离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应配平、溶度积等应用。【解答】（1）由于铬铁矿中有氧化铝、二氧化硅杂质，氧化铝能和二氧化硅反应，故不能用瓷质、石英质的材质，应选用铁质，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；故答案为：铁质；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；（2）根据方程式，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到4个电子，铁元素由+2价升高到+3价，铬元素由+3价升高到+6价，失去7个电子，故电子转移数为28个电子，故氧气系数为7，亚铬酸亚铁系数为4，
44、氧化铁系数为2，铬酸钠系数为8，根据钠元素守恒，碳酸钠系数为,8，根据碳元素守恒，二氧化碳系数为8，故答案为：4；7；8；2；8；8；（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，平衡转化的离子方程式为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（4）根据图示，最后得到铬酸钠，故步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是硅酸、氢氧化铝；故答案为：H2SiO3（H4SiO4或SiO2H2O）、Al(OH)3；（5）由图示可知，硫酸钠溶解度随温度变化较大，可以采取方法为：加热浓缩、趁热过滤；故答案为：加热浓缩、趁热过滤；（6）电解
45、后溶液中c(Cr3+)=3.0105molL1，根据氢氧化铬的溶度积KspCr(OH)3=6.01031molL1，故；则；故答案为：2.01012molL1；（7）根据CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为+6价。故答案为：+6。28.（15分）（1）A、B（2分）（2）0.015 molL1min1（2分）0.56(或9/16) （2分）通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳（2分）降低（2分）（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0 kJmol1（2分）（4）NO2e+H2ONO3+2H+（2分）【分析】本题考查了
46、盖斯定律的应用、原电池原理的应用、影响平衡移动的因素、平衡常数的有关计算等，综合性较强，侧重分析及计算能力的考查，把握化学平衡常数的有关计算以及原电池原理、电极反应为解答的关键，题目难度中等。【解答】（1）A.二氧化氮为红棕色气体，故容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，可以说明达到平衡状态，故A正确；B.该反应为气体分子数减小的反应，压强保持不变可以说明达到平衡状态，故B正确；C.二者的反应速率之比不等于化学计量数之比，应为v逆(NO2)2v正(N2)，故C错误；D.容器体积不变，气体总质量不变，故密度时刻不变，不能说明达到平衡状态，故D错误。故答案为：AB；（2）020min内
47、，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.015molL-1min-1；C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K=0.56；故答案为：0.015molL-1min-1；0.56；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不
48、变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮； 故答案为：通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳；若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：34：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；（3）2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=-l59.5kJ/molNH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ
49、/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算+-得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87.0kJmol-1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87.0kJmol-1；(4)根据题意，腹肌为二氧化氮失电子生成硝酸根离子和氢离子，反应式为：NO2e+H2ONO3+2H+。故答案为：NO2e+H2ONO3+2H+。35.（15分）(1)4（1分） 平面三角形（1分）(2)NOP（2分） NH3（1分）(3)sp（1分） 2（2分） (4)（1分） Fe2+离子半径比F
