1、第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。3.明确检验SO时可能存在的干扰问题。知识点一认识硫单质【活动设计】1实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。(4)由以上实验归纳硫单质的物理性质。颜色状态溶解性熔、沸点俗名不溶于_，微溶于_，易溶于_都不高硫磺2.把研细的硫粉和铁粉按照一
2、定的比例(铁粉过量)混合均匀，放在石棉网上堆成条状(或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式为_。3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。实验结论：_。化学反应方程式为：_。4问题讨论(1)硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学知识，你认为Cl2和S的氧化性哪一个强？【学以致用】1在一定条件下，下
3、列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是()ACu BH2 CFe DO22关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到12.0 g纯净硫化物知识点二物质的转化【活动设计】1(1)硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？(2)这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？H2SSSSO2SO2H2SO4SH2SSO2SH2SO4SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3(1)从已学过的反
4、应中找出实现下列转化的方程式：(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。试剂：SO2、氢硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验方案及实验记录(见下表)编号12转化SO2SOSO2S试剂SO2、酸性KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入酸性KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象酸性KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论4由以上问题探究可得出如下结论实验室不同价态的硫元素
5、间的转化【学以致用】3下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO24下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSOBaSO4 DSOSO21硫的性质(1)硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。(2)硫的化学性质SO2SO2SFeFeS2CuSCu2S2硫及其化合物的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。(1)从横行看，
6、不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律加以联系： (2)从纵列看，相同价态的硫的化合物通过酸碱反应规律加以联系：如：H2SH2S(溶液)NaHSNa2S又如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3(3)把以上两条知识链结合起来，即形成了硫及其化合物相互转化的完整的知识网络。第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习探究区知识点一活动设计1(4)黄色或淡黄色固体水酒精CS22当硫粉和铁粉混合物呈现红热状态时，移开玻璃棒，混合物仍保持红热，反应完毕后，生成黑色固体物质铁粉与硫粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行。生成的黑色固体是硫化亚铁FeSeS(黑色)3硫可以在
7、氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2SO2SO24(1)低价态硫化物，产物分别是FeS和Cu2S。因为硫的氧化性比较弱。(2)由化学方程式：和2Fe3Cl22eCl3，知Cl2能将Fe氧化到3价，而S只能将铁氧化到2价，即Cl2得电子能力比S强，Cl2的氧化性比S强。学以致用1D硫作为还原剂，即反应后硫元素化合价升高。S与Cu、H2、Fe反应，S元素均变为2价，只有与O2反应时S变为4价。2B知识点二活动设计1. H2SSSO2SO3Na2S Na2SO3 H2SO42(1)需要加氧化剂才能完成的转化有：，需要加还原剂才能完成的转化有：。(2)常见氧化剂有：O2、酸性KMnO4、HNO3、浓H2SO4、氯水等；常见的还原剂有：H2S、KI、金属单质等。3学以致用3A分析各物质中S元素的化合价即可。4A加入氧化剂后，S元素的化合价要升高。
