1、2015-2016学年安徽省六安一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层 电子亚层 空间伸展方向 自旋状态ABCD2下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p
2、3B4s2C4s24p1D3s23p54现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B第一电离能：C电负性：D原子半径：5A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）Aa4Ba+8Ca5Da+46已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C第一电离能可能Y小于XD气态氢化物的稳定性
3、：HmY小于HnX7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与H2OBBeCl2与BF3CCH4与NH3DC2H2与C2H48下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；平面三角形BV形；三角锥形C直线形；三角锥形DV形；平面三角形10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶
4、液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子12关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H
5、2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀13某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构下列对该分子的叙述中正确的是（）A分子中Si60被包裹在C60里面B形成的晶体属于分子晶体C其摩尔质量为2400D熔点高、硬度大14下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）ASiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D1
6、mol金刚石含4 mol CC键15要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱由此判断下列说法正确的是（）A金属镁的熔点高于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙D金属铝的硬度大于金属钠16磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二、填空题（每空2分，共52分）17如
7、图是元素周期表的一部分（1）元素的次外层电子数为个（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主
8、族的是（填元素代号）T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为18氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2、NH4+、N2H62+等回答以下问题：（1）N的基态原子中，有个运动状态不同的未成对电子；（2）某元素原子与N3含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是；（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有；（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是；（5）肼（N2H4）分子可
9、视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子中氮原子的杂化类型是；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol；（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力19晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高现有一简单可行的测定方
10、法，具体步骤如下：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题：（1）步骤中仪器A最好用（填仪器名称）（2）你认为步骤中是用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是（3）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管，其原因是（4）经X射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl的核间距为acm则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=20已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数X元素的
11、原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温、常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：（1）写出与Y2互为等电子体的分子式（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和该元素基态原子的最外层电子排布式为元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的Q（TY）42和四面体的QZ42，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子
12、堆积方式是 （选填“甲”、“乙”、“丙”）2015-2016学年安徽省六安一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层 电子亚层 空间伸展方向 自旋状态ABCD【考点】原子核外电子的能级分布【分析】在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子能层和电子能级决定【解答】解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据
13、更低的电子层，原子的能量越低；l代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同一个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；故选A2下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高【考点】原子核外电子的运动状态；原
14、子核外电子排布【分析】A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；D、根据构造原理判断【解答】解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中
15、最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；D、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确故选D3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p5【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电
16、子数为的4s2元素可能为过渡元素【解答】解：A最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期A族，故A不符合；B最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期A族，故C不符合；D最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期A族，故D不符合；故选B4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B第一电离能：C电负性：D原子半径：【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】由核外电子排布式可知，：Ne3s23p4
17、为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大【解答】解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正
18、化合价，故最高正化合价：，故A错误；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性FSP，即，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故D错误故选B5A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）Aa4Ba+8Ca5Da+4【考
19、点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素【解答】解：A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素，分子序数分别为5、8、13、16，A元素的原子序数为a，如果A是B元素，则B原子序数可能为a+3或a+11；如果A是O元素，则B原子序数可能为a3或a+5；如果A是Al元素，则B原子序数可能为a5或a+3；如果A是S元素，
20、则B原子序数可能为a11或a3，故选C6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C第一电离能可能Y小于XD气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀有气体电负性、非金属性最小A电负性越大，对电子吸引力越大，化合时表现负化合价；B电负性越大，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C第一电离能：Y可能大于X，如NO；D元素非金属性越大，氢化物越稳定【解答】解：同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀
21、有气体电负性最小；A电负性XY，则X元素对电子吸引力更强，与Y化合时X表现负价，Y表现正价，故A正确；B同周期元素，电负性XY，故非金属性XY，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；C第一电离能：Y可能大于X，如NO等，故C正确；D若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选B7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与H2OBBeCl2与BF3CCH4与NH3DC2H2与C2H4【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】ABm型杂化类型的判断：公式：电子对数n=（中心原子的价
22、电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零对于有机物利用杂化轨道数n=孤对电子对数+键数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化【解答】解：ACO2中C原子杂化轨道数为（4+0）=2，采取sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故A错误；BBeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，两者
23、中心原子杂化轨道的类型不同，故B错误；CCH4中C原子杂化轨道数为（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型相同，故C正确；DC2H2分子中碳原子形成1个CH，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个CH，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误；故选C8下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极
24、性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】共价单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析【解答】解：A丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C存在CC非极性键，故C正确；DC=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C9用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；平面三角形BV形；三角锥形C直线形；
25、三角锥形DV形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】分子中中心原子价层电子对数=键数+孤电子对数，如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，若价层电子对数为3，不含孤电子对，则为平面三角形，若有1对孤电子对，则为角形【解答】解：H2S中S原子孤电子对数为=2，价层电子对数为2+2=4，故为V形结构，而CH2O中C原子故电子对数为=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，故选：D10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶
26、物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况【分析】A硫酸铜和氨水反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀Cu（OH）2溶解生成深蓝色配合离子Cu（NH3）42+；B沉淀Cu（OH）2溶解生成深蓝色配合离子Cu（NH3）42+；C络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子
27、提供空轨道形成配位键【解答】解：A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，生成深蓝色配合离子Cu（NH3）42+，所以溶液中Cu（H2O）42+数目减小，故A错误；B氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+，沉淀溶解，故B正确；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（
28、）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子【考点】分子晶体；盐类水解的应用【分析】A氯化硼是共价化合物；B三氯化硼中的硼为sp2杂化；C三氯化硼水解生成HCl；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子【解答】解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误故选C12关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物
29、的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】A配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，Ti3+的配位数为6；B由化合价代数和为0可知，中心离子是Ti3+；C内界和外界中的Cl的数目分别为1、2；D内界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl离子与Ag+反应【解答】解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故A错误；B配离子是TiCl（H2O）5
30、2+，但中心离子是Ti3+，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内界配体Cl为1，外界Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D内界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；故选C13某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构下列对该分子的叙述中正确的是（）A分子中Si60被包裹在C60里面B形成的晶体属于分子晶体C其摩尔质量为2400D熔点高、硬度大【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A、根据硅的原子半径
31、比碳大；B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；C、根据分子式确定该物质的相对分子质量以及摩尔质量；D、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；【解答】解：A、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故A错误；B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；C、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）60=2400，摩尔质量为2400g/mol，故C错误D、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故D错误；故选B14下列关于SiO2和金刚石的
32、叙述正确的是（）ASiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D1 mol金刚石含4 mol CC键【考点】原子晶体【分析】ASiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连；BSiO2晶体是原子晶体，不存在分子；C根据教材图象分析最小的环上碳原子个数；D根据一个碳原子含有2个CC键【解答】解：ASiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；BSiO
33、2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D一个碳原子含有2个CC键，所以1mol金刚石含2molCC键，故D错误；故选C15要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱由此判断下列说法正确的是（）A金属镁的熔点高于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙D金属铝的硬度大于金属钠【考点】金属键与金属的物理性质的关系【分析】A因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱；B碱金属
34、都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；C因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强；D因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强【解答】解：A因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；B碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；C因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；D因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确
35、；故选D16磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【考点】晶胞的计算【分析】A利用均摊法计算化学式，根据物理性质判断晶体类型；B根据晶体类型判断；C根据晶胞配位数判断；D根据晶胞结构和NaCl晶胞结构判断【解答】解：A晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8+6=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属
36、于原子晶体，故A错误；B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；故选C二、填空题（每空2分，共52分）17如图是元素周期表的一部分（1）元素的次外层电子数为14个（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素
37、的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH+Be（OH）2=BeO22+2H2O；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填元素代号）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120【考点】元素周期律和元素周