50、e3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低（2分）(5)(1，)（2分） （2分）【分析】本题旨在考查学生对电负性与电离能、杂化轨道理论、晶胞、核外电子排布等应用。【解答】(1)N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为4，二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故答案为：4；平面三角形；(2)由于氮元素处于半充满状态，第一电离能最大，故三者的第一电离能由大到小顺序为：NOP；氨气中原子核的距离比磷化氢近, 原子核间的斥力大,所以键角大；故答案为：NOP；NH3；(3)中心原子为C,按照价层电子对互斥理论（4-3-2+1）/2=0 0+2=2因而C
51、外层只有两个与之相连的原子,没有任何孤电子对,两个原子在呈直线时相距最远为直线型,是sp杂化；该离子中含有碳氮三键，故1 mol SCN中含键的数目为2NA，故答案为：sp；2；(4)由于Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低；故答案为：；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低；(5)根据图示可知，C原子的坐标参数为：(1，)；故答案为：(1，)；晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为：cm；故答案为：。36.（15分）（1）C7H7O3N（1分） 甲苯（1分） 取
52、代反应（1分）（2） （2分）羧基、羟基（2分）（2分）（4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（1分）（5）或（2分）（3分）【分析】本题旨在考查学生对有机物的推断、合成、结构简式、同分异构体、官能团等应用。【解答】根据题意A为甲苯，和氯气在铁催化下成B邻氯甲苯，与氢氧化钠发生取代反应，酸化为C邻甲基苯酚，与乙酸酐反应生成D为：；高锰酸钾酸化为E，其中的甲基氧化为羧基，为：；和氢氧化钠发生酯的水解生成F为根据H的结构简式可知，F生成G为取代苯环上形成硝基，（1）H的分子式是：C7H7O3N；A为甲苯，反应2位取代反应，故答案为：C7H7O3N；甲苯；取代反应；（2）D的结构简式是：；F中含有羧基
53、、羟基；故答案为：；羧基；羟基；（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：；故答案为：；（4）设计CD和EF两步反应的共同目的是保护酚羟基；故答案为：保护酚羟基；（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为322，1种符合要求的X的结构简式为：或；故答案为：或；（6）根据题意，合成路线为：。故答案为：。生物命题：周春华（夷陵中学）、吴杰元（市人文艺术高中）、罗静（葛洲坝中学）审题：钟平、周春华、吴杰元、罗静1-6：ADCBAC29.（除标注外，每空2分，共10分）（1）无运输该离子的载体（2）变大减慢（3）能（1分）
54、18O2H218OC18O2C3(可省略)（CH218O）（或C6H1218O6、(C6H1018O5)n）（3分，本空也可以用文字回答，见错无分）【分析】本题主要考查光合作用和呼吸作用的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构能力。【解答】（1）根尖细胞通过主动运输吸收培养液中的离子，图1中植株根尖细胞始终不能吸收培养液中的某种离子，原因是根尖细胞膜上无运输该离子的载体。（2）处理为持续给予一定强度光照，若处理刚开始时，叶绿体中色素吸收的光能增加，ATP合成加快，叶绿体中ATP/ADP的比值将变大。据图分析可知，图中BC段单位时间内氧气浓度变化量逐
55、渐减小，说明光合作用速率减慢。（3）若密闭容器中的O2被18O标记，较长时间后能在植株叶肉细胞中检测到放射性的糖类，其转移途径可表示为：18O2H218OC18O2C3（CH218O）。30.（每空2分，共10分）（1）A和a基因位于常染色体上，B与b基因位于X染色体上（这两对基因位于两对同源染色体上）（2）AaXBXb与AaXBY 1/6（3）母本 XbXb【分析】本题考查伴性遗传和基因自由组合定律的应用，意在考查考生能理解所学知识的要点和能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力。【解答】（1）根据题意，果蝇的红眼和
