1、 甘肃省河西五市部分普通高中2012年高三年级第二次联合考试化学试题 相对原子质量（原子量）：H、1 C、12 N、14 O、16 S、32 Na、23 Fe、567某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是( )A该有机物属于芳香烃B该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应D1mol该有机物在适当条件下，最多可与3mol NaOH、5mol H2反应8关于如图所示、两个装置的叙述评价正确的是 ( )100mL 0.1molL-1稀硫酸 选择叙述评价A装置名称：是电解池，是原电池错误B硫酸浓度变化：增大，减小正确C电极反应式：中阳极：4OH4
2、e=2H2OO2中正极：Zn2e=Zn2正确D离子移动方向：中H向阴极方向移动中H向正极方向移动错误9下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( )A常温下，0.1L lmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD1 mol甲基中电子数为10NA10下列有关实验的描述正确的是( )A油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
3、，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D从含I的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取10-610-710-710-6C（H+）（mol/L）C（OH-）（mol/L）11不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、H+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO3-、Cl-12一
4、密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g) 3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的体积分数Z随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是( )At3时改变的条件可能是增大了压强B曲线b表示的是l00oC时的图像Ct2时，曲线a、b对应反应速率v(a) v(b)D该反应的正反应是吸热反应13100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A0.8mol/L B0.6mol/L C0.5mol/L D0.3mol
5、/L27(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，F元素的最高正价与最低负价的代数和为6；E和F的原子序数之和为30。（1）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_。（2）B和F可分别与A形成18电子的共价化合物甲、乙，则甲的分子式是 。（3）将8 g 化合物BA4完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为_。（4）用铂作电极电解化合物DF的水溶液，当转移0.4mol的电子时，两电极共产生的气体在标准状况下的体积为
6、_L。（5）C、D、F三种元素形成的化合物溶于水，所得溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因_。28(15分)常温下，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，体积均为100ml,分别加水稀释过程中，溶液pH与溶液体积的关系如图一所示，请回答以下问题：图一图二V（CH3COOH）/mL（1）x曲线所描述的溶液是：_ _。（2）向pH均为2，体积均为100ml的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量的锌粒，则反应过程中，产生氢气的化学反应速率较快的溶液是_ _。(3) 若用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图二所示， 当pH=8时，溶液中的离子浓度大小顺序为_。
7、滴定过程中，下列关系中正确的是_。 ApH7时：c(Na+) + c(OH ) = c(CH3COOH) + c(H+) Ba点时: c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO ) Cb点时： c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.05mol/L若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会_（选 “增大”、“减小”、或“不变”）。29（15分）为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为m1g溶解于水加入足量A溶液过滤沉淀滤
8、液干燥后称量质量为m2g（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+和NH4+，简述操作步骤： Fe2+： 。NH4+： 。30（15分）醛在一定条件下可以两分子加成：加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：H2H+H+ 已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：（1）写出B的结构简式： 。F中所含官能团的名称为： 、 。（2）EF的反应类
9、型为 。（3） 写出化学方程式： D+GH： 。（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；a含有苯环且苯环上只有2个取代基 b能与NaOH溶液反应c能发生银镜反应 d. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 _ _。参考答案及评分标准 7、B 8、B 9、C 10、C 11、D 12、A 13、C Na+O H27（15分）（1） (3分)（2）C2H6 （3分）(3 ) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol （3分）（4） 8.96 （3分） （5）ClO- +H2O HClO + OH- （3分）28. （15分）(1)盐酸
10、 （3分） （2）醋酸 （3分）（3） （3分） C （3分） 增大（3分）29.（15分）（1）偏小 （3分）（2）连续两次称量质量差不超过0.1 g （3分）（3）196m2/233m1 （3分）（4） 取少量晶体于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色，证明晶体中有Fe2+。 （3分） 取少量晶体于试管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加热，如果产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有NH4+。 （3分）30（15分）（1） (2分) 碳碳叁键、羧基 （各1分）（2）消去反应(2分) 浓H2SO4（3） (3分)（ OOCHCCHOOCHCCHOOCHCCH （4） (各2分)
