1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别Na2CO3、NaHCO3的鉴别1利用热稳定性不同：(1)鉴别方法 (2)常用装置2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：3利用与BaCl2溶液反应：4利用溶液的碱性强弱：【典例】有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸
2、反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入BaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【解题指南】解答该题要注意以下三点：(1)结构决定性质，Na2CO3和NaHCO3的性质不同在于阴离子的不同；(2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水；(3)Na2CO3与酸反应是碳酸根离子逐步结合氢离子的过程。【解析】选C。A项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与B
3、aCl2发生反应：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与BaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)若将A项改为分别加入氢氧化钡溶液，能否鉴别？提示：不能。因为Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3，不能鉴别。(2)上题D项，滴加顺序颠倒，即将两种溶液分别滴入盐酸中，能否鉴别？提示：否。将两种溶液滴入稀盐酸中，盐酸过量，都立即产生气体，无法鉴别。现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是()Ca
4、(OH)2盐酸BaCl2NaOH加热ABCD【解析】选A。二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别。加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可鉴别。碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别。碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别。在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别。【补偿训练】现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()A用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色
5、较深的是Na2CO3C取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3【解析】选C。A项，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，同温度相同物质的量浓度两溶液，Na2CO3溶液中c(OH)大，pH大，正确；B项，因Na2CO3溶液中c(OH)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；C项，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；D项，同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确。纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。某位同学的妈妈将盛放
6、两种物品的瓶子弄混了，该同学主动提出帮忙，提出以下方案，分析是否合理？(1)方案1：分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打。提示：否。纯碱受热不分解，小苏打受热分解生成碳酸钠，故两种样品都会有残留。(2)方案2：用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打。提示：否。两种物质都有Na元素，火焰上灼烧后都有Na元素的焰色特征黄色。数形结合分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1盐酸逐滴加入Na2CO3溶液现象、原理分析及图像：(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式为COH=HCO，无色气体放出时反应的
7、离子方程式为HCOH=CO2H2O。(3)定量关系：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图：2Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析：(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)图像：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图：3NaHCO3溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像：(1)现象：向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液，现象相同：立即有气泡产生。 (2)原理：HCOH=CO2H2O。(3)图像：向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图所示：【典例】将0.4 g NaOH和
8、1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【思维建模】解答有关“Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应”问题的思维流程如下：【解析】选C。溶液中滴加稀盐酸，先与OH反应，再与CO反应生成HCO，最后再需稀盐酸将HCO全部转化成CO2，三个阶段消耗的盐酸的体积为111，故选C。(1)若混合溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，物质的量浓度相等，图像为哪个？提示：D。Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，首先碳酸钠生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，故无气体产生时消耗的盐酸小于产生气体时消
9、耗的盐酸。(2)向上题溶液中通入足量的CO2，所得溶液中溶质是什么？其质量是多少？提示：NaHCO32.52 g。由化学方程式得NaOHNaHCO3Na2CO32NaHCO3 40 84 106 284 0.4 g m1 1.06 g m2得m1 0.84 gm21.68 g所得溶液中溶质NaHCO3的质量为2.52 g。【规律方法】依据图像特点判断CO2与氢氧化钠溶液反应后溶液成分的方法(1)若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于a
10、b段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH(4)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 (2021潍坊高一检测)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在Oa范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2Ca0.2D向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液【解析】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应依次为OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=CO2H2O，据此
11、可以解答。在Oa范围内，发生的反应应该是OHH=H2O，COH=HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，B错误；溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，则Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积，即V(Oa)V(a0.4)，故a0.2，C正确；向原混合溶液中通入过量的CO2，氢氧化钠、碳酸钠都和CO2反应生成NaHCO3溶液，D错误。互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。请思考碳酸钠溶液和盐酸溶液能否通过互滴法进行区分？提示：能。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
12、的现象为开始无明显现象，后有无色气体放出。原理为COH=HCO(无明显现象)，HCOH=H2OCO2(无色气体放出)。碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中的现象为立即有无色气体放出。原理为CO2H=H2OCO2。【鲁科版】P32【探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理】碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不纯、颜色加深等问题。结合对碳酸氢钠膨松作用原理的探讨，应如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？1请在白醋、柠檬酸中选择你认为合适的物质和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试用其蒸馒头并讨论影响馒头膨松效果的因素。2除了用碳酸氢钠，你还可以利用哪些碳酸盐类物质设计复合膨松剂？现有a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与
13、碳酸氢钠的混合物相比。(1)分别和盐酸反应时，谁耗酸量大？提示：纯净的碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，a g纯净碳酸钠消耗盐酸a g，a g纯净碳酸氢钠消耗盐酸a g，故碳酸钠消耗的盐酸多。(2)分别和足量盐酸反应时，谁放出的CO2多？提示：混合物。分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的质量为 g，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的质量介于 g之间，则混合物放出的CO2多。1(水平1)除去CO2中混有的少量HCl，最好将混合气体通过()A烧碱溶液 B饱和的碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液 D浓硫酸【解析】选B。A、C项与
14、二氧化碳气体也能发生反应，D项与HCl气体不反应，只有B项符合题意。【补偿训练】下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A烧碱 B硫酸氢钠C氢氧化钡 D过氧化钠【解析】选A。NaOH与NaHCO3反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3易溶于水；NaHSO4=NaHSO，相当于一元强酸，可与NaHCO3反应产生CO2气体；Ba(OH)2是强碱，OH可与NaHCO3中的HCO反应产生CO，COBa2=BaCO3；Na2O2在任何水溶液中都会与H2O反应产生O2。2(水平2)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐
15、滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)。【解析】CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。答案：(1)NaOH、Na2CO3 (2)Na2CO3、NaHCO3关闭Word文档返回原板块- 12 - 版权所有高考资源网
