1、河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第9期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2下列物质中，碱性最弱的是（）ANaOHBCa（OH）2CMg（OH）2DAl（OH）33原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数之差514下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A随核电
2、荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同637Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A3B17C20D377在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中
3、既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B2AgOH=Ag2O+H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O28下列化学用语中，正确的是（）A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D重水的化学式为H2O（或D2O）9下列对化学反应的认识错误的是（）A必然引起物质状态的变化B会产生新的物质C必然会引起化学键的变化D必然伴随着能量的变化10对放热反应：A+BC+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）
4、（）AEAEB BEAEB+EC CEA+EBEC+ED DEA+EBEC+ED11能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判断，下列叙述正确的是（）A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源D水力是一级能源12关于原电池的叙述中正确的是（）A构成原电池的电极是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原13短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1
5、）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：QW（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是14表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中能形成
6、两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是；（2）写出的气态氢化物的结构式；（3）元素离子半径由大到小的顺序；（4）、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；（5）和阴离子还原性较强的是用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）；（6）两元素相比较，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是；（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（7）设计实验比较的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl
7、溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象，写出相关的离子方程式15在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是（2）写出有关的反应方程式（3）实验中观察到现象有和反应混合物呈糊状（4）通过实验现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量16如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体回答下列问题：（1）正极是（填“锌”或“银），发生反应；（2）正极的电极反应为；（3）上述过程中共需转移电子mol；（4）锌片的质量减少了克17表是稀硫酸与某
8、金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）决定化学反应速率的因素是（2）实验1和2表明，对反应速率有影响，而且，则反应速率越快；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是，而且，则反应速率越快；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是（填实验序号）；而且，则反应速率越快；（5）实验中的所有反应，反应前后溶液
9、的温度变化值（约15）相近，推测其原因：答案1. B2. D. 3. D4. D5. B6. A7. D8. D9. A10. C11. D12. B13（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的
10、氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO214表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是；（2）写出的气态氢化物的结构式；（3）元素离子半径由大到小的顺序；（4）、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；（5）和阴离子还原性较强的是用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）；（6）两元素相比较，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是；（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、
11、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（7）设计实验比较的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象，写出相关的离子方程式15在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应（2）写出有关的反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2
12、O（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状（4）通过实验现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量16如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体回答下列问题：（1）正极是银（填“锌”或“银），发生还原反应；（2）正极的电极反应为Cu2+2eCu；（3）上述过程中共需转移电子0.2mol；（4）锌片的质量减少了6.5克17表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020
13、.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近版权所有：高考资源网()