56、白眼分别由B和b基因决定，这对基因不位于X、Y染色体同源区段，腹部有斑与无斑由常染色体上的A和a基因决定，即这两对基因位于两对同源染色体上，所以基因A（a）与B（b）的遗传遵循基因自由组合定律。（2）根据题意，一只无斑红眼雌蝇与一只有斑红眼雄蝇杂交，产生的子代有：有斑红眼()、无斑白眼()、无斑红眼()、有斑红眼()，则亲本果蝇的基因型为AaXBXb与AaXBY。无斑白眼()（aaXbY）与无斑红眼()（2/3AaXBX-、1/3aaXBX-）杂交，子代为有斑果蝇的概率为。（3）性染色体组成为XXY的白眼果蝇，双亲均为红眼。则白眼果蝇基因型为XbXbY，双亲基因型为XBXb、XBY，若只考虑染
57、色体数目变异，白眼基因来自母本，即形成异常配子的亲本是母本，异常配子的基因组成是XbXb。31.（除标注外，每空1分，共9分）（1）速度和方向土地荒漠化 有限的（2）生物群落间接（2分）（3）高 实施相应的物质和能量投入（2分）【分析】本题考查群落和生态系统的相关知识，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查。【解答】（1）塞罕坝从森林退化为荒丘说明人类生产活动会影响群落演替的速度和方向，这一历史变迁也是土地荒漠化和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能
58、力是有限的。（2）同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合，叫做群落，塞罕坝森林生态系统中所有生物构成生物群落。塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”，体现了生物多样性的间接价值。（3）一般来说，生态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，抵抗力稳定性就越高。为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度大的生态系统应实施相应的物质和能量投入，以保证生态系统内部结构和功能的协调。32.（本题10分，每空2分）第一步：被矮化病毒感染的第二步：（对甲组幼苗）喷施适宜浓度的赤霉素溶液，（乙组幼苗）喷施等量的蒸馏水（两空顺序可以颠倒）第三步：测量并计算两组玉米植株的平均高度（无“平均株高”不得分）实验结果和结论：甲
59、组玉米植株的平均高度明显高于乙组（此空与第二步对应，未体现“明显高于”的意思不得分）本题考查植物激素的相关知识，意在考查学生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。【解答】赤霉素能够促进细胞伸长，从而引起植株增高，若要验证玉米矮化病毒能抑制玉米赤霉素的合成，可向感染这种病毒的矮小玉米植株喷施赤霉素，通过植株的生长状况来判断。实验步骤：第一步：选取长势基本相同的被矮化病毒感染的玉米幼苗若干株，将其平均分成甲、乙两组。第二步：对甲组幼苗喷施适宜浓度的赤霉素溶液；乙组幼苗喷施等量的蒸馏水，并在相同且适宜的条件下培养。第三步：一段
60、时间后测量并计算两组玉米植株的平均高度。实验结果和结论：甲组玉米植株的平均高度明显高于乙组，说明该病毒能抑制玉米赤霉素的合成。37.（除标注外，每空2分，共15分）（1）无氧（隔绝空气）（2）筛选出金黄色葡萄球菌（增加金黄色葡萄球菌的数量，同时抑制其它微生物生长，3分） 周围存在透明圈（无色、红色消褪） 鉴别（3）4.6108（4）6 防止污染环境和感染操作者（写不全不得分）【分析】本题考查微生物的利用的相关知识，意在考查学生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。【解答】（1）乳酸杆菌为厌氧菌，鲜牛奶经乳酸杆菌发酵可制成
61、酸奶，在酸奶发酵过程中需控制的气体条件是无氧（隔绝空气）。（2）用7.5% NaCl肉汤培养基培养的主要目的是筛选出金黄色葡萄球菌（增加金黄色葡萄球菌的数量，同时抑制其它微生物生长）。经多次规范操作、重复实验，血平板上均出现周围存在透明圈的菌落，初步证明鲜牛奶中存在金黄色葡萄球菌。从功能上分类，血平板属于鉴别培养基。（3）在3个血平板上各接种稀释倍数为103的菌液样品0.1mL，培养一段时间后平板上的菌落数分别为38、46、54，则每升原菌液样品中细菌数为个。（4）分离纯化微生物时，除了图中接种方法，还常用平板划线法。若要在五个区域划线，共需灼烧接种环6次，最后一次灼烧灭菌的目的是防止污染环境
62、和感染操作者。38. （除标注外，每空2分，共15分）（1）逆转录 限制酶和DNA连接酶（2）使DNA解链为单链（DNA解旋）（3）农杆菌转化法 植物组织培养（4）目的基因的检测与鉴定用TMV感染烟草，观察烟草是否被感染（患病）（3分）【分析】本题考查基因工程的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构能力。【解答】（1）据图分析可知，表示遗传信息流动中的逆转录过程，过程基因表达载体的构建所需要的工具酶是限制酶和DNA连接酶。（2）目的基因大量扩增可以使用PCR技术，该技术包括变性、退火、延伸三个步骤，变性的目的是使DNA解链为单链（DNA解旋）。（3）过程将目的基因导入植物细胞，最常用的方法是农杆菌转化法，过程将受体细胞培育为再生植株，用到的细胞工程技术是植物组织培养。（4）过程还需要进行基因工程操作步骤中的目的基因的检测与鉴定，在个体水平上检验获得的烟草能否抗TMV的方法是用TMV感染烟草，观察烟草是否被感染。
