1、第卷（选择题 共70分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分。）1. 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/Lmin,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A 0.5mol/Lmin B 1mol/Lmin C 2mol/Lmin D 3mol/Lmin2下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol-1
2、C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应来源:Zxxk.ComD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1来源:学&科&网Z&X&X&K4. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，
3、对此反应，下列叙述中正确的是A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度 D 改变压强对反应速度没有影响5. 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是( )A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断
4、裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol17已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由C
5、O生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210238已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol9甲醇质子交换膜燃料电池
6、中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol110已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2C
7、HCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷来源:学科网ZXXKC异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( ) w w w.k s 5 u.c o mA氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)
8、 = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol12将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD实验表明有水生成的反应都是放热反应13. 可逆反应N23H2
9、2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2 ）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）14. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A v(NH3 )=0.0100molL-1S -1 B v(O2)=0.0010molL-1S-1 C v(NO)=0.0010molL-1S -1 D
10、 v(H2O)=0.045molL-1S -1 卷非选择题（共30分）15（10分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。16（10分）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为17（10分） 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“”“”或“”）磷的两种氧化物中，较稳定的是
