1、第一单元 从铝土矿到铝合金 3、1、3从铝土矿中提取铝高一化学组 黎桂明 使用班级 高一7、8、9班级_ 姓名_ 学号 小组_【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。【课前检测】1、写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ， 写出表示氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式： ， 【情景设计】铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的
2、应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。一、 从铝土矿中提取铝1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。【交流讨论】若给你一块铝矿石, 要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？ 2、工业冶炼铝的流程写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 【知识拓展】P66二、 明矾
3、做净水剂1、明矾是一种 （由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的 。明矾溶于水后发生电离： ，电离出的Al3+与水反应生成 ，方程式为 。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 ， 【当堂训练】1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝2. 下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是 （ ） A. NaHCO3 B.Al2O3 C.
4、CuO D. CO23下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ ） A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法4将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液 5.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？【课外练习】1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ） A.助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D
5、.氧化剂2、实验室制取Al(OH)3可选用的方法是 （ ） A.铝和氢氧化钠反应 B.氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 C.向NaAlO2溶液中通入足够的HCl气体 D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠4、向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.AlCl3 溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液5、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤： 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐
6、酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 （ ） A. B. C. D.6、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A.H、Mg2、Cl、Cu2 B.CH3COO-、K、Na、HC.Cl、Ba2、NO、OH D.OH、Cl、HCO3-、Mg27、下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ） NaHCO3Al2O3Al(OH)3NaAlO2Al(NH4)2CO3 A. B. C. D.全部8、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是
7、（ ） A.13 B.32 C.14 D.279、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+CAl3+DMg2+10、将含有0.1 mol明矾的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确是 ( )A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)311、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应 ANaOHDH2O BAH2O
8、CNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A B C D 写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式 ， ， 12、向100mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加100mlNaOH溶液时，恰好反应得到沉淀3.9g，求 NaOH溶液的物质的量浓度? 13、画出下列实验中n(）随n(x)的变化曲线图（请用直尺作图）向1mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向物质的量各1mol的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量向物质的量各1mol的HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量14、将一定量的镁铝合金溶解在500ml 盐酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L 的NaOH溶液，加入NaOH溶液时产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如下图：求合金中镁铝的质量分别为多少？
