1、1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22. 4L CO2所含的原子数为3NA B. lmolCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2 NAC. 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2 NA D. 2L lmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2 NA3. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能
2、大量存在的是 ( ) A.氯气：K+、Na、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-4. 下列说法正确的是（ ）A.HClO 中氯元素化合价比HC1O4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B.已知Fe +Cu2=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C.已知还原性：B-C-D-、，反应ZC-D2 =2D-C2和反应ZC-B22B-C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5. 下列
3、反应先后顺序判断正确的是（ ）A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C.在含等物质的量的Fe3、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D.在含等物质的量的H、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3+、Al (OH)3 6. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物己略去）。下列说法错误的是（ ）A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜
4、和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+ 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO和Cu (NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH 溶
5、液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2: 1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）A.Z元素的含氧酸一定是强酸 B.原子半径：X ZC气态氢化物的热稳定性：W X D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10下列混合溶
6、液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）A. 10 mL 0.1mol/L氨水与10 mL 0.1mol/L盐酸混合：c (Cl-)= c (NH4+) c (OH-) c (H+)B. 10 mL 0.5mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c (Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C. 10 mL0.1mol/L醋酸与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c (CH3COO-)c (Na+)c(OH-c(H+)D. 10 mL0.1mol/LNH4Cl与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c (Na)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)11醋酸溶液
7、中存在电离平衡CH3COOH=H+CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa 固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a bC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c (CH3COO-）D. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A ( g ) + 2B ( g）3
8、C ( g ) + D ( g）的影响，且甲的压强大C.图表示向Al2 (SO4 ) 3 和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0 10 min内该反应的平均速率v(H2)= 0.045 mol L-1 min -1，从11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积为IL ，则n ( N2）的变化曲线为d 13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1K1
9、1.472.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2(g) H2K22.381.67CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3K3？则下列说法正确的是（ ）A. Hl 0 14. 己知：2Fe3+SO32-H2O2Fe2+SO42-2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B 杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）A.G的指针指向B极 B.U中阳离子向A极移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D.一段时间后，B中溶液pH增大15如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ）A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙是化学能转化为电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4（aq）恢复浓度
