1、考点一考点二第2单元物质的量和物质的量浓度考点一考点二考试标准 1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b/b)。2.阿伏加德罗定律及其推论(b/b)。3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/c)。4.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b/b)。考点一物质的量考点一考点二一、物质的量 1物质的量(1)基本概念间的关系考点一考点二(2)物质的量的表示方法如 0.2 mol H2，2 mol Na(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：nNNA。考点一考点二2摩尔质量(1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_。(2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩
2、尔质量在数值上等于该微粒的_。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。mM单位物质的量的物质所具有的质量gmol1gmol1相对分子(或原子)质量考点一考点二二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号_，标准状况下，Vm _。(2)相关计算基本表达式：Vm_Vn与气体质量的关系：mM VVm与气体分子数的关系：VVm NNA(3)影响因素：气体所处的温度和压强。22.4 Lmol1Vm考点一考点二2阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。(2)阿伏加德罗定律：
3、可总结为：_ _。温度和压强“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(8)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的
4、体积相同()考点一考点二(9)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(10)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(11)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()(12)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)考点一考点二1“NA”判断中的“八项注意”(1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。(2)注意标准状况下物质的聚集状态。(3)注意
5、物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为12等。(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。(5)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。方法总结考点一考点二(6)注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键。(7)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等
6、。(8)注意常见的可逆反应，如2NO2 N2O4、N23H22NH3等。考点一考点二2阿伏加德罗定律的三个重要推论 相同条件结论公式语言表达T、p相同V1V2n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同 1 2M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比考点一考点二3.物质的量在化学方程式计算中的比例关系与解题步骤(1)比例关系反应实例N2 3H22NH3物质的量之比1 32气体体积之比1 32物质的分子数之比 1 32物质的质量之比28 634考点一考点二(2)计算步骤考点一考点二易错判断题 1下列有
7、关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2中所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol考法题组考点一考点二答案 A解析 解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算(如 32 g O2 的物质的量是32 g32 gmol11 mol)；二是要注意看清所给物质与用 NA表示粒子种类的关系(如 1 mol H2O 中含有 3 mol原子，2 mol H 原子、1 mol O 原子等)。考点一考点二2(义乌模拟
8、)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA解析 1 mol Al3含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为2NA，C项错误；D项N(H)为0.1 molL110 LNAmol 1NA，正确。答案 D考点一考点二数据处理题 AV L该气体的质量(以g为单位)B1
9、L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。答案 B 3某气体的摩尔质量为 M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 MXVNA表示的是()考点一考点二规律应用题 4(苍南质评)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2解析 根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A
10、、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案 C考点一考点二考试标准 1物质的量浓度的概念(b/b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)。3.物质的量浓度的相关计算(c/c)。考点二物质的量浓度考点一考点二考点一考点二2物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 _ cnVw溶质的质量溶液的质量100%
11、考点一考点二二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_g。(2)容量瓶构造及用途结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和_；规格：_、_、_、_等；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。左盘0.1右盘刻度线100 mL250 mL500 mL1 000 mL考点一考点二查漏操作容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞_、倒立，再观察是否漏水。180考点一考点二2配制过程 配制过程示意图：考点一考点二 考点一考
12、点二3误差分析归纳 分析依据 cnV mMV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作 因变量 c/(molL1)M V 考点一考点二砝码与物品颠倒(使用游码)减小 偏 低 称量时间过长 减小 用滤纸称NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 考点一考点二砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏 高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视刻度线 减小 称量前小烧杯内有水 不 变 定
13、容后经振荡、摇匀，静置液面下降 考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()考点一考点二(5)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1()(6)配制0.1 molL1的H2SO
14、4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容()(7)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g()(8)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出()(9)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(10)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()考点一考点二(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(12)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(13)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠
15、溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)考点一考点二 物质的量浓度计算的三大思维模型 模型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。归纳总结溶质的物质的量nV气体22.4 Lmol1溶液的体积Vm m气体m水cnV考点一考点二模型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c1 000 wM(c 为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。(2)
16、公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导)c nV 1 000 VwMV 1 000 wM或 w m（溶质）m（溶液）VcMV1 000 cM1 000。考点一考点二模型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。考点一考点二易错判断题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()解析 2 L 0.
17、2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案 A考法题组A2 L 溶液中阴、阳离子总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.4 molL1C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1D500 mL 溶液中 NO3 总数为 0.2NA考点一考点二 2V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3m g，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24 物质的量浓度为()A.125m36VmolL1B.125m9VmolL1C.125m54VmolL1D.125m18VmolL1考点一考点二答案 A解析 本题考查物质的量浓度
18、的有关计算，意在考查学生对公式的理解及计算能力。m g Al3的物质的量为m g27 gmol1m27 mol，故V4 mL 溶液中 n(Al3)m27 molV4 mLV mL m108mol，根据电荷守恒可知 2n(SO24)3n(Al3)，故V4 mL 溶液中 n(SO24)32n(Al3)32 m108 molm72 mol，稀释后溶液中c(SO24)m72 mol4V103 L125m36VmolL1，选 A。考点一考点二易错实验题3(1)配制浓度为2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填写字母，下同)。A等于8.0 g B等于8.00
19、 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取Na2CO3的质量为_。考点一考点二解析(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。答案(1)C(2)1 000 mL 212.0 g考点一考点二4(绍兴期末)下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘
20、天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高考点一考点二解析 定容时仰视刻度线会使所加水的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。答案 D考点一考点二实验强化题5实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当
21、的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：考点一考点二称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。考点一考点二解析 配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶，另外还需要胶头滴管和玻璃棒。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm 胶头滴管