38、期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为Be、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Cl、为Ti、为Fe（1）元素为Fe，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）元素的氢氧化物为Be（OH）2，与氢氧化铝性质相似，Be（OH）2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水；（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较
39、小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族；T元素第四电离能剧增，最外层电子数为3，外围电子排布为ns2np1，若T为第二周期元素，则T为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z为Cl，二者形成化合物为BCl3，B原子形成3个BCl键，不含孤电子对，为平面正三角形结构【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为Be、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Cl、为Ti、为Fe（1）元素为Fe，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，次外层电子排布为3s23p63d6，次外层电子数为14，故答案为：
40、14；（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，相对分子质量测定结果比理论值高，故答案为：分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）元素的氢氧化物为Be（OH）2，与氢氧化铝性质相似，Be（OH）2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水，反应离子方程式为：2OH+Be（OH）2=BeO22+2H2O，故答案为：2OH+Be（OH）2=BeO22+2H2O；（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第
41、三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：R和U；T元素第四电离能剧增，最外层电子数为3，外围电子排布为ns2np1，处于周期表中p区，若T为第二周期元素，则T为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z为Cl，二者形成化合物为BCl3，B原子形成3个BCl键，不含孤电子对，为平面正三角形结构，键角为：120，故答案为：p；12018氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2、NH4+、N2H62+等回答以下问题：（1）N的基态原子中，有3个
42、运动状态不同的未成对电子；（2）某元素原子与N3含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是3d24s2；（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol
43、 NH键断裂，则形成的键有3mol；（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力【考点】含氮物质的综合应用；原子核外电子排布；化学键；氢键的存在对物质性质的影响【分析】（1）根据氮原子的轨道表示式来解答；（2）某元素原子与N3含有相同的电子数，则该元素的电子数为22，先写出基态原子的电子排布式，然后写出价电子排布式；（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对，所以
44、NH3、N2H4等能形成氢键，而NH4+、N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对，没有孤电子对不能形成配位体；（4）分子间氢键使物质的沸点升高；（5）根据分子中键数目与孤电子对数目判断；反应中有4mol NH键断裂，生成1.5molN2，根据结构式NN判断；N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，应含有配位键、离子键和共价键【解答】解：（1）氮原子能量最低排布是：，有3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；（2）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2；故答案为：3d24s2；（3
45、）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+（4）HN3分子间存在氢键，所以HN3在常温下是一种液体，但沸点较高；故答案为：HN3分子间存在氢键；（5）由于N2H4分子中N原子形成3个键，且有1个孤电子对，N原子sp3杂化；故答案为：sp3； N2O4+2N2H43N2+4H2O，若该反应
46、中有4mol NH键断裂，即有1mol N2H4参加反应，生成1.5mol N2，形成键的物质的量为21.5mol=3mol；故答案为：3；（6）肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H+N2H62+，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，N2H62+中的化学键是共价键与配位键，N2H62+与SO42之间是离子键，不存在范德华力；故答案为：d19晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转
47、移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题：（1）步骤中仪器A最好用容量瓶（填仪器名称）（2）你认为步骤中是用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）（3）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管不能，其原因是实验中需要准确量取苯的体积（4）经X射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl的核间距为acm则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=【考点】阿伏加德罗常数的测定【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的
48、橡皮管；（3）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；（4）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数【解答】解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以步骤中仪器最好用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式；因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）；（3）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管，故答案为：实验中需要准确量取苯的体积；（4）NaCl的密度为g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2
49、a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为： g/cm3（2a）3cm3=g/cm3（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，g/cm3（2a）3=4，即NA=，故答案为：20已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温、常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的
50、氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是NCNa（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和该元素基态原子的最外层电子排布式为3d84s2元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的Q（TY）42和四面体的QZ42，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp3元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是丙 （选填“甲”、“乙”、“丙”）【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算【分析】T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素
51、，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，据此解答【解答】解：T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所
52、在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，（1）与N2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；（2）NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；（3）非金属性越强，电负性越大，故电负性NCNa，故答案为：NCNa；（4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；Ni元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其最外层电子排布为3d84s2，故答案为：3d84s2；平面型的Ni（CN）42和四面体的NiCl42，CN中C原子价层电子数为1+=2，N原子采取sp杂化，NiCl42是四面体结构，Ni原子采取sp3杂化，故答案为：sp；sp3；由图可知，Ni的晶体为面心立方堆积，即为“ABC”结构，原子堆积方式是为丙，故答案为：丙2016年5月25日
